高三化学元素及其化合物试题

高三化学元素及其化合物试题1、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－＝H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐2、A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为E与水反应的化学方程式为_____；(2)F的化学式为_________，G和D的电子式分别为_________和__________；(3)D与H反应可能生成的盐有_____________(填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法。(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑(2)CaCO3；、(3)Na2CO3、NaHCO3(4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就制得单质钙。3、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：；已知1gD与足量的F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。ABCDEFFF①②③④（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是：；反应③的化学方程式是：。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：；反应④的化学方程式是：。（1）C+SiO2Si+CO（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/moL(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)O=C=OC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H204、物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。（1）B.SO2E.H2SO4G.Cu2O（2）粗铜精铜CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(浓)DCuSO4+SO2+2H2O（4）k=23.8mol/L减小降低减小5、A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、_______________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为__________________________________。（1）浓盐酸、四氧化三铁；（2）2H2O22H2O＋O2↑；KClO3（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（4）铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液变为红色（或血红色）。6、金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出Al3+的结构示意图（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）Al+NO3－+OH－+H2O—→+（3）将A转化为B，可加入的试剂是（4）写出D—→C反应的化学方程式：（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是（6）写出气体D的一种用途（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。1）（2）AlO2－NH3（3）NaOH溶液（4）4NH3+5O2=4NO+6H2O（5）N2（6）致冷剂、制化肥等（7）1︰17、已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为___________。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。（1）三、IIA；（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）4NH3+3O22N2＋6H2O（4）Mg3N2+8HNO3＝3Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）28、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，A与B、C分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；A、B、C、D可形成化合物x；A、D、E可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z．x、y、z均为阳离子和阴离子个数比是1:1的离子化合物．回答下列问题：（1）y的电子式为______________；w属于______(填“极性”或“非极性）分子；（2）与E同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；（3）在同主族氢化物的性质递变中，k的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；A．共价健B．离子键C．氢键D．范德华力（4）常温下，x与y以物质的量之比1:2反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，上述反应的化学方程式为________________________；（5）K与D的单质在一定条件下的反应是一个重要的工业反应，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________(1)非极性(2)87(3)C(4）碱NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+Na2CO3(5)略9、如图表示往某Na2CO3溶液中滴入盐酸及产生CO2的过程：（1）写出a点以前发生反应的化学方程式；（2）若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al3+溶液，则发生反应的离子方程式为；（3）若某溶液中含1molNaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为mol。（不考虑水解）(1)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(2)3HCO-3+Al3+=Al(OH)3+3CO2(3)1/3