2020年北京高考化学试题及答案

化学第1页（共9页）1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O）D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A．NaB．Cl2C．NO2D．Na2O4．已知：33As（砷）与P为同族元素。下列说法不正确．．．的是A．As原子核外昀外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3 ＜ PH3D．非金属性：As ＜ Cl化学第2页（共9页）5．下列说法正确的是A．同温同压下，O2和CO2的密度相同B．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6．下列方程式与所给事实不．相符．．的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO2-3CaCO3(s)+SO2-4B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O===6Cl-+IO-3+6H+C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不．能．达到实验目的的是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水ABCD8．淀粉在人体内的变化过程如下：下列说法不正确．．．的是A．n ＜ mB．麦芽糖属于二糖C．③的反应是水解反应D．④的反应为人体提供能量化学第3页（共9页）9．硫酸盐（含SO2-4、HSO-4）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键10．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.111mmolL、c(H2)=0.111mmolL、c(HI)=0.781mmolL。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是ABCDc(I2)/1mmolL1.000.220.440.11c(H2)/1mmolL1.000.220.440.44c(HI)/1mmolL1.001.564.001.56（注：11mmolL=3101molL）11．室温下，对于1L0.11molL醋酸溶液，下列判断正确的是A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO2-3+2H+===H2O+CO2↑化学第4页（共9页）12．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)===2CO(g)H=H1-H2D．化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确．．．的是A．试剂a是甲醇B．化合物B不存在顺反异构体C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D．合成M的聚合反应是缩聚反应14．某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色（pH≈10）→黄色→红色（pH≈2）；试管中部有白色固体附着II将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色（pH≈5）下列说法不正确．．．的是A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3化学第5页（共9页）第二部分本部分共5题，共58分。15．（10分）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。（1）早期制备方法①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。② Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。③ Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是。④ 减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：。（2）电化学制备方法已知反应2H2O2===2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2。下图为制备装置示意图。①  a极的电极反应式是。② 下列说法正确的是。A．该装置可以实现电能转化为化学能B．电极b连接电源负极C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点化学第6页（共9页）16．（12分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下： 已知：（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是。（2）B→C的反应类型是。（3）E的结构简式是。（4）J→K的化学方程式是。（5）已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200°C。G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70°C左右蒸馏出（填物质名称）来促进反应。（6）奥昔布宁的结构简式是。化学第7页（共9页）17．（12分）用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu。已知：① 浓硝酸不能单独将Au溶解。② HAuCl4===H++AuCl-4。（1）酸溶后经操作，将混合物分离。（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：。（3）HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸) =1:3]溶金原理相同。① 将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+□NaCl+□HNO3===HAuCl4+□□□NaNO3② 关于溶金的下列说法正确的是。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解（4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。试剂1是，物质2是。化学第8页（共9页）18．（12分）MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：资料：① 软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。② 金属离子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③ 该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。（1）溶出① 溶出前，软锰矿需研磨。目的是。② 溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+===Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值（0.9）小于2，原因是。（2）纯化已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5。说明试剂加入顺序及调节pH的原因：。（3）电解Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是。（4）产品纯度测定向a g产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用c1molL KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L。（已知：MnO2及MnO-4均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2  86.94；Na2C2O4  134.0）产品纯度为（用质量分数表示）。化学第9页（共9页）19．（12分）探究Na2SO3固体的热分解产物。资料：① 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。② Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③ BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。（1）检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是。（2）检验分解产物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有SO2-4。（3）探究（2）中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如下实验：① 实验可证实来源1不成立。实验证据是。② 不能用盐酸代替硫酸的原因是。③ 写出来源2产生S的反应的离子方程式：。（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：。（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）化学参考答案第1页（共2页） 第一部分共14小题，每小题3分，共42分。1．A2．D3．A4．B5．C6．B7．D8．A9．D10．C11．C12．C13．D14．C第二部分共5小题，共58分。15．（10分）（1）① 2Ba(NO3)22BaO+4NO2↑+O2↑② 增大O2浓度③ BaO2+2HCl===H2O2+BaCl2④ 防止H2O2分解（2）① O2+2H++2e-===H2O2② AC16．（12分）（1）-OH或羟基（2）取代反应（3）（4）（5）乙酸甲酯（6）化学参考答案第2页（共2页） 17．（12分）（1）过滤（2）3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）① Au+4NaCl+5HNO3===HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3② AC（4）2（5）NaCl溶液Cu、Fe18．（12分）（1）① 增大反应物接触面积，加快Mn2+溶出速率② i．MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2Oii．Fe2+主要来自于反应Fe+2Fe3+===3Fe2+，从而提高了Fe的利用率（2）先加MnO2，可利用溶液的酸性将Fe2+全部氧化为Fe3+，再加氨水调溶液pH≈5，将Fe3+和Al3+沉淀除去（3）Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+（4）86.94(b/134.0- 2.5cd)/a19．（12分）（1）Cu2++S2-===CuS↓（2）取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）① 向溶液2中加入少量KMnO4溶液，紫色不褪，证明无SO2-3② 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰SO2-3检验③ S2-x+2H+===(x -1)S↓+H2S↑（4）Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有Na2SO4，降价产物有S是合理的。