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1A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：—2Fe：+2，+3S：—2，+4，+6Al：+3P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价升高——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3.离子共存问题判断：①是否产生沉淀②是否生成弱电解质③是否生成气体④是否发生氧化还原反应4.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO氧化还原反应置换化合分解复分解25.各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV6.元素周期表和元素周期律①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法：A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数—电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr7.元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)8.化学键：原子之间强烈的相互作用共价键化学键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元XAZ3素间形成。离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl9.原电池负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+正极(Cu)：2H++2e-==H2↑①定义：将化学能转化为电能的装置②构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路10.烃①有机物概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质)③同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象11.烃的衍生物：乙醇、乙酸、乙酸乙酯12.常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+(★)加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4+(★)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味4B.学业考试《化学必修1、2》复习学案《化学必修1》1.练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A．4处B．3处C．2处D．1处练习3：萃取和分液都要使用的仪器是A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯练习4：生活中的下列物质，属于氧化物的是A．水B．食盐C．纯碱D．酒精练习5：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖例题6：下列离子方程式书写正确的是A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、Cl－→Cl2B、Fe2+→Fe3+C、I2→I－D、CO32－→CO2元素化学知识要点：1、钠及其重要化合物之间的转化关系①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO32、铝及其化合物之间的转化关系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤⑦NaAlO253.铁及其重要化合物之间的转化关系⑦⑧①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3⇌FeCl3例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气例题10：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A冷、浓HNO3BCu(NO3)2溶液C稀HNO3DFe(NO3)3溶液练习11：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A．溶液中一定有Fe3+B．溶液中一定无Fe2+C．溶液中一定有Fe2+D．无法确定4.氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClO←Cl2→←HCl→NaCl↖↙↘↙Ca（ClO）2AgCl5.硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：①常温时浓硫酸能使等金属钝化；（二）硝酸：①氧化能力：浓HNO3稀HNO3②硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。③在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷的浓硝酸。（三）氨的化学性质可概括为“二性”：①碱性：与水、酸反应时显碱性：、；②铵盐的热解：氯化铵受热分解：；碳酸氢铵受热分解：。6《化学必修2》1.几种重要的有机化学反应1）取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl2）加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3）氧化反应：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H204）酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOH⇋CH3COOCH2CH3+H205）水解反应：C12H22011（蔗糖）+H2O→C6H1206（葡萄糖）+C6H1206（果糖）2.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。①由乙烯制氯乙烷：，属于反应；②由苯制取硝基苯：，属于反应；③由苯制取环己烷：，属于反应；3.4.例题12：下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸例题13：钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③练习14：下列物质中碳元素含量最高的是A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯练习15：写出下列官能团的名称：(1)—COOH(2)—OH光Cu或Ag浓硫酸催化剂7练习16：下列化学药品中属有毒且易燃料是A乙酸B氰化钾C甲醇D氢气一些金属的性质：1.钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，熔，游，响，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源（钠灯）2、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等点燃83、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等4.铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al-3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2