金属和金属材料复习课

金属和金属材料-版权所有-金属和金属材料(复习课)FeAlMgAu金属冶炼防护性质材料-版权所有-与组成它的纯金属相比，合金硬度较_______，抗腐蚀性能_________，熔点较_________。定义:在金属中加热熔合某些______的大大(或________)形成的具有金属特大大性的________。一.金属材料1.金属单质2.如：铁、铜、金如：生铁、钢非金属混合物性能:金属合金低大增强-下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C．合金属于合成材料D．铁锅应用了铁的导热性C-版权所有-除外都是固体、有光泽、性、性、性物理性质化学性质金属的性质１、金属能与氧气反应2、金属能与酸反应3、金属能与金属化合物的溶液反应汞导电导热延展二.金属的性质(1)常温下易与氧气反应：以、为代表。(2)加热时能与氧气反应：以、为代表。(3)高温下也不能与氧气反应：以为代表。MgAlFeCuAu【结论】金属活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au1.金属＋氧气→金属氧化物金属的化学性质【现象】铝在空气中表面生成,阻止了铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的__性铜在空气里加热表面由______色变为______色。“真金不怕火炼”是指__________________________。致密的氧化铝薄膜抗腐蚀黑红金在高温下也不会与氧气反应-图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au约200年前约6000年前约6000年前约2500年前⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是。①铝的密度小②铝的导电性好③铝很活泼④铝的表面易生成致密的保护膜③①④-＋2HCl==______________Zn＋2HCl==______________Mg＋2HCl==______________2Al＋6HCl==_______________·科学广东教育版[条件]：金属()酸()[注意]铁与酸发生置换反应时，一般只能生成________离子，溶液的颜色变为________。浅绿色FeCl2＋H2↑MgCl2＋H2↑亚铁2.金属＋酸→盐＋H2↑ZnCl2＋H2↑2AlCl3＋3H2↑H之前盐酸、稀硫酸等kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu【结论】金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe-下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgClD.MgCl2DFeCl2kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu-、B、C三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀盐酸充分反应后产生氢气的情况如图所示，下列说法正确的是()A．三种金属中活泼性最强的是CB．反应结束后产生的氢气相等C．反应结束时，消耗酸最多的是CD．三种金属相对原子质量大小一定是ABC金属与酸反应的图像题等酸足金：等氢必等酸斜率大，活动性强BA一样多无法比较-、B、C三种金属，同时分别放入相同的足量的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图(已知A、B、C在生成物中均为+2价)下列说法正确的是()A、金属活动性ABCB、消耗的盐酸质量一样C、相对原子质量CABD、放出H2的的质量ABCABCH2的质量时间等金足酸:与相对原子质量成反比(等价)mH2金属与酸反应的图像题氢多酸必多DBACABCCBA金属与酸反应的图像题1.等酸足金：斜率大，活动性强2.等金足酸:氢气质量ABCH2的质量时间氢气速率：等氢必等酸与相对原子质量成反比(等价)氢多酸必多不等价：AlMgFeZn-质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）A.MgB.AlC.CuD.ZnB等金足酸:AlMgFeZn-版权所有-【结论】金属活动性：3.金属＋盐→新金属＋新盐。[条件]：金属(换,K、Ca、Na除外)盐()FeSO4＋CuCu(NO3)2＋2AgCu＋2AgNO3===________________铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色。铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色FeCuAg前后可溶Fe＋CuSO4===________________kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu-版权所有-金属跟混合盐溶液反应距离越远，越先反应5.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，向其加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤液和滤渣。①若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定有，滤液中一定有。②若向滤液中加入稀盐酸有沉淀产生，则滤液中一定有。kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuFe(NO3)2Ag、Cu、Fe？AgAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2AgNO3-版权所有-②能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属,且反应速率快的比反应慢的。③金属与盐溶液反应，A能把B从溶液中的金属置换出来，则活动性。①在自然界中以形式存在的，要比以形式存在的金属活泼。金属活动性强弱的探究化合物单质活泼活泼A＞B-．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价D①将A放入B的盐溶液②放入酸中看气泡产生快慢比较金属活动性顺序1.两种金属A.B-版权所有-(中考说明）8．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是()A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Ag、CuSO4C．Fe、Cu、AgNO3D．Fe、Cu、KOH比较金属活动性顺序②两头金属中间盐;中间金属两头盐①排序2.三种金属BFeCuCuAg不反应不反应不反应CuAgFeAg-将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（)A、HClB、H2SO4C、Na2SO4D、CuSO4比较反应后溶液质量的变化：1.金属与酸反应：溶液质量一定增加如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu64﹥56反应后溶液质量变小2.金属与盐反应：比较反应前后溶质质量大小D如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2256反应后溶液质量变大________，观察到澄清石灰水的现象是_________________。(2)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______________________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_________________________。(3)实验要在装置末端a处燃着一只酒精灯，其作用是_______________________________________。除去反应剩余的CO(或防止CO污染空气)石灰水变浑浊变成黑色红色粉末先通入CO再开始加热先停止加热再停止通入CO(1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_______。三.金属的冶炼-版权所有-(中考说明)9．如图所示的实验，下列说法不正确的是（）A．实验时,先通CO,再点燃酒精灯B．该实验充分利用能源C．实验中存在置换反应D．实验中存在有机物参加的化学变化C3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC2H5OH+3O2==2CO2+3H2O点燃2co+O2==2CO2点燃不生锈生锈1、铁生锈的条件：有水和空气同时存在四.金属的锈蚀和防护-、防止铁生锈的方法：(1)加上油漆、塑胶层或油脂(2)使用合金,如不锈钢(3)镀上其他金属,如镀锡或铬等-版权所有-(中考说明）10.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为__________________________________。铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。A．Pb（铅）B．CuC．Pt（铂）D．ZnD-版权所有-（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是__________________________________。②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果_____（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4不好-版权所有-（4）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，其中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升的是，无明显变化的是。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与、发生化学反应的过程。氧气水甲乙和丙①与O2②与酸③盐纯金属合金金属资源金属冶炼金属材料铁生锈的条件防锈原理及措施铁的冶炼物理性质化学性质知识网络金属金属化合反应置换反应-．四大基本反应类型⑴化合反应⑵分解反应⑶置换反应⑷复分解反应(A+B+…→X)(A→B+C+…)(A+BC→B+AC)(AB+CD→AD+CB)-金属氧化物碱+非金属氧化物CO+CuO==Cu+CO2△（有单质参与）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O-下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是（）A.生成物中一种是单质，另一种是化合AA物的反应就是置换反应B.没有化合价改变的反应一定是复分解aa反应。C.置换反应一定在溶液中进行D.化合反应的生成物一定是化合物DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO+CuO==Cu+CO2△Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuCl2===Cu+FeCl2C+2CuO===2Cu+CO2↑高温-(中考说明).我国第四套人民币硬币一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)铸造以上硬币用到的材料都是。（填“合成材料”或“金属材料”）。(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是。（填序号）。A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度。金属材料A-版权所有-（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2这两个反应的基本类型都是。四种金属活动性由强到