无机化学实验模拟试题及参考答案

1无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)()1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下()2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液()3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较()4.用来检验Fe2+离子的试剂是A.NH4NCSB.K3[Fe(CN)6]C.K4[Fe(CN)6]D.H2S()5.Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A.Cr3+;B.CrO42-;C.CrO3;D.Cr2O72-()6.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶C.容量瓶和锥瓶D.滴定管和锥瓶()7.关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A.4B.4.2C.4.27D.4.275()8.化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A.绿色B.红色C.蓝色D.黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：21.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。2.金属汞应保存在;金属钾应保存在;白磷应保存在;红磷应保存在;氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。3.受腐蚀致伤先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水冲洗。受腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用2﹪醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。受腐蚀致伤，用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。4.常见污迹处理方法：⑴沾在器壁上的硫磺：用煮沸的处理；⑵沾在器壁上的MnO2、Fe(OH)3、碱土金属的碳酸盐：用处理；⑶难溶的银盐：用溶液洗；(4)衣服或皮肤沾的碘可以用溶液洗。5．贮存在无色试剂瓶中的浓硝酸因溶有而显黄色；钠在氧气里燃烧后的生成物的色态为。6．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、Br－、CO32－、SO42－、NO3－中的阳离子和阴离子各一种所组成，其中：A＋B→白↓，A＋C→白↓，A＋D→白↓，B＋C→白↓+气↑，A溶液呈中性，B溶液呈碱性，C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出(用化学式表示)：A：，B：，C：，D：，E：7．一种无色气体A，在一定条件下被氧化成B，B跟空气接触溶于水，得到酸性溶液C，在C中滴入FeSO4溶液和KSCN溶液后，溶液出现血红色。则A、B、C用分子式表示A：，B：，C：。8．在某溶液中含有Cl－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只允许取一次该溶液，分别将3种离子检验出来，那么应：(1)先检验，加入试剂(或溶液)；(2)再检验，加入试剂(或溶液)；3(3)最后检验，加入试剂(或溶液)。9.就你所知,举出下列物质的例子:(1)易吸潮的物质，；(2)见光分解的物质，；(3)剧毒物质(固体)，；(4)空气中遇明火易爆(气体)，，。10.电光天平能精确称量到g，在称量过程中，和等操作时，必须在天平关闭的情况才能进行。使用分析天平称量，可根据被称物的不同性质，采用相应的称量方法，常用的称量方法有、及。三、推断题(10分)：1.有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。(6分)四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10）1.把Mn2+氧化成MnO4-，实验中Mn2+为什么不能过量？（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸？（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）2.A1不溶于H2O，而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？（4）五、问答题（39）(一)关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28）：1．在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？（4）2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？（4）3．为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10KSPBaCO3=5.1×10-9）（8）4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?（4）45．除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干！)后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是什么？（4）6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？（4）(二)在《CO2分子量测定》实验中，请回答下面问题（11）1．为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？（5）2．在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸？（6）答：一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)1．D2．C3．C4.B5.D6.A7.C8.B二、填空(共25分，每空0.5分)：1.浓硫酸；K2Cr2O7；酸性；氧化性；暗绿色2.水；煤油；水；空气；聚氯乙烯(塑料)；棕色；橡皮；玻璃3.酸碱溴4.石灰水盐酸Na2S2O3Na2S2O35.二氧化氮(或NO2)；淡黄色粉末6.A：BaCl2，B：Na2CO3，C：(NH4)2SO4，D：AgNO3，E：KBr7.A：NH3，B：NO，C：HNO38．(1)OH－或CO32－，酚酞试液或Ba(NO3)2(2)CO32－或OH－，稀HNO3或酚酞试液。(3)Cl－，AgNO39.(1)易吸潮的物质：NaOH;无水CuSO4;CaCl2;PCl5;MgCl2;P2O5;无水Na2CO3;无水AlCl3(2)见光分解的物质：AgNO3;Hg2Cl2;AgBr;AgCl;HClO;KMnO4(3)剧毒物质(固体)：KCN;白磷P4；As2O3(4)空气中遇明火易爆(气体)：Cl2;H2;CH4;苦味酸；硝化甘油；浓甲酸；K;Na;AgN310.0.0001g加减样品调节零点加减砝码直接称量法固定量称量法5减量称量法三、推断题(10分)：1.有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。(6分)答：1、看溶液的颜色，显蓝绿色者为CuCl2溶液；紫红色者为高锰酸钾溶液。(3分)2、用PH试纸试验，显中性者为KCl或Na2SO4。再用BaCl2溶液试验，有白色沉淀者为Na2SO4溶液，另一个无沉淀生成为KCl溶液。(3分)3、PH试纸试验显碱性者可能是Na2CO3溶液，加HCl有气体放出，通入石灰水溶液有白色沉淀生成，示为Na2CO3。PH试纸试验显酸性者可能是NH4NO3，能使铵试剂(奈斯特试剂)变红棕色者示为NH4NO3。(4分)四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10）1.把Mn2+氧化成MnO4-，实验中Mn2+为什么不能过量？（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸？（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）答：陈述2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+O2+2H2O2.A1不溶于H2O，而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？（4）答：Al2O3保护膜使，A1不溶于H2O。而NH4C1和Na2CO3水解呈酸性和碱性，均可与A1反应放出H2。有关反应方程式：NH4C1+H2O=NH3H2O+HCl2A1+6HCl=2A1Cl3+3H2Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2五、问答题（39）(一)关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28）：61．在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？（4）由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？（4）加BaCl2可去除SO42-，加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。3．为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10KSPBaCO3=5.1×10-9）（8）先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。因为KSPBaCO3≈50KSPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]50[SO42-]时,BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?（4）答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。5．除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干！)后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是什么？（4）答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？（4）答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。7(二)在《CO2分子量测定》实验中，请回答下面问题（11）1．为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？（5）答：锥瓶的容积是用称得的水重来计算的，称得的空气质量对于水来说可以忽略，但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。2．在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸？（6）答：CaSO4是微溶盐，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：①有较多的HCl气体混在CO2中.②CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.③反应放热较快,升温高,反应器可能破裂。8无机化学实验模拟试题及参考答案（二）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共20分)()1.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶C.容量瓶和