平原大学无机化学试卷及答案

平原大学无机化学试卷及答案（样卷5）一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1.根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是(A)（A）HCO3-,H2O,HPO42-（B）HF,F-,HSO4-（C）HCO3-,CO32-,HS-（D）OH-,H2PO4-,NH4+2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=(A)（A）2.0×10-4（B）1.3×10-3（C）6.4×10-3（D）6.4×10-43．8Ce3+离子的价层电子结构为(C)（A）4f2（B）4f05d1（C）4f1（D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是(C)（A）CNOF（B）CNOF（C）CNOF（D）CNOF5．偶极矩不为零的分子是(B)（A）PCl5(g)（B）NF3（C）SF6（D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是(C)（A）NH3（B）对羟基苯甲酸（C）CF3H（D）HNO37．晶体熔点高低正确的顺序是(D)（A）NaClSiO2HClHF（B）SiO2NaClHClHF（C）NaClSiO2HFHCl（D）SiO2NaClHFHCl8．不属于二元质子酸的是(A)（A）H3PO3（B）H2SO4（C）H3PO2（D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是(D)（A）HClO4HbrO4H5IO6（B）H2SO4H2SeO4H2TeO4（C）HClO4H2SO4H3PO4（D）HNO3H3PO4H3AsO410．对于盖斯定律,下列表述不正确的是(B)（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm00。达到平衡后，再适当降低温度，则逆反应速率减小，平衡向向右移动，平衡常数将增大。2．根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指活化配合物分子的平均能量-反应物分子的平均能量，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是_△H=Ea(正)-Ea(逆)。3．0.10mol·dm-3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm-3氢氧化钠溶液50ml混合后，溶液的pH=4.74。（K3=1.8×10-5）4．键角大小比较：NH3NF3,原因是电负性NH,而NF故氮核附近的电子密度及电子互斥作用,NH3NF3。5．[CoCl(NH3)5]Cl2称为二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）；四异硫氰酸根·二氨合铬（Ⅲ）的化学式NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]三、完成下列反应的化学方程式：（每小题3分，共45分）1.Co2O3(s)溶于盐酸中；2.由金红石制取四氯化钛；3.工业上自海水制备溴；4.用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢;5.碱性介质中Bi(Ⅲ)与氯气反应；6.硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应；7.以硫化硫酸钠溶液滴定碘；8.高锰酸钾在碱性介质(KOH)中与NaNO2反应；9.室温下，碘与NaOH溶液反应；10.碱性介质中，用氯水处理含氰(CN-)废水；11.NCl3水解；12.酸性介质中，NaBiO3(s)与Mn2+反应；13.泡沫灭火剂由Al2(SO4)和NaHCO3浓溶液组成，二者混合后反应；14.Na2O2在潜水舱中与水的反应；15.Cu2SO4(s)溶于水中；1.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O2.TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4+2CO(g)3.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O4.Cr2O72-+4H2O2+2H+乙醚2CrO5（蓝色）+5H2O4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O5.Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O6.Hg22++2I-=Hg2I2↓Hg2I2+2I-=[HgI4]2-+Hg(l)7.2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（连四硫酸钠）8.2KMnO4+NaNO2+2KOH=2K2MnO4+NaNO3+H2O9.3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O10.Cl2+CN-+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O11.NCl3+3H2O=3HOCl+NH3（亲电水解，单向）12.5NaBiO3(s)+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O13.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑14.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑15.2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu↓四、问答题（每小题5分，共5分）1.某棕色固体A，受热时放出无色无臭气体B及残余物C，C是黄色固体。A与浓盐酸作用，产生一种气体D，D可使湿润石蕊试纸褪色；A与浓盐酸作用的另一产物E的溶液与KI溶液反应，生成黄色沉淀F，问A.B.C.D.E.F各是什么物质，并写出有关反应式。1.A.PbO2,B.O2,C.PbO,D.Cl2,E.PbCl3-,F.PbI2PbO2△PbO+O2PbO2+5HCl(浓)=PbCl3-+Cl2↑+H++2H2OPbCl3-+2I-=PbI2↓+3Cl-五、计算题：(每小题7分，共20分)1.今有2.00L的0.500mol·L－1NH3（aq）与2.00L的0.500mol·L－1HCl溶液，若配制pH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水最多可配制缓冲溶液的体积是多少？其中c(NH3·H2O)c(NH4＋)各为多少？已知KΘ(NH3)=1.8×10－5。解：用NH3（aq）和HCl可以配制NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液。根据题意，2.00LNH3（aq）要全部使用，而HCl只需一部分。设所用HCl的体积为xL，则缓冲溶液的总体积为(2.00＋x)L。酸碱中和后，查得KΘ(NH3)=1.8×10－5。根据公式x=1.3，2.00＋x=3.3最多可配制3.3L缓冲溶液。其中，2．⑴某溶液中含有Pb2＋和Zn2＋，两者的浓度均为0.10mol·L－1；在室温下通入H2S(g)使之成为H2S饱和溶液，并加HCl控制S2－浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn2＋仍留在溶液中，则溶液中的H＋浓度最低应是多少？⑵此时溶液中的Pb2＋是否被沉淀完全？解：已知：KspaΘ(ZnS)=2×10－2，KspaΘ(PbS)=3×10－7Zn2＋(aq)＋H2S(aq)⇌ZnS(s)＋2H＋(aq)KΘ=1/KspaΘ(ZnS)ZnS不沉淀所需H＋最低浓度为=0.71mol·L－1Pb2＋(aq)＋H2S(aq)⇌PbS(s)＋2H＋(aq)开始时(cB/cΘ)0.100.100.71平衡时(cB/cΘ)y0.100.71＋2(0.10－y)KΘ=1/KspaΘ(PbS)y=2.5×10－6c(Pb2＋)=2.5×10－6mol·L－1＜1.0×10－5mol·L－1所以Pb2＋已被沉淀完全。