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江苏省南通市2014届高三二模化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展．下列说法正确的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．通过铝热反应回收金属铝C．回收地沟油，水解制氨基酸D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染考点：三废处理与环境保护．.专题：化学应用．分析：A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．铝热反应的实质是借助反应放出的热量，用铝来置换高熔点的活泼性弱于铝的金属；C．油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解得到氨基酸；D．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染．解答：解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，故A正确；B．铝热反应可以用来冶炼金属，焊接钢轨，不能回收铝，故B错误；C．地沟油属于油脂，水解得不到蛋白质，故C错误；D．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，不能防止白色污染，故D错误；故：A．点评：本题涉及到得社会可持续性发展是当前热门话题，通过化学知识使资源回收和合理利用，是高考的热点，平时应注意积累相关的化学常识，本题难度不大，根据生活常识可以判断解答．2．（3分）（2014•南通二模）下列有关化学用语正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3C．S2﹣的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图；结构简式．.专题：化学用语专题．分析：A．Cl﹣应利用中括号，并标出最外层电子；B．烯烃的结构简式中碳碳双键应保留；C．S2﹣的质子数为16；D．在原子中，左下角的数字是质子数，左上角的数字是质量数，质量数=中子数+质子数．解答：解：A．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为，故A错误；B．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，故B正确；C．S2﹣的离子结构示意图为，故C错误；D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：23894Pu，故D错误；故选B．点评：本题考查了电子式、结构简式、原子符号、离子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、结构简式、分子式之间区别，明确离子化合物与共价化合物电子式的表示方法．3．（3分）（2014•南通二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．10mol•L﹣1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．与Al反应放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，Mg2+、Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；B．铝离子能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子；D．该溶液为碱性溶液，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不满足离子反应发生条件，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．该溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，Mg2+、Ca2+、HCO3﹣能够与氢氧根离子发生反应；若为酸性溶液，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．Al3+与氨水反应生成难溶物氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+与KMnO4溶液发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．该溶液中存在大量的氢氧根离子，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．4．（3分）（2014•南通二模）下列有关物质应用的说法不正确的是（）A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析D．三氧化二铁用于生产红色颜料考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：化学应用．分析：A、氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料；C、蛋白质遇到碳酸铵会发生盐析现象；D、三氧化二铁是红棕色的固体物质．解答：解：A、在工业上，氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉，故A正确，；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；C、蛋白质遇到碳酸铵会发生盐析现象，硫酸铵可以用于蛋白质盐析，故A正确；D、三氧化二铁是红棕色的固体物质，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确．故选B．点评：本题涉及物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．5．（3分）（2014•南通二模）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏考点：海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．解答：解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．6．（3分）（2014•南通二模）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是（）物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA．AB．BC．CD．D考点：硅和二氧化硅；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；乙烯的化学性质．.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸；C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛．解答：解：A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A正确；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C错误；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．7．（3分）（2014•南通二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6NAB．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，苯的状态不是气体，无法使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；B．双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，标况下4.48LL氧气的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；C．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，14g二者的混合物中含有1mol最简式；D．根据溶液中氢离子与溶液pH的关系计算出氢离子数目．解答：解：A．标况下，苯不是气体，题中条件无法计算苯的物质的量，故A错误；B．标况下4.48L氧气的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气，需要转移0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故B错误；C．14g乙烯和环丙烷的混合物中含有1nol最简式CH2，含有1mol碳原子，含有的碳原子数目为NA，故C正确；D．pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，1L该溶液中含有0.01mol氢离子，含有的H+数目为0.01NA，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确双氧水中氧元素的化合价为﹣1价．8．（3分）（2014•南通二模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2溶于水产生O2：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣B．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O═Cl2↑+2OH﹣D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．金属氧化物写化学式；B．足量二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵；C．次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯气和水；D．碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．解答：解：A．金属氧化物写化学式，离子方程式为2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+，故A错误；B．足量二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO32﹣+H2O，故B错误；C．次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物等都要写化学式，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，再结合反应物、产物书写方程式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，有时离子反应还与反应物的量有关，如BD，为易错点．9．（3分）（2015•红河州模拟）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O考点：化学电源新型电池．.专题：电化学专题．分析：分子组成为Cm（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．解答：解：A．分子组成为Cm（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C