2020-2021学年江苏省南通市新高考高三(上)期中化学试卷(Ⅰ卷)

2020-2021学年江苏省南通市新高考高三（上）期中化学试卷（Ⅰ卷）一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学有关的文献，理解错误的是（）A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应B．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液C．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质D．《傅鹑觚集•太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①中，c为阴极、d为阳极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C．装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl3．氮化镁（Mg3N2）是一种重要的化合物，下列说法错误的是（）A．Mg3N2中只含有离子键，不含共价键B．Mg3N2与盐酸反应生成两种盐C．Mg3N2与水反应属于非氧化还原反应D．Mg3N2中两种粒子的半径：r（Mg2+）＞r（N3﹣）4．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2OD．1mol青石棉与稀硝酸反应时，被还原的硝酸为1mol5．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．AB．BC．CD．D6．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析中不正确的是（）A．充分反应后的溶液中无Cu2+存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole﹣C．根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42﹣7．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g）放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJC．2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差8．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（）A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜CB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法9．溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2OC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）＝2：4：110．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+1H2O（l）△H＜﹣57.3kJ•mol﹣1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ•mol﹣1D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H＝﹣2834.9kJ•mol﹣1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H＝﹣3119.1kJ•mol﹣1，则O3比O2稳定二、不定项选择题（每小题4分，共20分）11．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是（）A．Na4S2O3的水溶液显中性B．1molNa4S2O3中共含离子数为6NAC．上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6molD．CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为3NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA13．将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是（）A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为3：1B．反应体系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．若有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量＜molD．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1：114．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（）A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C．Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH﹣＞CO32﹣＞AlO2﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al三、非选择题（共60分）16．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显﹣2价，铁元素显+2价）。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图1。已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑。（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在（填仪器名称）中焙烧。（2）欲选用图2部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→。③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是。（3）若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）。17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的电子式，如何检验该离子。（3）元素Z在周期表中的位置，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。18．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO•B2O3）、镁硅酸盐（2MgO•SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如图1。已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反应速率的措施有、等。（2）酸浸时发生反应：2MgO•SiO2+2H2SO4═2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO•B2O3+2H2SO4+H2O═2H3BO3+2MgSO4。①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4H3BO3（填“＞”或“＜”）。②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：、。③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH﹣＝B（OH）4﹣。下列关于硼酸的说法正确的是（填序号）。a．硼酸是一元酸b．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2O⇌B（OH）4﹣+H+（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至以上，使杂质离子转化为（填化学式）沉淀，过滤。（5）获取晶体：ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图2溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到晶体。19．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＝﹣90.7kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3＝﹣41.2kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）则反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝kJ•mol﹣1（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有。A．加入CH3OHB．升高温度C．增大压强D．移出H2OE．使用催化剂（3）以下说法能说明反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）达到平衡状态的有。A．H2和CO2的浓度之比为3：1B．单位时间内断裂3个H﹣H同时断裂1个C＝OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的