2020年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH0正、逆反应的平稳常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时刻的变化D．图④中a、b曲线分不表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。答案：B命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。〔2018重庆卷〕10．22COClgCOg+Clg;0.H＞当反应达到平稳时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥10.答案B【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平稳无阻碍。增加CO的浓度，将导致平稳逆向移动。【方法提炼】关于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平稳也即不移动。假设为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，关于反应那么相当于减压。〔2018安徽卷〕10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2〔g〕＋NO〔g〕＋NH2〔g〕150℃催化剂2H3〔g〕＋3H2O〔g〕H0在恒容的密闭容器中，以下有关讲法正确的选项是A.平稳时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平稳常数增大B.平稳时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时刻内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平稳D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C解析：A选项，放热反应升温平稳常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平稳不移动，D错。〔2018福建卷〕8．以下有关化学研究的正确讲法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．关于同一个化学反应，不管是一步完成依旧分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B此题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的差不多概念，规律A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判定阻碍反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律B.这是盖斯定律的表述C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D.在以酸性强弱作为判定元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判定依据的。〔2018福建卷〕12．化合物Bilirubin在一定波长的光照耀下发生分解反应，反应物尝试随反应时刻变化如右图所示，运算反应4~8min间的平均反应速率和估量反应16min反应物的浓度，结果应是A2.511minmolL和2.01molLB2.511minmolL和2.51molLC3.011minmolL和3.01molLD3.011minmolL和3.01molL解析：此题考察化学反应速率的运算第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为1011minmolL，t为4秒，因此在4~8min间的平均反应速率为2.511minmolL，能够排除CD两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度减低了4倍，依照这一幅度，能够估量从第8min到第16分也降低4倍，即由1011minmolL降低到2.511minmolL，因此估量第16min反应物的浓度为2.511minmolL，因此能够排除A而选B答案：B〔2018江苏卷〕8．以下讲法不．正确的选项是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应2CsCOg2COg不能自发进行，那么该反应的0H＞C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D．相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】此题要紧考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知3Fe的氧化性大于2Cu，综上分析可知，此题选AC项。〔2018上海卷〕17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)以下表达错误的选项是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可估量该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平稳混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B解析：此题考查化学反应速率和化学平稳知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也确实是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能讲明反应是吸热依旧放热，B错；充入大量CO2气体，能使平稳正向移动，提高H2的转化率，C对；从平稳混合物中及时分离出产物，使平稳正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。易错警示：利用化学平稳知识判定反应吸热依旧放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动依旧逆向移动，倘假设给出的知识温度条件那么无法判定。〔2018江苏卷〕14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平稳时的有关数据如下〔223N(g)3H(g)2NH(g)92.4HkJ·mol1〕容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度〔mol·L1〕c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸取bkJ吸取ckJ体系压强〔Pa〕p1p2p3反应物转化率1α2α3α以下讲法正确的选项是A．132ccB．92.4abC．232ppD．13αα1【答案】BD【解析】此题要紧考查的是化学平稳知识。A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平稳，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸取的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2p3;D项，a1+b1=1.，而a2a3,因此a1+a31.综上分析可知，此题选BD项。〔2018四川理综卷〕13.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平稳时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下讲法正确的选项是A.同温同压Z时，加入催化剂，平稳时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平稳时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平稳时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平稳时Q的体积分数增加。答案：B解析：此题考查了平稳移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，可不能使平稳移动。B项由图像〔1〕知随着温度的升高M的体积分数降低，讲明正反应吸热，因此温度升高平稳正向移动，Q的体积分数增加。C项对比〔1〕〔2〕能够看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，因此正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项能够判定D也不对。〔2018天津卷〕10．〔14分〕二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物〔水煤气〕合成二甲醚。请回答以下咨询题：⑴煤的气化的要紧化学反应方程式为：___________________________。⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸取，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平稳，要提高CO的转化率，能够采取的措施是__________〔填字母代号〕。a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚⑷反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平稳常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/〔mol·L－1〕0.440.60.6①比较现在正、逆反应速率的大小：v正______v逆〔填〝〞、〝〞或〝＝〞)。②假设加入CH3OH后，经10min反应达到平稳，现在c(CH3OH)＝_________；该时刻内反应速率v(CH3OH)＝__________。解析：(1)煤生成水煤气的反应为C+H2O高温CO+H2。(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS，故方程式为：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。(3)观看目标方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ·mol-1。正反应是放热反应，升高温度平稳左移，CO转化率减小；加入催化剂，平稳不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平稳右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平稳右移，但CO转化率降低；应选c、e。(4)现在的浓度商Q=44.044.06.06.0=1.86＜400，反应未达到平稳状态，向正反应方向移动，故正＞逆；设平稳时生成物的浓度为0.6+x，那么甲醇的浓度为〔0.44-2x〕有：400=22)244.0()6.0(xx，解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1。由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平稳浓度为0.04mol·L-1，10min变化的浓度为1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1。答案：(1)C+H2O高温CO+H2。(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3)-246.4kJ·mol-1c、e(4)①＞②0.04mol·L-10.16mol·L-1·min-1命题立意：此题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平稳移动原理，和利用浓度商和平稳常数的关系判定平稳移动的方向、平稳常数和速率的运算等。〔2018全国卷1〕27.〔15分〕在溶液中，反应A+2BC分不在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/cAmolL、()0.200/cBmolL及()0/cCmolL。反应物A的浓度随时刻的变化