高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱的判断(含解析)

********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********灿若寒星氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe＋S=====△FeS，则氧化性：Cl2＞S。********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********灿若寒星(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√)(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×)(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(×)(4)难失电子的物质一定易得电子(×)(5)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2(√)(6)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低(×)(7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁(×)(8)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO(×)外因对氧化性、还原性的影响物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________________________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________________________________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④解析⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。1．(氧化性、还原性强弱判断)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3＋Fe3＋Ag＋B．Fe3＋Ag＋Tl3＋********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********灿若寒星C．Tl＋Ag＋Fe2＋D．Tl3＋Ag＋Fe3＋答案D解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2．(判断反应能否发生)(2018·延安质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2答案A解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3＋I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。3．(结合宏观现象判断微观变化)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性答案A解析反应①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应②说明氯气的氧化性强于三价铁离子，反应③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，C项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。4．(氧化还原反应与实验探究)为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********灿若寒星实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是___________________________________________________________。(2)棉花中浸润的溶液为________。(3)A中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SO2－4乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO2－4丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋答案(1)排出装置中的空气，防止干扰(2)NaOH溶液(3)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)2MnO－4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(5)乙、丙解析(1)通入一段时间N2，排出装置中的空气。(2)氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠来吸收。(3)A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水。********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********灿若寒星(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。(5)乙中过程ⅣB溶液中既有Fe3＋又有Fe2＋，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程ⅥB溶液中含有SO2－4，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫；丙中过程ⅣB溶液中有Fe3＋，无Fe2＋，则氯气的氧化性大于铁离子，过程ⅥB溶液中有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。