达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题及答案

精选达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题，共42分）7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.生活中不能用食醋区分食盐和纯碱B.地沟油可用作工业上制肥皂C.用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物D.硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1NAB.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAC.14g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2NAD.5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA9.有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A.反应①的原子利用率达100%B.反应②是加聚反应C.相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同10.按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是有机玻璃C0CH3-C≡CHCH30HPt①CH2＝C（CH3）COOCH3甲基丙烯酸甲酯一定条件②精选A.图1:证明非金属性强弱：C＞SiB.图2:制备氢氧化亚铁C.图3:分离碘并回收苯D.图4:制取和收集乙酸乙酯11.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如右图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是A.原子半径由大到小的顺序为：r(E)r(F)r(C)r(D)B.元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强C.元素B的氢化物可能具有正四面体结构D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物12.右图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是A.乙是电能转变为化学能的装置B.含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+C.若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小D.电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极13.已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A.不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+B.原溶液中含有的离子只有：Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+C.原溶液中c(NO3-)＝0.2mol·L-1c(Fe3+)=0.2mol·L-1D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少26.(14分)根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。①下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。ρ(混合气体密度)(物质的量)nw(质量分数)tt1t1t1tt000n(N2)n(NO2)w(NO2)abc石墨石墨精选②1molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是，该反应的平衡常数Kp=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压＝总压×物质的量分数）。(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为物质H2CO₃H2SHNO2电离平衡常数（25℃）Ka1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka=5.1×10-4①含有1L2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L1mol·L-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是。②25℃时，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如右图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；③向10.00mL0.10mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液呈性，其定量依据是.（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=kJ•mol-1；27.(15分)三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。【查阅资料】①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HClBCl3＋3H2，硼也能与强碱反应。某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：(1)A装置中反应的离子方程式_______________________。浓盐酸硼粉（B）冰水浓硫酸浓硫酸NaOH溶液饱和食盐水二氧化锰ABCDEFG精选(2)B装置的作用是____________；如果拆去B装置，可能的后果是__________________(3)D装置中发生反应的化学方程式_____________(4)G装置的作用是_____；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是___，所装试剂是____(5)A、D两处加热的先后顺序是_____________，其理由是_______________(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是________________________28.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：查阅资料得知:①常温下，NaBiO3难溶于水，有强氧化性。②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38lg2=0.3③物质溶解度曲线如右所示。回答下列问题：(1)Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是，H2O2的电子式为(2)NaBiO3的作用(3)滤渣D的成分是(4)操作a的名称是、。（5）电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为：①流程中，Na2S2O3参与反应的的离子方程式②a＝Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pHa时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为；35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）基态硅（2814Si）原子中，电子占据的最高能层的轨道数有______个（2）已知：`蓝色晶体（CuSO4·5H2O）水天蓝色溶液过量氨气深蓝色溶液无水乙醇深蓝色晶体pH=aNa2SO4固体溶液E操作aNa2Cr2O7溶液Na2SO4溶液硫酸酸化滤液D滤渣DFe（OH）3溶液C溶液B溶液A过量H2O22２2过量NaBiO3和适量NaOH固体A过量硫酸铬铁矿精选①蓝色晶体中阴离子的空间构型是_________，②天蓝色溶液中的阳离子是_____，其配体中心原子的杂化轨道类型是________；③24.6g深蓝色晶体（其摩尔质量为246g.mol-1）中配离子含有的σ键数是_____；④实验测得无水乙醇易溶于水，其原因是______________（3）砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃，是优良的第三代半导体材料。①砷化镓属于________晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_____（填化学式），其理由是_________。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_______（填元素符号）②砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为apm，密度为_______g.cm-3。（砷化镓的摩尔质量为Mg.mol-1，阿伏伽德罗常数为NA）36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）PVB是重要的建筑材料。其合成路线如下(部分反应条件和产物略去)。已知：Ⅰ.A分子式为C2H6O,其核磁共振氢谱图显示有三个波峰。Ⅲ.回答下列问题：（1）A的结构简式_______，B→C的反应类型有加成反应和_______，D的官能团为___________，（2）PVAC的名称是___________（3）C分子中最多有_____个原子共平面。（3）E→F的反应方程式为_____________。（4）已知-OH直接连在不饱和C原子上不稳定，会自动发生分子内重排形成-CHO。则D的同分异构体中能与金属Na反应产生H2的有____种。（5）以溴乙烷为原料制备丁醛(其他无机试剂任选)，其流程图为精选2017-2018达州市高三一诊试题化学参考答案7-13ABDCBDC26(14分)(1）①b(1分）②A(1分）2MPa(3分）(2）①c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)(2分）②0.043或4.3×10-2(2分）③碱性(1分）此时恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度远大于电离程度,所以呈碱性.(2分）（3）-399.7(2分）27(15分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分）(2)除去氯气中的氯化氢杂质气体(1分）硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸(2分）(3)2B＋3Cl22BCl3(2分）(4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气(1分）干燥管或U型管(1分）碱石灰(1分）(5)先A处后D处(1分）排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3(2分）(6)取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉(2分）28.(14分)(1)+6，(1分）(1分）(2)作氧化剂，氧化Cr3+(２分）(3)Al(OH)3(２分）(4蒸发结晶(1分）趁热过滤(1分）（5）①3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O(２分）②5.6(２分）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O或Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-(２分）35.(15分)(1)9(1分）(2)①四面体(1分）②[Cu(H2O)4]2+(1分）sp3(1分）③1.6NA(2分）④乙醇分子与水分子间存在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子(2分）①原子晶体(1分）(3)BN(1分）二者均为原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大(2分）Ga(1分）(4)②4Mx1030/a3NA(2分）36.(15分)（1）CH3CH2OH(1分）消去反应(1分）醛基(1分）（2）聚乙酸乙烯酯(2分）9(2分）（3）CH3COOH+CH≡CH→CH2=CH-OOCCH3(2分）（4）4(2分）（5）CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHO(4分）