沉淀溶解平衡详细版

难溶电解质的溶解平衡溶解度与溶解性的关系：20℃10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g在饱和NaCl溶液中有哪些平衡？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸探究实验解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出思考：Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？一、难溶电解质的溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)V溶解V沉淀====0速率V0时间t..V溶解V沉淀t12、沉淀溶解平衡表达式：PbI2:AgCl:Cu(OH)2:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)对比电离方程式：PbI2Pb2++2I-AgClAg++Cl-小结：①必须注明固体，溶液符号可以省略②必须用可逆符号Cu(OH)2Cu2++2OH-3、特征：等——V溶解=V沉淀（结晶）动——动态平衡，V溶解=V沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动逆、等、定、动、变。逆——溶解与沉淀互为可逆4、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度1×10-5mol/L时，我们就认为沉淀就达到完全。②外因:例：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)1.升高温度：2.加水稀释：4.加入少量浓盐酸：3.加入少量饱和MgCl2：5.加入饱和氯化铵溶液：②外因:遵循平衡移动原理a)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。b)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。c)同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向沉淀结晶的方向移动.（收集氯气）特例：Ca(OH)2d)加入消耗相应离子的物质，平衡向溶解的方向移动.练习2.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液PH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的PH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多D1.溶度积常数二、溶度积和溶度积规则难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)⇌nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=[Am+]n.[Bn-]m练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积注：用Ksp判断难溶电解质在水中的溶解能力时，同类型（阴阳离子个数比相等）的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大常数Ka、KbKsp影响因素物质本身性质、温度意义弱电解质电离能力物质本身性质和温度沉淀溶解能力2.溶度积常数的意义一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强Ag2CO3(s)2Ag++CO32-Ksp=[Ag+]2[CO32-]=8.1×10-12mol3L-3几种难溶电解质在25℃时的沉淀溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中[Ag+]由大到小的顺序为：AgClAgBrAgI如何计算？溶解能力:AgClAgBrAgIKsp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)3、离子积Qc=[Am+]n[Bn-]m，Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。AnBm(s)⇌nAm+(aq)+mBn-(aq)(1)QcKsp时：(2)Qc=Ksp时：(3)QcKsp时：4、溶度积规则沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Qc=Ksp）沉淀与饱和溶液的平衡（Qc=Ksp）溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，难溶电解质会溶解直至达到平衡（此时Qc=Ksp）1、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10）()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定a﹥d﹥b﹥c2、将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2溶液，③20mL0.5mol/LNaCl溶液，④40mL0.1mol/L盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是3、已知，某温度下，Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将足量Ag2SO4固体溶于100mL水中至饱和，饱和溶液中c(Ag+)=0.034mol/L。若此时，向此过饱和溶液中加入100mL0.02mol/LNa2SO4溶液，则加入以后，Ag2SO4沉淀会继续溶解？不变？还是继续生成？（忽略混合后溶液体积变化）迁移应用1如果误将可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等]当作食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒患者应尽快用5%的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出，即可化险为夷。请用沉淀溶解平衡原理解释其中的原因。1.沉淀的生成BaSO4(s)Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2L-2Ba2+浓度增大平衡向溶解方向移动+2H+CO2+H2OCO32-浓度减小QKsp2.沉淀的溶解迁移应用2BaCO3(s)Ba2++CO32-问题1：溶洞里美丽的石笋、钟乳石是如何形成？问题2：人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？学以致用向盛有2mL0.1mol/LZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S(1mol/L)溶液，再向其中滴加0.1mol/LCuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化。物质ZnSCuSKsp(mol2·L-2)1.6×10-241.3×10-36沉淀颜色白色黑色观察●思考:ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)平衡向溶解方向移动总反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)沉淀的转化Q(CuS）Ksp(CuS)，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀平衡向沉淀移动Q(ZnS）Ksp(ZnS),ZnS溶解沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的条件：难溶电解质生成更难溶的电解质利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2•L-2Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2•L-2学以致用练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)龋齿的形成Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分是羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，它在唾液中存在下列平衡：残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，牙齿就会受到腐蚀，为什么?生成的有机酸能中和OH-，使OH-浓度降低，上述平衡向右移动，羟基磷酸钙溶解，即牙釉质被破坏，引起龋齿。牙齿的保护已知Ca5(PO4)3F（s）比Ca5(PO4)3OH(s)质地更坚固、更耐酸腐蚀。请用沉淀溶解平衡知识解释使用含氟牙膏能防止龋齿的原因。由于Ksp[Ca5(PO4)3F]﹤Ksp[Ca5(PO4)3OH],即前者更难溶，使用含氟牙膏能生成更坚固的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭，从而防止龋齿。Ksp=2.8×10-61mol9•L-9Ca5(PO4)3F(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F-(aq)Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9小结沉淀溶解平衡溶度积沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成2.沉淀的转化4．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO3在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是()A溶液中钙离子浓度变大B溶液中氢氧化钙的质量分数增大C溶液的PH不变D溶液中钙离子的物质的量减少.CDD（1）离子浓度的计算例1、已知某温度下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11(mol/L)3,求其饱和溶液的pH。例2、已知某温度下Ksp(CaF2)=5.3×10-9(mol/L)3,在F-的浓度为3.0mol/L的溶液中Ca2+可能的最高浓度是多少？（2）Ksp与溶解度的换算例3、已知某温度下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11(mol/L)3,求Mg(OH)2的溶解度。练习：某温度下，1LAg2CrO4(相对分子质量为332)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257g，求Ag2CrO4的Ksp。（3）沉淀的判断例4、已知某温度下，Ksp(CaF2)=1.46×10-10(mol/L)3,Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，问是否有沉淀产生。注意：当有弱电解质存在时，两溶液混合电离平衡会发生移动，离子浓度计算时应按稀释后溶液浓度。（4）混合溶液沉淀顺序的判断例5、某温度下在0.1mol/LKCl和0.1mol/LK2CrO4混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，问AgCl和Ag2CrO4两种难溶电解质，哪个最先沉淀？Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol/L)2Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12(mol/L)3（5）混合溶液离子沉淀分离的判断例6、试通过计算分析，某温度下能否通过加碱的方法将浓度为0.10mol/L的Fe3+和Mg2+完全分离。Ksp(Mg(OH)2)=1.2×10-11(mol/L)2Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-38(mol/L)3注意：离子完全沉淀的浓度为1×10-5mol/L11醉翁亭记1．反复朗读并背诵课文，培养文言语感。2．结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。3．把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。4．体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下《岳阳楼记》，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者——北宋大文学家、史学家欧阳修。他于庆历五年被贬谪到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。也是在此期间，欧阳修在滁州留下了不逊于《岳阳楼记》的千古名篇——《醉翁亭记》。接下来就让我们一起来学习这篇课文吧！【教学提示】结合前文教学，有利于学生把握本文写作背景，进而加深学生对作品含义的理解。二、教学新课目标导学一：认识作者，了解作品背景作者简介：欧阳修(1007—1072)，