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金属的化学性质（第一课时）完成导学案“练一练”部分。金属的化学性质（第一课时）1、2Mg+O22MgO金属能与氧气反应金属能与酸反应……2、3Fe+2O2Fe3O43、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑4、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4第八单元课题2金属的化学性质（第一课时）金属的化学性质（第一课时）目标引学通过回忆了解常见金属与氧气的反应。能用金属与氧气的反应解释一些与日常生活有关的化学问题。通过实验探究初步认识常见金属与酸的反应。能用金属与酸的反应解释一些与日常生活有关的化学问题。通过对金属与酸反应方程式的分析，归纳出置换反应慨念。并会判别置换反应。金属的化学性质（第一课时）镁在空气中燃烧铁在纯氧中燃烧金属的化学性质（第一课时）【独立自学】要求：回忆以前所学及教材P9“一、金属与氧气的反应”内容完成导学案“独立自学”部分。问题导学：1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、它们和氧气反应的难易程度一样吗？3、铝具有很好的抗腐蚀能力的原因？4、通过以上可以比较得出什么结论？金属的化学性质（第一课时）自学展示4、通过以上比较得出结论：比较活泼，次之，最不活泼。镁、铝铁、铜金1、许多金属都能与氧气反应，但反应的程度和程度都不一样。2、镁和铝在常温下都与氧气反应，铁和铜在常温下几乎与氧气反应，但在高温时与氧气反应，即使在高温下也不与氧气反应。3、铝的活动性比铁，但铝比铁更耐腐蚀，原因是。难易剧烈能能不金强铝与空气中的氧气反应其表面生成了一层致密氧化铝薄膜金属的化学性质（第一课时）【合作共学（一）】提出问题：金属还能与什么物质发生反应呢？设计实验：金属的化学性质（第一课时）【合作共学（一）】要求：A组：在4只试管中分别放入镁条（砂纸打磨）、锌粒(2-3粒)、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些盐酸(3-5ml)。B组：在4只试管中分别放入镁条（砂纸打磨）、锌粒(2-3粒)、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸(3-5ml)。分组实验：认真完成实验并仔细观察现象，完成导学案“合作共学（一）”部分。1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？3、该实验能得出什么结论？问题导学金属的化学性质（第一课时）反应物反应现象稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，产生大量气泡反应比较剧烈，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应共学展示2、从实验现象可知，部分金属能与反应，生成H2。稀盐酸或稀硫酸3、通过金属与酸能否反应可将金属分为哪两类？金属的化学性质（第一课时）要求独立完成导学案“合作共学（二）”部分【合作共学（二）】Mg+2HCl==Zn+2HCl==Fe+2HCl==Mg+H2SO4==MgCl2+H2↑MgSO4+H2↑ZnCl2+H2↑FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属的化学性质（第一课时）单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。对于以上的反应，从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl==Zn+2HCl==Fe+2HCl==Mg+H2SO4==MgCl2+H2↑MgSO4+H2↑ZnCl2+H2↑FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑【合作共学（三）】金属的化学性质（第一课时）【练习固学】要求：独立完成导学案“练习固学”部分判断下列哪些反应是置换反应：1、Fe+CuSO4===Cu+FeSO42、3CO+Fe2O32Fe+3CO23、2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑4、Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag5、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑高温是不是不是是是金属的化学性质（第一课时）归纳总结这节课你学到了什么？要求：以小组为单位，组内成员相互交流并归纳。金属的化学性质（第一课时）检测固学金属的化学性质(目标检测）完成导学案“检测固学”部分金属的化学性质（第一课时）金属的化学性质（第一课时）铝在常温下就能与氧气反应，为什么我们使用的铝制餐具能耐腐蚀?金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。联系生活