盐类水解高考题目汇编.Doc

一、单选题1.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)2.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠的混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述不正确的是()A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液的体积变化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)3.常温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应引起的体积变化),所得实验数据如下表:实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中:c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B.实验①反应后的溶液中:-+-1W9OHKAmolL110KcccC.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)＞0.1mol·L-1D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)4.25℃时,在25mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是()A.若B点的横坐标a=12.5,则有c(Na+)=c(CH3COO-)B.对曲线上A、B间任意一点,溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D.C点时,c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)5.常温下,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.下列说法正确的是()A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:+-243323NHHCONHHOCOccccB.NH4HCO3溶液中的粒子存在下列关系:+-2-4323323NHNHHOHCO2COHCOcccccC.往该溶液中驻地滴加氢氧化钠溶液时-3HCO的浓度逐渐减小D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)6.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与2lgcHXcHX的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)7.298K时,在20.0mL0.101molL氨水中滴入0.101molL的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.101molL氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中4?cNHcClcHcOHD.N点处的溶液中12pH8.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.11molL的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:HAHBHDKKKB.滴定至P点时,溶液中:()()()()cBcNacHBcHcOHC.7pH时,三种溶液中:()()()cAcBcDD.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:()()cHAcHBcHDcOHcH9.40℃,在氨—水体系中不断通入2CO,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A.在9.0pH时,24323cNHcHCOcNHCOOcCOB.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着2CO的通入，32()cOHcNHHO不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,含有2NHCOO的中间产物生成10.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是()A.a、c两点溶液的导电能力相同B.a、b、c三点溶液中水的电离程度:abcC.b点溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc11.25℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是()A.a点:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.b点:c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)C.c点:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.d点:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)12.25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线I,滴加10mL溶液时:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.曲线I,滴加20mL溶液时:c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)C.曲线II,所滴加溶液在10~20mL之间时存在:c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)D.曲线II,滴加10mL溶液时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]13.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化情况如图所示(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,当F(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是()A.c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)B.c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)c(OH-)C.c(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A)D.c(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-)14.在某温度时,将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是()A.a点Kw=1.0×10-14B.水的电离程度:bcadC.b点:c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.25℃时NH3·H2O的电离常数1/(n-1)×10-715.室温下,将0.10mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加人盐酸体积变化曲线如图所示,已知:pOH=-lgc(OH-)下列说法正确的是()A.M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中:c(NH4+)c(Cl-)C.Q点所示溶液消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同16.已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:电离常数酸Ka1Ka2H2CO34.27×10-75.61×10-11H2SO41.54×10-21.02×10-7向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液,测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.加入H2SO3溶液前,Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.0V5时,溶液中反应为:H2SO3+CO32-HCO3-+HSO3-C.15V20时,溶液中反应为:H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2↑+H2OD.V=15时,所得溶液中:(HCO3-)c(HSO3-)17.室温下,用0.1001molLNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1001molL的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.7pH时,滴定醋酸消耗的VNaOH小于20mLC.20.00VNaOHmL时,两份溶液中3cClcCHCOOD.10.00VNaOHmL时,醋酸溶液中3cNacCHCOOcHcOH18.常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述不正确的是().A.b、c两点溶液的导电能力不相同B.a、b、c三点溶液中水的电离程度:acbC.c点溶液中:3()()()cHcCHCOOHcOHD.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积bcVV19.25℃时,已知23HCO3HHCO714.310K,3HCO23HCO1125.610K,2HOHOH141.010WK,现取10.6g23NaCO与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。在25℃时,下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()A.W点所示的溶液中:cNacH2332cCOcOHcHCOB.4pH的溶液中:2123330.1?cHCOcHCOcCOmolLC.8pH的溶液中:233cHcHCOcHCOcOHcClD.11pH的溶液中:232COHO3HCOOH41.810K20.25℃时,0.1mol·L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体,含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.在pH=7.0时,溶液中含碳粒子只有23CO和3HCOB.0.1mol·L-1Na2CO3溶液pH=13C.H2CO3的Ka2=1.0×10-10·25D.向100mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0,生成标准状况下CO2气体224mL