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全局性掌控选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”×1.沸点：NH3＞PH3＞AsH3(2010·全国卷ⅠT6－B)×2.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力×3.晶体中一定存在化学键×4.H2O的电子式为一、化学键1．概念：使相结合的．2．形成与分类离子或原子作用力3．化学反应的本质反应物分子内和生成物分子内．旧化学键的断裂新化学键的形成二、离子键1．概念：带的阴、阳离子之间强烈的相互作用．2．成键粒子：3．成键实质：．4．形成条件：通常是元素与元素的原子相结合．相反电荷阴、阳离子静电作用活泼金属活泼非金属5．表示方法(1)用电子式表示①Na2O2②Na2O③MgCl2④NaOH⑤NH4Cl(2)用电子式表示离子化合物的形成过程金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？提示：不一定，如Al和Cl形成的AlCl3中存在的是共价键而不是离子键．三、共价键1．概念：原子间通过形成的相互作用．共用电子对原子共用电子对非金属元素2．成键粒子：．3．成键实质：．4．形成条件：通常的原子相结合．5．分类6．表示方法(1)用电子式表示(2)用结构式表示(3)用电子式表示形成过程四、分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：把的作用力，又称．(2)特点①分子间作用力比化学键；②影响物质的物理性质，如，而化学键影响物质的化学性质和物理性质．③存在于由共价键形成的多数和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等．分子聚集在一起范德华力弱得多熔点、沸点、溶解度共价化合物(3)规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越，物质的熔、沸点越．例如：熔、沸点：HClHBrHI.大高＜＜2．氢键(1)定义：分子之间存在着一种比的相互作用．(2)特点①作用力的大小：＞氢键＞．②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等．(3)形成条件：分子中含有得电子能力的元素，如F、O、N.分子间作用力稍强化学键分子间作用力较强1．(2011·茂名质检)下列叙述中，不正确的是()A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中可以不含有共价键A2．下列电子式书写正确的是()B3．(2011·唐山摸底)下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨解析：MgO中只含离子键，氦中只含分子间作用力．铜中只含化学键，液氨中既有共价键又有分子间作用力．答案：D4．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4D5．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．(1)Z的原子结构示意图为____________；化合物BA4的电子式为________．(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是_______________________________．(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为______________________．答案：(1)(2)AC(3)H2O水分子间存在氢键(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓1.离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构粒子阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键项目离子化合物共价化合物与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐主要物理性质①熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔、沸点、硬度差异较大②熔融态不导电，某些溶于水后导电2.判断方法(1)根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属(第ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物.(2)根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物.[例1](2010·苏州模拟)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2[名师精析]由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A项错误；若XYZ3为MgCO3微溶于水，XZ可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错误；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D项错误．[答案]B判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面：(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断．(2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断．1．下列叙述正确的是()A．两种非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键答案：A解析：两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错误；有离子键就是离子化合物，D错误．2．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．Ba(OH)2C．HClOD．H2O2C1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等．②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等．(2)只含有离子键的物质．活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等．(3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等．(4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等．2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量．NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高．(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解．[例2]下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠B(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、NaCl晶体熔化．(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等．3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键C4．(2011·宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水D近几年的高考经常出现化学用语的考查，如化学式、结构式、结构简式、电子式、结构示意图，离子方程式的正误判断等，此类问题，首先要理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，贵在平时．1．电子式的书写电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷．书写时要注意以下几点：(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”“×”．如×Mg×不能写成·Mg×.(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号．如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式．阴离子的最外层都是8电子结构(H－最外层是2个电子)，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷．如S2－的电子式为，Cl－的电子式为.(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实．如MgCl2的电子式为Mg2＋，不能写成Mg2＋或Mg2＋(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法．如N2的电子式应为，不能写成，更不能写成或.(5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号．前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子．如H2O分子的电子式为，不能写成H＋.又如H2O2分子的电子式为，Na2O2的电子式为Na＋Na＋.2．原子结构示意图的书写圆圈内标出核电荷数且一定要带“＋”，弧线上标出电子层上的电子数，要注意区分是原子结构示意图，还是离子结构示意图．如：3．结构式与结构简式的书写结构式就是把电子式中的共用电子对用短线表示，未成键电子省略不写，如Cl－Cl，O==C==O，等．结构简式通常用于有机物中，在结构式的基础上省略碳氢键．如CH3CH3、CH3CH2OH.[例](2010·新课标全国卷)下列各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为C解析：A项中Na2O2是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇的物质的量之比为1∶1时，才能生成标准状况下112L的CO2；D项写的是氯原子的是结构示意图．C