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2018年11月绵阳南山中学2018年秋季高2017级半期考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形83BiB．铋元素的相对原子质量是209.0铋C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子6s26p3D．铋原子最外层有5个能量相同的电子209.02.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性依次增强第1页共7页D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为↑↑↑↓↑↓此排布图违反了洪特规则3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④③②①B．原子半径：④③②①C．电负性：④③②①D．最高正化合价：④③＝②①4.下列说法中错误的是A．过渡元素全部是金属元素B．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族5.下列分子叫手性分子的是A．CH3CH2OHB．COOH-CHOH-CHCl-COOHC．CFCl3D．CH2OH-CHOH-CH2OH6.下列说法中一定正确的是A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体7.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等8.X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表X示该化合物的化学式正确的是YZA．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12第2页共7页9.下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥10.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定数值偏大二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的H＝E1－E2B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应物的总能量高于于生成物的总能量D．使用催化剂能够降低该反应的反应热（H）能量无催化剂反应E4E3催化反应E2生成物E1反应物反应过程12.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2第3页共7页C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道15.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位16.下列关于晶体的说法一定正确的是A．晶体熔点由低到高：NH3、PH3、AsH3、SbH3B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个17.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从CsCl晶体中分割出来的结构示意图是④①②③．②和③B．①和④C．只有③D．只有④A18.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．标准状况下，28g乙烯气体中σ键总数为5NAB．12g石墨晶体中含有六元环个数为0.5NAC．常温常压下，2gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NAD．含32g氧原子的二氧化硅晶体中存在的共价键数为2NA19.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电第4页共7页子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A．1个晶胞中离子的总数为18B．X2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4C．与每个X2+距离最近的X2+共有12个D．该化合物的化学式为CaS20.下列分析正确的是A．向深蓝色的Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，是因为乙醇与配离子反应生成了难溶于水的晶体B．向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液，溶液紫色变浅，是因为I2＋I－==I3－C．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，则对羟基苯甲酸也能形成分子内氢键D．Be(OH)2能溶于NaOH溶液，则Mg(OH)2也能溶于NaOH溶液第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题包括5个小题，共50分)21．(10分)（1）氯化钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力。（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）。（3）在①H2、②（NH4）2SO4、③SiC、④CO2、⑤HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，属于分子晶体的是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是。（填序号）22．（7分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________，该元素的符号是____。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________________。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________，中心原子X的杂化类型为________。(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由______________________________________________________。23．（8分）依据题意，完成下列各题：（1）23.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出32kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热第5页共7页化学方程式为_____________________________________________;（2）火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知偏二甲肼与四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1molN2(g)的反应热H=-ckJ·mol−1，写出热化学方程式____________________________________________;（3）为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式：_______________________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知2H2(g)＋CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－594.1kJ·mol−1。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___________________________________。24.（11分）某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。a（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示，其中仪器a的名称为_____________；H＝（2）写出该反应中和热的热化学方程式（中和热－57.3kJ·mol－1）___________________________；（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度起始温度t1/℃终止温度温度差平均值实验次数H2SO4NaOH平均值t2/℃(t2－t1)/℃126.226.026.130.1227.027.426.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。则中和热H＝____（取小数点后一位）；③上述实验数据结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时俯视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度e.用KOH代替NaOH实验（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为________________。第6页共7页25．（14分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为______，该