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11-1-1反应热焓变说课稿教学目标知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应教学重点：化学反应中的能量变化；教学难点：焓变，△H的“+”与“-”.教学过程：（一）预习检查，总结疑惑.检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。（二）情景导入，展示目标由焰火画面导入。我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化？我们今天学习化学反应与能量的变化反应热与焓变。（三）合作探究，精讲点拨探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系让学生思考：对于放热反应：（1）能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？（2）体系的能量如何变化？升高还是降低？（3）环境的能量如何变化？升高还是降低？2（4）规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？教师组织学生分组讨论，最后师生总结。设计意图：通过引导，学生能深入领会反应热的含义，加深学生对△H的“+”与“-”的表示。探究二：反应热的计算表达式让学生观察多媒体，从微观的角度理解反应热。1由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==2、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。设计意图：通过多媒体以及课本的图画，给学生一感性认识，并提高学生对图表的分析能力。（四）反思总结，当堂检测教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（五）发导学案，布置预习。下节课我们一起来学习热化学方程式的书写，课后同学们预习这部分内容，着重分析热化学方程式的书写注意事项。并完成本节练习。板书设计：第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、常见的放热反应：常见的吸热反应：2、△H＜0时反应放热△H＞0时反应吸热△H计算的三种表达式：(1)△H==化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2)△H==生成的总能量–反应物的总能量(3)△H==反应物的键能之和–生成物的键能之和