物质的量专题[整理]：典型例题+习题(含答案)

一.知识分析：1.考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）A.千克B.摩尔C.立方米D.克/摩分析：本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。2.考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A的氢化物3AH，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有个A原子，3AH分解的化学方程式是。分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为75.1:1，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为75.1:1，即7:4，则)(6)()(423gHgAgAHx，4x，A单质分子里有4个A原子，该反应的化学方程式是：24364HAAH。也可以先写出反应的化学方程式为：2323HxAxAHx，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则%)751(231xx，4x。该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：232AAH23H，从而错误地认为A单质分子里含有2个A原子。3.考查学生的创造能力，如MCE96第17题：用10mL的211.0BaClLmol溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.2:2:3B.3:2:1C.3:3:1D.1:1:3分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：①使定量的2BaCl中的2Ba完全沉淀；②三种盐溶液的体积相同；③三种盐溶液中所含24SO的物质的量相同。解法一：假设342)(SOFe、4ZnSO、42SOK三种盐溶液的物质的量浓度分别为x、y、z。由24SO的物质的量相等得zyx3，则3:3:13:3:::xxxzyx，答案为C。解法二：在解法一中得到zyx3后将试题里各选项中的三个数据分别看成x、y、z代入上述方程，只有答案C符合。解法三：由题意可知，所需4ZnSO、42SOK溶液的物质的量浓度一定相等，4ZnSO、42SOK的浓度要大于342)(SOFe的浓度，符合上述两点的只有C选项。4.考查学生理解、鉴别能力，如MCE89第27题：体积为VmL，密度为3/cmdg的溶液，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为LCmol/，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（）A.MdWC1000B.100WVdmC.%1000%dMCWD.MVmC1000本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据MWdC%1000可知A错误。上式经变换得dCMW1000%，由此可判断C也错误。B答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量×质量分数，故正确。D答案可由1000//VMmC变换得到，故正确答案为B、D。5.考查学生的分析能力，如MCE93第39题：硫酸银的溶解度较小，每100g水仅能能溶解0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体加200g水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag的物质的量浓度是多少？（2）在上述烧杯中加入50mL10268.0Lmol2BaCl溶液，充分搅拌，溶液中Ag的物质的量浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少升210268.0BaClLmol溶液，才能使原来溶液中Ag浓度降至10200.0Lmol？分析：此题虽是一道计算题，考查的能力较多，但主要还是考查学生分析问题的能力。（1）由于25℃时，OgH2200最多只能溶解42672.1SOAgg固体，所以，42SOAg过量，溶液饱和，10536.01.02/312836.0][LmolLmolggAg。或者LmolggAg2.02/312672.1][10536.0Lmol，但如果不认真分析，认为所加的4224.6SOAgg固体全部溶解，从而求得12.02.02/31224.6][LmolLmolggAg，那就错了。（2）因42SOAg饱和溶液的浓度与2BaCl的浓度相等，但体积比为1:4，因而参加反应的硫酸银的质量仅为原溶液中硫酸银质量的41，根据原加入的水和硫酸银固体的质量及硫酸银的溶解度可判断，即使氯化钡全部反应后尚有多余的硫酸银固体，因而最后的溶液仍为硫酸银的饱和溶液，故][Ag不变，仍为10536.0Lmol。（3）通过以上的分析可知，只要溶液中有硫酸银固体剩余，][Ag就不会改变，现在要使][Ag降至10200.0Lmol，42SOAg固体一定没有剩余。由110200.02200.00268.0/31224.6LmolxLxLmolmolgg，得Lx489.0。如果不认真分析，只考虑到溶液中存在的Ag与Cl反应，而考虑不到随着Ag被消耗，42SOAg还要继续溶解、电离。那就错了。因此，解答本题，重在分析，抓住关键，计算并不太难。6.考查学生的自学能力。如MCE87第28题：2CS（液）能在2O中完全燃烧，生成CO2和SO2，若用0.1molCS2在1molO2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L分析：本题是一道信息给予题，考查学生的自学能力CS2的燃烧反应虽没有学过，但题中给出了其完全燃烧的产物，我们就可以写出其完全燃烧的化学方程式：223)(OlCS)(2)()(22gSOgCOg，本题常规解法是先判断出O2过量，剩余O2的物质的量为0.7mol，生成的CO2、SO2分别为0.1mol、0.2mol，则混合气体的总物质的量为mol1，标准状况下所占的体积为4.22L。但如果认真分析一下化学方程式，就会发现，该反应前后气体的物质的量不变，故燃烧后气体的总体积等于燃烧前氧气的体积，等于22.4L（标准状况），答案为D。二、典型例题[例1]在反应22RyxM中，已知R和M的摩尔质量之比为9:22，当gx6.1与y完全反应时，生成gR4.4，则此反应中y和M的质量之比为（）A.9:16B.9:23C.9:32D.9:46解析：本题主要考查了学生应用质量守恒定律的能力，由R与M的摩尔质量之比为9:22推知，反应中生在的R与M的质量比为9:1129:22，则生成4.4gR的同时生成Mg6.3根据质量守恒定律：y的质量为：gggg4.66.16.34.4，y与M的质量比为9:166.3:4.6gg。[例2]在SO2和O2的混合气体中，O2占25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（Lg/）？A.2.86B.1.43C.1.14D.2.3解析：本题从解题方法的选择上可以考查出学生的解题能力。方法一：2:33225:6475)(:)(22OnSOn，molg/2.5153226431，LgmolLmolg/3.2/4.22/2.51。方法二：设混合气体的总质量为100g，则O2为25g，SO2为75g。物质的量之和为：molmolggmolgg64125)/6475/3225(，标准状况下的体积为：molLmol/4.2264125L75.43，密度为LgLg/3.275.43100。方法三：标态下SO2的密度为LgmolLmolg/86.2/4.22/64。2O的密度为2SO的一半，即Lg/43.1混合气体的密度应介于2.86和1.43之间，符合要求的答案只有D。方法四：根据所给的密度数据，分别求出混合气体的平均式量，数值介于64和32之间的只有答案D。[例3]化合物E（含有两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2，化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此推断：（1）化合物G的化学式为。（2）反应消耗1molNH3可生成2molH2，组成化合物E的元素是。（3）1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的化学式为。解析：本题主要考查了学生的推理运算能力。（1）由3NHEG（B：40%，H：7.4%）+H2可知，G分子中还有N元素且质量分数为52.6%，2:1:114.7:8.1040:146.52)(:)(:)(HnBnNn，则G的最简式为NBH2，式量为26.8，由38.2681，则G的化学式为633HBN。（2）由于G中有B元素，可见E中肯定有B元素，又由于消耗31NHmol生成mol2H2，则可推知E中还有氢元素，即E的组成元素有B、H两种。（3）设E的化学式为yxHB，由题意得，263334322HHBNNHHByx，得2x，6y，则E的化学式为62HB。[例4]氢氧化钙在20℃时，每100g水仅能溶解0.17g。（1）求20℃将100g水中加入7.4g2)(OHCa固体求溶液中OH的物质的量浓度（密度为3/1cmg）（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升11.0Lmol的32COK溶液，才能使2Ca的浓度降至1010.0Lmol？解析：本题主要考查了学生的分析能力。20℃时，100gOH2中只能溶解2)(17.0OHgCa，12023.0100017.01007417.0])([LmolLmolOHCa，1046.0][LmolOH。（2）因023.0010.0，则2)(OHCa不可能有剩余随着反应的进行应全部溶解，设需加入32COK溶液的体积为x，则010.01.0/1.0/744.7xLLmolxmolgg1Lmol，Lx9.0=900mL。此题虽是一道计算题，但能否正确解出，关键在于对题意能否认真分析，正确把握。若不加分析，认为所加的7.4g2)(OHCa全部溶解，则计算肯定错误。同样，在解第（2）个问题时，若不加以分析，只考虑现存在的溶液中的2Ca参加反应，结果肯定也是错误。[例5]欲配制mL100、12.0Lmol的氢氧化钠溶液，回答下列问题：（1）所需的仪器有。（2）根据计算，所称取氢氧化钠的质量为g，氢氧化钠固体应放在中称量。（3）下列操作会使所配氢氧化钠溶液浓度偏低的是。A.氢氧化钠放在纸上称量，又出现潮解现象B.氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中去C.容量瓶水洗后未干燥D.定容时视线偏低解析：此题考查学生的实验能力，要正确回答本题，必须掌握配制物质的量浓度溶液的步骤，每步所用到的仪器，注意事项。（1）托盘天平及砝码，小烧杯、100mL容量瓶（须注明体积）、玻璃棒、胶头滴管。（2）g8.0，小烧杯（氢氧化钠固体能吸湿潮解且具腐蚀性，须在玻璃器皿中称量。）（3）依据VnC，看你的操作对n和V有何影响来进行判断。若NaOH固体直接放在纸上