结构化学填空题

填空题(附答案)1、氢原子的态函数为1,2,3，轨道能量为，轨道角动量为，轨道角动量在磁场方向的分量为。2、氢原子3d电子轨道角动量沿磁场方向分量的可能值为______________________。3、单个电子自旋角动量的值是____________。4、已知:类氢离子He+的某一状态Ψ=0202/30)22()2(241areara此状态的n.l.m值分别为______、______、_____其能量为_____________,角动量平方为________.角动量在Z轴方向分量为_________.5.若用波函数来定义电子云，则电子云即为___________________。6.自旋相同的两个电子在空间同一点出现的概率为_________。7.物理量xpy-ypx的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。8.氢原子sψ1在r=a0和r=2a0处的比值为_____________。9.有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数n=1的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4的轨道。(1)原子势能较低的是______，(2)原子的电离能较高的是____。10.设氢原子中电子处在激发态2s轨道时能量为E1，氦原子处在第一激发态1s12s1时的2s电子能量为E2，氦离子He+激发态一个电子处于2s轨道时能量为E3，则E1，E2，E3的从大到小顺序为。11.对氢原子1s态：(1)2在r为_______________处有最高值；(2)径向分布函数224r在r为____________处有极大值；(3)电子由1s态跃迁至3d态所需能量为_____________。12.d电子微观状态数为________。13.p电子微观态的简并度为__________。14.H原子(气态)的电离能为13.6eV，He+(气态)的电离能为_______eV。15.在z方向上能与dxy轨道成键的角量子数l≤2的原子轨道是____________，形成的分子轨道是_________轨道。16.在x方向上能与dxy轨道成键的角量子数l≤2的原子轨道是_____________。17.C2+的分子轨道为_________________，键级___________________；HCl的分子轨道为________________，键级___________________。18.OF，OF+，OF-三个分子中，键级顺序为________________。19.HBr分子基态价层轨道上的电子排布是_________________________。20.多电子原子的一个光谱支项为23D，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道角动量等于，原子的总自旋角动量等于，原子的总角动量等于，在磁场中，此光谱支项分裂出5个能级。21.I3和I6不是独立的对称元素，因为I3=，I6=。22.对称元素C2与h组合，得到___________________；Cn次轴与垂直它的C2组合，得到______________。23.有一个AB3分子，实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴，则此分子所属点群是_______________________。24.NF3分子属于__________点群。该分子是极性分子，其偶极矩向量位于__________上。25.[Co(en)2Cl2]+可能的点群有____________。26.判别分子有无旋光性的标准是__________。27.既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于_________点群。28.NH3和PH3分子键角值大者为___________________分子。29.HgCl2中Hg的原子轨道采取___________杂化，生成_______个______离域键。30.环己二烯开环反应，加热条件下是_____________旋开环。31.己三烯光照时，应发生_____________旋环合。32.Fe(CN)63-的LFSE=________________。33.铁的两种络合物：(A)Fe(CN)6，(B)Na3FeF6，它们的摩尔磁化率大小关系为A___B，它们的紫外可见光谱d-d跃迁的波长大小关系为A___B。34.Jahn-Teller效应的内容为_____________。35.以zi表示第i个配位体的pz轨道，对于正八面体络合物ML6，与中心原子pz轨道对称性匹配的群轨道是_______。36.以zi表示第i个配位体的pz轨道，对于正八面体络合物ML6，与中心原子py轨道对称性匹配的群轨道是_______。37.对于正八面体络合物ML6，与中心原子px轨道对称性匹配的群轨道是_______。(以zi表示第i个配位体的pz轨道)38.属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。39.属于正交晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。40.属于四方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有_____________。41.（312）晶面在a、b、c轴上的截距分别为，，。42.晶体的衍射方向可用以测定晶体的______________数据。43.NaCl晶体中负离子的堆积型式为，正离子填入的空隙中，CaF2晶体中负离子的堆积型式为，正离子填入的空隙中。44.在A1型堆积中，球数：正四面体空隙数：正八面体空隙数=________。45.等径圆球六方最密堆积结构划分出来的六方晶胞的原子分数坐标为_____。46.等径圆球六方最密堆积中密置层的堆积次序可表示为_______________。47.已知半径为r1和r2的两种圆球(r1r2)，其最大堆积密度均为74.05%，所以这两种球混合堆积时最大堆积密度为_____________。48.晶体按对称性分，共有______________个晶系。49.NaCl晶体的空间点阵型式为___________。50.CsCl晶体的空间点阵型式为___________。51.NiAs结构中Ni处在As的六方最密堆积的八面体配位中，由此可推出这些八面体是共____________连接的。52.CsCl晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。53.NaCl晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。54.常用晶格能来表示a)(键的强弱；用偶极矩来量度b)(极性的大小。55.H-，He和Li+的相对有效半径由大到小的次序为__________。56.铝在硅酸盐中的作用为_______________________。57.层型硅酸盐硅氧骨干连接的基本特征是______________________。58.3A，4A和5A型分子筛的化学组成表达式为______________________。59.磷、砷、锑、铋结构型式虽复杂，但具有共同的特点，每个原子的配位数均为_____，这些单质的晶体由层状分子组成，层间分子间的距离d′与层内原子间距d的比值d′/d随着原子序数的增大而_________，金属性_________。60.气态三甲基铝常以二聚体存在，二聚体的结构式为____________________。61.水在4℃时密度最大，原因是∶（ａ）__________，（ｂ）__________。答案1.－0.15ev;6;2.10±h，±2h;3.23h4.n=2,l=0,m=0,E=-13.6eV,2M=0,zM=05.26.07.-i·2h(xy-yx)8.e9.(1)第一个;(2)第一个10.E1E2E311.(1)O或核附近(2)a0或52.3pm(3)8×13.6/9eV12.10。13.614.54.4eV15.dxy,16.py,dxy17.KK(1g)2(1u)2(1u)3约3/2[1222321442]5224118.OF+OFOF-19.[Kr](1)2(2)2(32)(1)420.6,2,621.C3+i;C3+h22.i;n个C223.D3h24.C3v;C325.C2和D2h26.In:分子有In,无旋光;分子无In,可能观察到旋光。27.Cn28.NH329.sp杂化;2个∏34。30.对。31.顺。32.-2△033.AB;AB34.当络合物有简并能级,电子未填满,出现简并态时,络合物会发生变形,消除能级简并态,电子填入低能级,配合物趋向稳定。35.±(z3-z6)/236.±(z2-z5)/237.±(z1-z4)/238.立方P,立方F,立方I39.正交P,正交C,正交I,正交F40.四方P,四方I41.1/3;1,1/2。42.晶胞参数43.立方面心，八面体，简单立方，立方体44.1:2:145.(0,0,0);(1/3,2/3,1/2)。或(0,0,0);(2/3,1/3,1/2)46.ABAB...47.74.05%48.749.立方面心50.简单立方51.面52.简单立方,立方体53.立方最密堆积,八面体54.(a)离子,(b)分子55.H-HeLi+56.(1)置换四面体中的硅,共同组成硅铝氧骨干;(2)平衡骨干外的电荷。57.[SiO4]四面体共用三个顶点。58.3A:K12[Al12Si12O48]·xH2O4A:Na12[Al12Si12O48]·xH2O5A:Ca6[Al12Si12O48]·xH2O59.三;减少;随原子序数递增而明显。60.61.(a)冰熔化为水,破坏氢键,堆积密度加大;(b)热膨胀密度下降。