2014届高考一轮复习—物质结构元素周期律学案

实用标准文档文案大全高考一轮复习—物质结构元素周期律一、课本重难考点梳理(巧计课本，事半功倍)(一)元素周期表的结构编排原则：把相同的元素按递增的顺序从左到右排成一横行；把相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵行。【例1】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【练习1】如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M-＞Z2-＞Y-C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强(二)元素的性质和原子结构1．碱金属元素(包括、、、、等)，从Li到Cs，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力逐渐_______，即金属性逐渐增强。2．卤族元素(包括、、、等)，从F到I，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，即非金属性逐渐减弱。【练习2】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是()A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强【练习3】下列关于碱金属的叙述中正确的是()A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属实用标准文档文案大全C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物【练习4】砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A．砹是有色固体B．非金属性：At2＞I2C．HAt非常稳定D．I2可以把At从其可溶性的盐溶液置换出来。(三)元素、核素、同位素1．原子中各微粒的数量关系(１)原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数(２)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)符号XAzde中，数值A、Z、d、e表示的意义。2．核素、同位素、元素三者之间的关系：【练习5】在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：(1)和互为同位素。(2)和质量数相等，但不能互称同位素。(3)和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。(四)“三量”比较原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义该元素一个原子的质量与一个C12原子质量的121相比所得的数值该元素各种核素(各同位素原子)的相对原子质量与其在自然界中所占的原子个数百分比的乘积之和该元素一种核素(一同位素原子)原子核内的质子数与中子数之和实例Cl35的相对原子质量(M1)=)()(1235CmClmCl37的相对原子质量(M1)=)()(1237CmClm元素相对原子质量：Mr=M1·a1%+M2·a2%+…元素近似相对原子质量：Mr≈A1·a1%+A2·a2%+…Cl35的质量数为35，Cl37的质量数为37(五)核外电子排布规律及表示方法1．排布规律：(1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外，依次排布在能量逐渐升高的电子层；(2)实用标准文档文案大全各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；(3)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；(4)以上三条相互联系，必须同时满足。2．表示方法：1~18号元素的原子结构示意图；电子式。【练习7】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX【练习8】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【练习9】下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强(六)元素周期律随着原子序数的递增，元素的、、都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。(1)最高正化合价：＋１→＋７最低负化合价：-４→-１(2)最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数(3)最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________(4)同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。同主族从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐。【练习10】已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr实用标准文档文案大全C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【练习11】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【练习12】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是()A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应B．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C．单质C能与A的某种氧化物发生置换反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质【练习13】部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：ZYXB．气态氢化物的稳定性：RWC．WX和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应(七)元素金属性和非金属性元素金属性强弱的判断依据：①金属单质与水(或酸)反应产生氢气的难易程度，与水(或酸)反应产生氢气越容易，则元素的金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱，碱性越强，金属元素的金属性越强；③金属间的相互置换；④金属阳离子的氧化性越强，金属元素的金属性越弱。元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质与氢气化合的难易或生成与的氢化物的稳定性，与氢气化合越容易或生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱，酸性越强，非金属元素的非金属性越强；③非金属单质间的相互置换；④阴离子(或氢化物)的还原性越强，非金属元素的非金属性越弱。【练习14】a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是()A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2实用标准文档文案大全【练习15】已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属性：Y＜X＜ZC．单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2D．原子最外电子层电子数：ZYX【练习16】某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：(1)甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例)：。(2)乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了如图所示的实验装置，其能否达到实验目的(填“能”或“不能”)，设计的理论依据是。但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见。(3)丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似。预测金属铍应该具有与相似的性质，能证明其预测的实验方案是。(4)丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。丁同学可能观察到的现象有。从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议。(八)元素周期表和元素周期律的应用1．元素分区：在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。金属性最强的在周期表的左下角是Cs；非金属性最强的在周期表的右上角是Ｆ。2．元素周期表和元素周期律的应用(1)寻找未知元素(2)预测元素的性质比较同周期、同主族元素的性质；预测未知元素的性质实用标准文档文案大全(3)寻找新材料①在附近寻找半导体材料；②在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。③在周期表中附近寻找新的农药。二、考点突破(一)微粒半径大小的比较“三看”一看电子层数，电子层数越多，微粒半径越大；若电子层数相同，二看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小；若核电荷数也相同，三看核外电子总数，核外电子总数越大，微粒半径越大。【常用规律】阳离子比相应原子的半径小，阴离子比相应原子的半径大；具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，微粒的半径越小。【练习17】元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A．AlB．PC．ArD．K(二)元素的“位、构、性”的关系及应用【例2】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【例3】有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：用化学用语答下列问题：(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为。(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成元素有关信息X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏实用标准文档文案大全③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉—