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第六节复习C1．晶体在过程中有固定的；非晶体在过程中没有固定的。熔化2．下列关于食盐熔化的说法中，正确的是（）A.只要对食盐加热，食盐就一定熔化B.当温度达到食盐的熔点时，食盐就一定熔化C.当食盐温度达到其熔点且继续加热时，食盐才会熔化D.以上说法都不正确熔点熔化熔点溶液普遍存在于我们的生活中，自然界中的河水、海水和泉水等都不是纯净物，都是溶有多种溶质的溶液，那么，怎么将这些物质从水中提取出来，比如从海水中提取食盐？食盐是一种晶体，考虑晶体是怎么形成的？我们学过哪些晶体？能说说吗？它们都是晶体硫酸铜晶体云母晶体食盐晶体观察你能说出下面晶体的特征吗？一、晶体的特征1、具有规则的几何形状2、具有固定的熔点晶体和非晶体有什么区别呢？沥青松香聚乙烯有机玻璃观察非晶体有什么特征？非晶体没有规则的几何形状，没有固定的熔点晶体与非晶体的主要区别（1）晶体有规则的几何形状非晶体没有规则的几何形状（2）晶体有固定的熔点非晶体没有固定的熔点夏天上完体育课大汗淋漓，回到教室，风扇一吹，汗都干了，脖子和衣服上却有了固体粉末。(1)汗液是什么味道？它是溶液吗？(2)固体粉末是什么？它是怎样形成的呢？你知道我们所吃的食盐是从哪里来的吗？人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。结晶：从饱和溶液中析出晶体的过程，叫结晶。二、晶体的形成从海水中我们用了什么方法获得晶体？方法1：蒸发溶剂食盐溶液(不饱和)刚好饱和的溶液晶体蒸发溶剂溶剂质量变小溶质质量不变蒸发溶剂溶剂质量变小溶质质量变小蒸发溶剂过程中，溶液成分的变化：把饱和食盐水倒入蒸发皿中（少量），用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌，当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热把水分全部蒸发，析出晶体。蒸发溶剂的方法一般用于溶解度受温度影响不大的物质还有什么方法得到晶体呢？1.配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。2.利用滴管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上。3.仔细观察，有没有晶体出现？方法2：冷却热饱和溶液课本33页有硫酸铜晶体析出这是利用了什么方法获得晶体？高温下的不饱和溶液降温溶剂的质量不变溶质的质量不变刚好形成饱和溶液降温低温下的饱和溶液晶体溶剂的质量不变溶质的质量变小冷却热饱和溶液过程中，溶液成分的变化：冷却热饱和溶液的方法一般用于溶解度受温度影响较大的物质课本37页为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？因为固体物质的溶解度受温度的影响较大思考为什么提取食盐和制取氢氧化钙晶体时都不用冷却热饱和溶液的方法？食盐的溶解度受温度影响不大，用冷却热饱和溶液的方法析出食盐的量很少；而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大。蒸发溶剂：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。结晶的方法事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。三、硫酸铜粉末、硫酸铜晶体什么颜色1、配制70℃的饱和溶液C1．室温下，饱和氯化钠溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A.氯化钠的溶解度减小B.溶质的质量分数变小C.溶剂质量减少D.溶液变为不饱和溶液其他分离方法•沉淀法•过滤法•蒸馏法二、分离的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：液体和不溶性固体难溶性组分(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。烧杯漏斗玻璃棒漏斗滤纸滤液液面三层滤纸烧杯内壁2．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。冷凝易挥发难挥发酒精灯温度计冷凝管锥形瓶实验室粗盐提纯•溶解•过滤•蒸发蒸发溶剂蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。蒸发皿铁架台实验台桌面桌面晶体溶液加热余热