化学反应与能量练习题

衡水市第二中学高二化学学限训认真、规范、细致、用心使用时间：13年7月7日第1页共3页1．（18分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式、。（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求计算过程）。2.（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用2224HOHSO和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：2CusHaq（）（）====22CuaqHg（）（）139.64molKJH)(222lOH====)()(222gOlOH146.196molKJH2212HgO（）（g）====)(2lOH184.285molKJH在24HSO溶液中Cu与22OH反应生成2Cu和2HO的热化学方程式为。（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式3.（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H10①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H20②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H30③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H40④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，原因是。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有。4．（8分）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)==3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H（1）上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣可以用来制造，尾气经分离除去SiF4(g)后可以用来制造等。已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；1H2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；3H第一章化学反应与能量综合练习完成时间：45分钟衡水市第二中学高二化学学限训认真、规范、细致、用心使用时间：13年7月7日第2页共3页用1H、2H和3H表示H，H=5．（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）化学键键能化学键键能化学键键能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339回答下列问题：(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________C－Br键能__________(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)==2H2S(g)；△H=QKJ·mol－1；则Q=(3)已知下列热化学方程式：O2(g)==O+2(g)+e—H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e—==PtF6—(g)H2=—771.1kJ·mol-1O2+PtF6—(s)==O2+(g)+PtF6—(g)H3=+482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+(g)=O2+PtF6—(s)的H=_____________kJ·mol-1。6．（20分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式。②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。图一图二7．（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H=-543kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为；（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：8．（8分）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a.；b.。（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“0”或“0”）。9．（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③2H2O(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④请回答下列问题：(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______。H2O(g)反应过程能量abH2(g)+1/2O2(g)2H(g)+O(g)衡水市第二中学高二化学学限训认真、规范、细致、用心使用时间：13年7月7日第3页共3页答案1.（18分）（1）反应物总能量；生成物总能量无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2）—198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5（4）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=—296KJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=—99KJ·mol-1根据盖斯定律得：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H3=—395KJ·mol-1△H=3△H3=—1185KJ·mol-12.（10分）（1）BD(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=—319.68KJ.mol-1(3)4Al（s）+3CO2（g）3C（s）+2Al2O3（s），H=(3a-4b)KJ/mol3.（12分）（1）等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（2）△H1=△H2+21（△H3+△H4）（3）C(s)+21O2(g)==CO(g)△H=-110.35kJ·mol-1（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。4．（8分）（1）CaSiO3可以用来制造水泥、CO可以用来制造燃料或还原剂（2）△H=△H1—3△H2+18△H35．（10分）（1）218KJ·mol－1~330KJ·mol－1（2）—229（3）PtF6；—77.66．（20分）（1）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)△H＝－234kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1—E2的差（即反应热）不改变。）（2）①P(s)+3/2Cl2(g)==PCl3(g)△H＝－306kJ/molPCl5(g)==P(s)+5/2Cl2(g)△H＝+399kJ/mol②等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。7．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝2N2(g)＋4H2O(g)△H=－1153.7kJ/molN2H4(g)＋F2(g)＝N2(g)＋4HF(g)△H=－1135kJ/mol8．（1）活化能，反应热；（2）放热，0；9．(1)等于(2)ΔH1=ΔH2+21(ΔH3+ΔH4)答案1.（18分）（1）反应物总能量；生成物总能量无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2）—198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5（4）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=—296KJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=—99KJ·mol-1根据盖斯定律得：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H3=—395KJ·mol-1△H=3△H3=—1185KJ·mol-12.（10分）（1）BD(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=—319.68KJ.mol-1(3)4Al（s）+3CO2（g）3C（s）+2Al2O3（s），H=(3a-4b)KJ/mol3.（12分）（1）等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（2）△H1=△H2+21（△H3+△H4）（3）C(s)+21O2(g)==CO(g)△H=-110.35kJ·mol-1（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。4．（8分）（1）CaSiO3可以用来制造水泥、CO可以用来制造燃料或还原剂（2）△H=△H1—3△H2+18△H35．（10分）（1）218KJ·mol－1~330KJ·mol－1（2）—229（3）PtF6；—77.66．（20分）（1）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)△H＝－234kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的