第五单元化学方程式复习教案

课题第五单元复习课型复习编写李芳课时2集体备课时间月日使用修改时间月日教学目标知识与技能1．掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。2．初步学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。3．掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。过程与方法1．通过实验，培养学生的定量研究和分析推断能力；2．知道正确书写化学方程式必须遵守质量守恒定律；3．学会用化学特色去进行思维，培养学生良好的习惯及熟练的计算技能。情感态度与价值观1．通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法；2．通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度；3．通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育。重点1．质量守恒定律的应用；2．正确书写化学方程式；3．能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。难点1．质量守恒定律的微观理解；2．化学方程式的配平；3．正确利用化学方程式进行简单的计算。教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入本单元内容：“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元内容的基础。“化学方程式”讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式表示的意义，这是本单元的中心。化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学，其重要性可想而知。“利用化学方程式的计算”是从量的方面来研究化学反应，指导我们进行高效生产。课前预习，自建网络。知识点1：质量守恒定律:1、内容：化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。2、微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。投放网络，引导学生初步梳理。学生填写，快速梳理，老师巡回指导，矫正。学生个人展示，获取最佳答案。小结：化学反应前后的变与不变：（1）一定不变：宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变。回顾交流知识点2：化学方程式3、书写化学方程式的原则：（1）必须以_______为基础，绝不能臆想、臆造不存在的物质和___________。（2）要遵守_______定律，等号两边原子的________和__________必须相等。4、书写步骤：①写：②配：③标：④等：⑤注：5、化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O22H2O为例：（1）质的方面：表示___________、____________；（2）量的方面：表示各物质间的_______关系，即各物质之间的_______；（3）微观方面：表示反应物和生成物的______关系，即各物质之间的__比。知识点3：利用化学方程式的计算6、原理：质量守恒定律7、步骤：A.“设”（设未知量）B.“写”（写出化学方程式）C.“求”（求出有关物质的相对分子质量）D.“标”（标出已知量、未知量）E.“列”（列比例式）F.“解”（运算过程）G．“答”（简答）微观：原子的种类、数目、质量不变。（2）一定改变：宏观：物质的种类一定改变。微观：分子的种类一定改变。（3）可能改变：分子总数可能变。检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”。三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①正确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。定位提升1、定义：2、微观解释：3、实际应用：化学方程式化学方程式质量守恒定律利用化学方程式的简单计算1、化学方程式的意义：2、书写原则：3、化学方程式的书写步骤：1、计算依据：2、计算步骤：智能应用例1．下列说法能用质量守恒定律解释的是()A．木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气例2．为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：序号氧气(g)生成的氧化镁(g)122438410根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；第_____次镁过量。(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？例3．有一中有机化合物23g在空气中完全燃烧后共生成44g二氧化碳和27g水，该有机化合物含碳元素的质量是g。含氢元素的质量是g。它是有元素组成的。小组讨论，展示交流。方法指导：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒；分析：2、不参加反应的物质质量及不是生成的物质质量不能计入“质量总和”中。分析：3、化合物在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应。因为化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不改变，反应生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氢元素的质量与是原化合物中所含的碳元素、氢元素的质量是相等的。根据生成的二氧化碳和水的质量求出碳、氢元素的质量，就是原化合物中碳元素、氢元素的质量。如果求出的碳、氢两元素的质量和等于原化合物的质量时，则原化合物只由碳、氢两种元素组成。如果计算出二氧化碳中碳元素质量、水中氢两元素的质量和小于原化合物的质量时，化合物含有碳、氢、氧三种元素。1．化学反应前后，下列诸项中没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类A.②③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤2．某绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X＋2O2点燃CO2+2H2O，根据质量守恒定律判断X达标测试的化学式为（）A．H2B．CH4C．CH3OHD．C2H5OH3．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧气，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2↑。从该反应获取的以下信息中，正确的是（）①实验室可利用这一原理制取纯净的氧气②过氧化钠属于氧化物③反应前后氧元素的化合价发生变化④该反应是分解反应A.①③B.②③C.②③④D.①②③4．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）A.X由四种元素组成B.X是化合物C.X中有水D.X不稳定5．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是A．该反应一定是化合反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9C．参加反应的X、Z的质量比为1：5D．反应后X的质量为06.下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为（）A.AB2+B2=2CB.AB2+2B2=2CC.2AB2+B2=2CD.4AB+B2=2C7．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如右图所示：请写出该反应的化学方程式：；该反应的反应类型是。8．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气的质量是多少？（2）原先氯酸钾的质量是多少？作业同步检测题。教后反思掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。2．初步学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。3．掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。