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年级：九年级学科名称：化学第九单元金属考点20142015201620172018金属金属的化学性质T192分T16、209分T202分T2310分T192分T163分T192分T2212分T162分T113分第九单元金属课标要求：1.了解金属和金属材料的主要特性及其应用。2.理解金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。3.知道铁的冶炼原理，钢铁锈蚀的原因及其防护。铁的冶炼金属的锈蚀金属金属材料金属的共性和特性：合金定义：常见合金：合金优点：铁矿石：原理:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2现象:红色粉末变成灰黑色固体,澄清石灰水变浑浊。注意：CO“早出晚归”锈蚀的条件、防锈的方法除锈的方法、保护金属资源高温酸盐溶液金属的化学性质氧气反应条件、现象、化学方程式的书写。置换反应在金属活动性顺序中，前面金属能把后面金属从它们的盐溶液中置换出来。湿法冶金技术:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。实验前：用砂纸打磨金属，除去金属表面的氧化物和污物。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性顺序查缺补漏作业常见的金属材料铜铝钨汞锌银锡铁钢金有金属光泽易导电熔沸点高延展性好硬度大易导热密度大金属的物理性质除汞外常温下固体【实验一】互相刻划，有痕迹的为黄金。一、合金的性质解析：1.熔点更低。2.硬度更大。3.韧性更强。4.光泽度更好。合金的性能更优良。真假黄金黄金(Au)Cu-Zn合金【实验二】灼烧，变黑色的为合金。2Cu+O2=2CuO△二、金属与氧气反应解析：1.“真金不怕火炼”2.金属的活动性越弱，越不容易和氧气反应。真假黄金黄金(Au)Cu-Zn合金【实验三】放入酸溶液中，产生气泡的为合金。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑三、金属与酸反应解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。真假黄金黄金(Au)Cu-Zn合金【实验四】放入硫酸铜溶液中，有固体析出的为合金。Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4四、金属与盐溶液反应解析：在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。真假黄金黄金(Au)Cu-Zn合金炼铁防锈除锈【实验一】金属冶炼1.CO“早出晚归”先通入CO:排尽空气，防止发生爆炸。后停止CO:防止生成的铁再次氧化。2.现象:红色氧化铁粉末变成灰黑色固体,澄清石灰水变浑浊。3.注意:CO有毒，实验时一定要注意安全，同时要进行尾气处理。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温CO夺氧还原剂炼铁防锈除锈1.铁生锈的条件：【实验二】防锈与保护3.保护金属资源：2.铁制品的防护：铁与氧气和水蒸气共同作用，生成铁锈（主要成分Fe2O3）.①保持钢铁制品表面的洁净和干燥。②在金属表面涂覆保护层。③改变金属的组成和结构（如制成合金）等。②回收利用废旧金属。③合理有效地开采矿物④寻找金属的代用品。炼铁防锈除锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【实验三】稀盐酸除铁锈1.氧化铁与酸反应生成+3价的铁，溶液呈黄色。2.应该用适量的稀盐酸除铁锈，因为剩余的酸会与铁反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.金属铁与酸发生置换反应时生成+2价亚铁盐，溶液颜色呈浅绿色。FeCuFe3O4FeCl2FeCl3Fe2O3CuO①⑥⑤②③④写出下列物质转化的化学方程式，并注明基本反应类型。答案1.金属与氧气反应①3Fe+2O2=Fe3O4化合反应⑥2Cu+O2=2CuO化合反应2.金属与酸反应②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应3.金属与盐溶液反应③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应4.金属氧化物与酸气反应④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应5.金属冶炼⑤Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2点燃高温1.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）。（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。（4）D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前,据此推断试管内溶液质量与反应前相比（“增大”“不变”“减小”）。2.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）。（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。（4）D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前,据此推断试管内溶液质量与反应前相比（“增大”“不变”“减小”）。Fe3O4bFe+H2SO4=FeSO4+H2↑增大减小铁的冶炼金属的锈蚀金属金属材料金属的共性和特性：合金定义：常见合金：合金优点：铁矿石：原理:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2现象:红色粉末变成灰黑色固体,澄清石灰水变浑浊。注意：CO“早出晚归”锈蚀的条件、防锈的方法除锈的方法、保护金属资源高温酸盐溶液金属的化学性质氧气反应条件、现象、化学方程式的书写。置换反应在金属活动性顺序中，前面金属能把后面金属从它们的盐溶液中置换出来。湿法冶金技术:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。实验前：用砂纸打磨金属，除去金属表面的氧化物和污物。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性顺序作业补全知识网络再见谢谢聆听