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复习方法1、掌握几个重要概念的内涵与外延；2、建立以物质的量为中心的知识结构网络；3、计算过程中各物理量间注意单位的统一性。2、理解概念1）物质的量3）摩尔质量2）阿伏加德罗常数4）气体摩尔体积5）PV=nRT6）物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制二、熟悉各种物理量之间的关系物质的量n微粒数NNA..M..M质量m气体体积V(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度C..V×V×NA1)1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；2)等体积的CH4和CO所含分子数目相同。3)50mL、1mol/L的AlCl3溶液与100mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl－浓度相等；4)标准状况下的agNH3，溶于1L升水中，得到氨水的密度为bg/cm3，则该溶液的物质的量浓度是ab/(22400+17a)mol/L。1、判断正误，并分析原因：练习1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A.23gNa变成Na+时，失去的电子数NAB.体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为6.02×1023个C.200C,101KPa时，1molCO2的体积比22.4L大D.在标准状况下，22.4L由H2和N2组成的混合气体所含分子总数为NAE.水的摩尔质量等于NA水分子质量之和BE练习4、标准状况下，7g某气体和0.5gH2所含分子数相同，该气体的摩尔质量是。与12.8gSO2所含原子数目相等的NO的质量是.28g/mol8.4g思路：(1)求0.5gH2的物质的量(2)根据原子的物质的量相等建立等式练习练习2：与22gCO2所含分子数相等的水的质量为()A、44gB、22gC、18gD、9g练习1：2.3gNa中含__________mole-,在跟足量水的反应中失去__________mole-。D1.10.1练习3：1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为（）A、14nmol-1B、28nmol-1C、n/14mol-1D、n/28mol-1B类题谋变，学会举一反三1.(福建)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAC典例谋法，掌握解题技巧3、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，不正确的是（）A.所含质子数目之比为1:1B.密度之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14D.体积之比为7:11D练习1.某元素一个原子的质量为ag,又知一个C-12原子的质量为bg,则该原子的相对原子质量可表示为()（双选）A.12a/bB.12aC.NA·aD.b/12aAC练习3、有关溶液浓度的计算质量分数ω=——×100%S100+S(饱和溶液)物质的量浓度ω=——×100%m(质)m(液)[m(液)=m(质)+m(剂)]CB=—nBVρ=—mV1000mLρωCB=——————1LMC(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)S=——×100m(质)m(剂)4.在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL。将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。计算：1)此物质在t℃时的溶解度；2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。练习烧杯、玻璃棒250mL4、配制一定物质的量浓度的溶液相关知识点：步骤仪器误差分析计算称量(稀释)溶解转移（洗涤）定容摇匀托盘天平或量筒容量瓶、玻璃棒胶头滴管实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润洗过D、以上三项都要求（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度有何影响？A.加水时越过刻度线_________B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________D.溶解后没有冷却便进行定容______________