盐类的水解专题复习(二)

1盐类的水解专题复习（二）姓名六．盐溶液中离子浓度的大小比较方法1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解（都是微弱的）七．三个守恒1.以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）：存在的离子有：（1）、电荷守恒：（2）、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，（3）、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等，可得质子守恒式为：【练习】1、NaHCO3溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2S溶液中存在如下关系：电苛守恒：物料守恒：质子守恒：3：写出CH3COONa的三个守恒式：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2.特定的两个溶液组合的酸碱性及水解电离程度的关系（1）当c(NH4Cl)c(NH3·H2O)、c(NaAc)c(HAc)时，电离大于水解，水解忽略不计，第一种混合溶液呈第二种混合溶液呈（2）电离大于水解的NaHSO3、NaH2PO4等（3）水解大于电离的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等3.分析思路5.典例讲解（1）、单一溶液离子浓度比较：【例】1：在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A.C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B.C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C.C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D.C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)23：在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：，水电离出的c(OH-)=，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出质子守恒的式子：（2）、混合溶液离子浓度比较:【例】5：在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)6：将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)7：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(CH3COO-＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C、不同溶液同一离子浓度的比较:8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO39：下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液(2)0.1mol/L的盐酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH(4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比()A、1：10：100：1000B、0：1：11：11C、14：13：12：11D、100；10：1：010、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②③④①B．c(CH3COO一)：②④③①C．溶液中c(H+)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO312、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)13、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中存在着：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）3【课后练习】1、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧2、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A、在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32C、中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D、c(H+)c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－3、25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的（）①KNO3②NaOH③NH4Ac④NH4ClA、①②③④B、④③①②C、③④②①D、③④①②4、向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5、等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO46、把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为()A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用7、（1）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（2）25℃时，0．1mol·L-1NH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol·L-lNaOH溶液中水的电离程度。8、AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，为了9、在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．（1）气体是______，红褐色沉淀是______。（2）试用有关理论解释观察到的上述现象：________________________________。10、试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是_______11、泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及气泡剂。使用时发生反应的离子方程式是：______________________________________，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是__________。若用等体积等物质的量的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_____________________________，泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_________________________________________。12.向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是（）A．VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)c(K+）B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH－)4C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K+）c(OH－)c(H+）D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)14、已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列说法正确的是（）A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立15、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A、③⑤④⑥①③B、⑥③⑤④①②C、⑥⑤③④①②D、⑥③⑤④②①16、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-；HA－H++A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是：（用离子方程式表示）(2)在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是（）A、c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B、c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C、c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D、c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)(3)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“”，“”，或“=”），理由是：(4)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：17、现有