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第二单元微粒之间的相互作用力议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？金刚石：食盐：干冰：。原子离子分子化学键:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。注意：1、直接相邻2、强烈的相互作用---作用的强度大3、化学键只存在于原子或离子间而不存在于分子间4、化学键的分类：离子键共价键金属键Na+Cl－电子转移不稳定稳定NaCl的形成过程失e-得e-1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键——离子键。2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用1、定义：⑴成键微粒：阴阳离子⑵成键本质：静电作用（静电引力和斥力）⑶成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。一、离子键使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静判断形成离子键的方法:（1）活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族（2）大部分含活泼金属阳离子的强碱、盐、金属氧化物、过氧化物等（3）含NH4+的盐判断下列的物质中哪些有离子键？CaO、CaCl2、H2O、Fe、Na2O、Mg3N2、Na2O2、CO2、NH3、CH4NH4Cl、Ca（OH）2H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······⑴原子的电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。3、电子式：⑵离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号原子团形成的阳离子：元素符号周围标出最外层电子，再标[]及“电荷数”阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子，再标[]及“电荷数”⑶离子化合物的电子式：将阳离子和阴离子的电子式组合在一起，阴、阳离子相间写，相同离子不合并。Na+[Cl]-····：：2-２、试写以下物质的电子式：KCl、Na2S、MgF2、NaOH、Ba(OH)2、Na2O、MgO、Na2O21、写出下列微粒的电子式SBrBr-S2-K+:S::Br:[:Br:]-[:S:]2-K+..:.::::1、下列电子式中正确的是（）C２、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物D３、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.19与17D.6与14C4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO223随堂练习：3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2NaFMgSK2O2020/12/22微粒之间的相互作用力24:Cl.+.Ba.+.Cl:[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-Na.+.F:Na+[:F:]-.Mg.+.S.Mg2+[:S:]2-K.+.O.+.KK+[:O:]2-K+::::::::::::::::::::直接相邻的原子、离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用离子键ClMgClMg2ClCl例阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用离子键