高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题(附答案)

高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．熔融的NaOHB．铜C．KOH溶液D．液氨2.下列说法正确的是（）A.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3.下列离子方程式表达不正确的是()A.向3FeCl溶液中滴加HI溶液：223++2I=2FeFe=2IB.向223NaSO溶液中滴加盐酸：222+322H==SOSSOHOC.向2NaA1O溶液中通入过量2CO制3A1OH：-33222A12O==A1OHOOCHHOCD.向442NHA1SO溶液中滴加少量2BaOH溶液：+2--442+4322NHSO2OHBaBaS=OH=O2NH4.常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是()A.盐酸B.氨水C.醋酸D.碳酸钠5.某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A．0.5molBa(OH)2B．100mL水C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4固体6.如图点滴板上四种溶液间的反应对应的离子方程式书写正确的是（）A.a反应：+-2HOHHOB.b反应：22+3+l2lFeCFeCC.c反应：2+422-+-4SOHOBaBaSOHOHD.d反应：3++3243A13NHHOA1OH3NH7.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸8.下列解释事实的方程式不正确的是()A.用食醋清洗水垢：233CO2CHCOOH3222CHCOOHOCOB.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClOCl2H22ClHOC.用氢氧化铝治疗胃酸过多：3AlOH3H32Al3HOD.用硫化钠除去废水中的汞离子：22Hg+SHgS9.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水应：23BaHCOOH===2BaCOHOC过量SO2通入NaClO溶液中：22SOHOClO－＋＋===3HClO+HSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1mol/L的NaAlO2溶液中：26AlO+21H==3235AlAlOH9HO＋＋＋正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶5A.AB.BC.CD.D11.能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3++4NH3·H2O=-2AlO+4+4NH+2H2OB.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2-3HCO=CaCO3↓+2-3CO+H2OC.纯碱溶液中滴加少量盐酸:2-3CO+H+=-3HCOD.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+13.下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是()选项电解质非电解质酸性氧化物碱性氧化物AHCl液氨COK2OB氯化钠溶液蔗糖SiO2CaOCCaSO4酒精CO2Na2OD熔融NaCl氨水SO2Al2O314.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B.金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑15.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应16.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸滴加到石灰石固体上D．实验室加热高锰酸钾制氧气评卷人得分二、填空题17.回答下列问题(1)按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式)。②Fe2(SO4)3(电离方程式)。③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)。④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有________(填序号)。评卷人得分三、实验题18.回答下列小题I.某溶液中可能含有+3+-2-42+32+2+NHAFeMgCuC1lOHCO、、、、、、、当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放田和百色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是；所含离子的物质的量浓度之比为；所加的淡黄色固体是。Ⅱ.实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：（1）滴定时，3KIO和KI作用析出2I完成并配平下列离子方程式：3IO+I+==2I+2HO。（2）反应（1）所得2I的作用是。（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于2-3SO的质量为1g，则该水样中2-3SO的含量为-1mgL。参考答案1.答案：A解析：2.答案：D解析：A.铜、石墨都是单质，不是电解质，故A错误；B.NH3、CO2的水溶液均导电，但是不是它们本身电离产生自由移动的离子，所以都是非电解质，故B错误；C.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水，都能导电，二者都是化合物，都是电解质，故C错误；D.蔗糖、乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质，故D正确；故选：D。3.答案：D解析：铁离子具有强氧化性，碘离子具有强还原性，二者发生反应的离子方程式为223++2I=2FeFe=2I，A项正确；硫代硫酸钠与盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为222+322H==SOSSOHO，B项正确；氢氧化铝不与碳酸反应，故向偏铝酸钠溶液中通入过量的2CO生成碳酸氢钠和氢氧化铝，离子方程式为-33222A12O==HCOCOHOA1OH，C项正确；硫酸铝铵与少量氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铝，离子方程式为-2-3+32+4436OH3SO2A1BaBa3OHSO2A1，D项错误。4.答案：D解析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，盐酸、碳酸钠是强电解质，盐酸、碳酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，盐酸、碳酸钠溶液相比，碳酸钠溶液中钠离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍，氯离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强，选D。考点：考查溶液导电能力的强弱判断。5.答案：D解析：6.答案：D解析：a反应：醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为-323OCHCOOCHCOOHOHH，A错误；b反应：电荷不守恒，正确的离子方程式为22+3+l22l2FeCFeC，B错误；c反应：正确的离子方程式为2-+-42+42SO2H2OBaBaS2HOOH，C错误；D正确。7.答案：D解析：A、强酸写离子，弱酸写化学式，离子方程式分别为：2OHHHO、223322OHHCOCO2HO，所以不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、2BaCl溶液与24NaSO溶液反应的离子反应为：2244BaSOBaSO，但2BaOH溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B错误；C、碳酸钠与硝酸反应的离子方程式为：2322CO2HCOHO，3CaCO与硝酸溶液反应：2322CaCO2HCaCOHO，则二者离子反应不同，故C错误；D、石灰石与硝酸，石灰石与盐酸反应的离子方程式为：2322CaCO2HCaCOHO，所以能用同一离子方程式表示，故D正确；8.答案：A解析：用食醋清洗水垢,水垢的主要成分为碳酸钙,二者反应的离子方程式为：332CHCOOHCaCO23222CHCOOCaHOCO，故A错误；9.答案：B解析：10.答案：D解析：11.答案：B解析：A.反应生成碳酸钙沉淀，故A不选；B.反应生成碳酸钠和水，没有沉淀，故B选；C.反应生成氢氧化镁沉淀，故C不选；D.反应生成AgCl沉淀，故D不选；故选B.12.答案：C解析：A.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3+4NH，故A错误；B.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,正确的离子方程式为：Ca2++OH−+-3HCO═CaCO3↓+H2O，故B错误；C.纯碱溶液中滴加少量盐酸,反应生成碳酸氢钠,该反应的离子方程式为：2-3CO+H+═-3HCO，故C正确；D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板,反应生成氯化亚铁和氯化铜,正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选：C。13.答案：C解析：14.答案：D解析：15.答案：C解析：16.答案：C解析：17.答案：(1)①HNO3===H＋＋NO－3②Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4③Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓④CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O(2)②③①解析：18.答案：I.3+2++4MA1NHglC、、、；1：1：3：8；22NaOⅡ.（1）1；5；+6H；3；3（2）氧化2-3SO，2I可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点（3）410x解析：I.淡黄色固体加入溶液中并加热时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，则一定没有2+Fe和2+Cu，该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色，则淡黄色固体为22NaO。图中上边的曲线表示的是气体，下边的曲线表示的是沉淀，由图可知加入8mol过氧化钠后，沉淀减少，且没有完全溶