原电池基础练习(全面简单-有答案)

1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AdcabB.dabcC.dbacD.badc3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是A时快时慢B先慢后快C先快后慢D保持不变4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是A.负极有Cl逸出，正极有H+逸出B.负极附近Cl的浓度减小C.正极附近Cl的浓度逐渐增大D.溶液中Cl的浓度基本不变5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能发生的现象是()A碳棒上放出氯气B.碳棒近旁产生OH－C.碳棒上放出氧气D.铁钉上放出氢气E.铁钉被氧化6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeC.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+7．某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是()A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl28．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是A2H+＋2eH2B2H2O＋O2＋4e4OHCFe―2eFe2+D4OH―4e2H2O＋O29．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为：2H2＋O2＝2H2O该电池的负极反应式为可表示为()A.2H+－4e－＝4H+B.4H+＋4e－＝2H2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.4OH－－4e－＝2H2O＋O21．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为____________________________________________；该电池工作时（放电）的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_____________。2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。正极______________________________，负极_________________________。3．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍，请回答：该电源负极材料是____________，正极材料可以用_________；正极反应：_____________，负极反应：_____________________。4．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：1“热敷袋”放出的热量是利用了铁放出的热量；2炭粉的主要作用是；3加入氯化钠的主要作用是；4试写出有关的电极反应式和化学方程式。5．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是（2）放电时，正极反应为（3）放电时电解质溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向极（5）放电时电流方向从极流向极（6）铅蓄电池充电时电极反应：阳极：＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－（）阴极：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－（）充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝可把上述反应写成一个可逆反应方程式：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝＝2PbSO4＋2H2O6．甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极：正极：电池总反应式：7．锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作极，在石墨周围填充作电解质，还填有MnO2和炭黑。其电极反应为：负极：正极：＋2e－＋2MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O电池总反应式为：Zn＋2NH4＋＋2MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋Zn2＋＋H2O该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是正极反应中，前后经历下列反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_________________________________________________。1.负极；CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O；CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；变小2O2＋4H+＋4e－＝2H2O；Zn－2e－＝Zn2+3铝；石墨；2H2O＋O2＋4e＝4OH；Al－3e＝Al3+。41被氧化2与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用3NaCl溶于水，形成电解质溶液4负极：2Fe－4e－＝2Fe2+；正极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH；4FeOH3＋O2＋2H2O＝4FeOH35、（1）Pb（2）PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O（3）增大（4）负（5）正，负（6）PbSO4氧化反应，还原反应充电总反应：2PbSO4+2H2O======Pb+PbO2+2H2SO46．负极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O正极：2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－电池总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O7负；正极；氯化铵和淀粉糊负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软；正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻；1BD2B3C4D5BE6C7B8C9A10A放电充电