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1化学期末复习测试题一．选择题1.在下面的变化中，只有一个变化与其他的本质是不同的，该变化是（）A.钢铁生锈B.纸张燃烧C.牛奶变酸D.水蒸发2.如下图所示实验操作，正确的是（）3.下列实验主要的化学现象，正确的是（）A．把盛有红磷的燃烧匙伸人盛有氧气的集气瓶中，磷立即燃烧B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D．红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾4.区别氧气、氮气、空气最好、最简单的方法（）A.用带火星的木条B.用澄清的石灰水C.用燃着的木条D.用燃着的硫粉5.实验室用过氧化氢制氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（）A.不产生氧气B.生成氧气的速率变慢C.产生氧气的总质量减少D.没有影响6.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子（）A.氢原子B.氢原子和氧原子C.氧原子D.过氧化氢分子7.下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量是原子质量的简称B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子的比值C.相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和种子数之和D.相对原子质量是一个比值，单位为克或千克8.两个原子核内质子数不同，则它们（）A．核内质子数一定不同B.相对原子质量一定不同C．原子质量一定不同D.一定是不同元素的原子9.已知镁原子核内的质子数为12，且质子数和中子数相等，则该原子中所含粒子总数为（）A.12C.24D.36D.4810.下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（）A.水空气B.自来水氧气C.高锰酸钾二氧化碳D.矿泉水冰水混合物11.砒霜是三氧化二砷（As2O3），有剧毒，As2O3中As的化合价为（）A.-3B.-2C.+3D.+212.一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列说法叙述正确的是（）A.该兴奋剂是氧化物B.该兴奋剂一个分子中20个碳原子、20个氢原子和一个氧分子C.该兴奋剂的相对分子质量为298gD.该兴奋剂中碳氢氧的原子个数比为10:13:1213.2011年5月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A、Cr2O3B、CrSO3C、Cr2(SO4)3D、Cr2S314.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物15.除去热水瓶胆内的水垢（主要成分是CaCO3），最好采用的方法是（）A．猛击后用大量的水冲B.加入石灰水浸泡C.加入适量的稀盐酸后用水冲洗D．煅烧16.要除去混在一氧化碳中的少量二氧化碳，可采用的最好措施是（）A.点火燃烧B.通过灼热的氧化铜粉末C.通入足量的石灰水中D．通入石蕊溶液中17.下列做法存在安全隐患的是（）A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒B.在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞C．家用取暖煤炉要家装烟囱D.点燃CO气体前，应先检验其纯度18.点燃下列各组气体，一定不会发生爆炸的是（）A.CO2和O2B.一氧化碳和空气C.液化石油气和空气D.天然气和空气19.下列关于合金的说法正确的是（）A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属20.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）A、滤渣中一定有铁粉B、滤渣中一定有铜粉C、滤液中一定有Fe2+D、滤液中一定有Ag+、Cu2+二．填空题21.用化学符号表示（1）天然气的主要成分______（2）人体含量最高的金属元素______（3）相对分子质量最小的氧化物______（4）氧化钙中钙元素的化合价为+2价______(5)乙醇__________22．铝制品有良好的抗腐蚀性,用化学方程式表示为，氢气点燃前验纯的原因，使地下水变为自来水的过程中需要加入明矾，它的作用是。23．下图为某化学反应的微观过程，其中“●”和“”表示两种不同原子。(1)该反应属于(填基本反应类型)反应。(2)虚线框内应填的微观图示是(选填A、B、C、D)，你推断的依据是3。24．将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价）（1）相对原子质量：AB（2）反应速率：AB25．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。（1）则A、E的化学式为A，E（2）请你写出一下变化的化学方程式：A+F→C；D→B+C.三．实验探究题26．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是为了。（2）在A处观察到的现象是_________________________，反应的化学方程式是；在B处观察到的现象是，说明A处有_____________________生成。（3）在C处观察的现象是，点燃尾气的目的是反应的化学方程式是。（4）以上装置验证了一氧化碳的性和性。27．实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。4(1)图中标有①、②的仪器名称：①；②。(2)写出用装置B制氧气的一个化学方程式。A装置中试管口略向下倾斜的目的是。检验氧气的方法。(3)写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，可选用图中组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳的方法是。四、计算题：28．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算（计算结果精确到0.1）（1）KIO3的相对分子质量为；（2）碘酸钾中各元素的质量比K：I：O=；碘元素的质量分数为。（3）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘。39．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30g稀硫酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量（g）101010生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m=。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？