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2017-2018学年上学期月考试卷高三化学(可能用到的原子量：C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Mg-24Cu-64Pb:207第I卷选择题（44分）一.选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，13小题共52分）1．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是（）A.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈B.盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关C.中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀D.H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒2．下列有关说法正确的是（）A.用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质B.古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D.金属钠具有强还原性，可与熔融状态TiCl4反应制取金属Ti3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.80℃时，1LpH=2的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-12NAB.12g石墨和C60的混合物中所含质子总数为6NAC.标准状况下，11.2L乙醇所含的氢原子数等于2NAD.常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为1NA4．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法正确的是（）A.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-B.NaClO只含有离子键C.当释放2.24LCl2时，有6.02×1022个氯分子扩散到室内D.NaCl的电子式为Na+Cl-5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确．．．的是（）A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Mn2O7B.非电解质：酒精、四氯化碳、氨气、氮气C.同素异形体：石墨与金刚石、氧气与臭氧D.混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH＝14的溶液：K+、NH4+、NO3－、HCO3－B.无色溶液：Al3+、K+、S2－、NH4+C.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Ca2+、SCN－、Cl－D.使甲基橙变红的透明溶液：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－7．下列说法正确的是（）选项实验目的所选主要仪器(铁架台等夹持装置忽略)部分操作A用浓硫酸配制490mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C石油蒸馏蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入液液面以下D用苯萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时，下层（水层）从分液漏斗下口放出，上层（苯层）从上口倒出8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确．．．的是（）A.根据该方程式判断，碱性环境下，氧化性强弱比较：ClO-FeO4n-B.每产生1molCl-，转移2mol电子C.FeO4n-具有强氧化性（其还原产物为Fe3+），可用作新型自来水消毒剂和净水剂D.若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:39．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl−向正极移动10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E211短周期元素X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB.气态氢化物的稳定性:WXC.简单离子半径的大小顺序:r(Y+)r(X-)D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z12．已知25℃时，第三周期四种非金属主族元素的单质与H2反应生成1mol简单气态氢化物的反应热分别为＋34.3kJ·mol－1、＋9.3kJ·mol－1、－20.6kJ·mol－1、－92.3kJ·mol－1。则反应热为＋9.3kJ·mol－1对应的单质是()A．PB．SiC．SD．Cl213.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、填空题14(2分)《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。”这里昀“石碱”是指15.(14分)A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示转化关系(部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：XYZW(1)、若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：。(2)、若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用来除(写一种即可)。(3)、若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的PH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是；现象为。(4)、若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：。(5)、若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：。(6)、若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为16（6分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)____________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差24g，导线中通过________mol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，总反应化学方程式为：____________________17（10分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO2，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。②金属离子（起始浓度为0.1mol·L-1）生成氢氧化物沉淀的PhMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2回答下列问题：(1)酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________________。(2)滤液①中铁以Fe3+存在，Fe2+转化为Fe3+过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。(3)除铁的方法是：向滤液①中加MnCO3调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。(4)将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。②电解法生成MnO2的电极反应式为_________________。18.（16分）铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。(1)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H=akJ·mol-1PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s)△H=bkJ·mol-1PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H=ckJ·mol-1写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式___________________________。(2)利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。(4)PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9gPbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。