人教版(2019)高中化学高一(上)：期末测试-(含答案和解析)

期末测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.12.下列固体呈淡黄色的是（）A.2NaOB.22NaOC.23FeOD.3Fe(OH)3.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中C.NaOH固体需要密封保存D.保存3FeCl，溶液时需加入少量Fe粉4.下列物质的类别、名称（或俗名）及化学式相符的是（）A.碱性氧化物氧化亚铁23FeOB.酸性氧化物干冰2COC.酸硫酸23HSOD.碱纯碱23NaCO5.已知3NO在酸性条件下有强氧化性，下列各组离子能够大量共存的是（）A.加入Al粉后产生2H的溶液中：23+4NaHCOSOCl、、、B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：23+NaFeNOCl、、、C.酸性溶液中：3+2+4FeKSCN,SO、、D.澄清透明的溶液中：2244CuH,NHSO、、6.化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是（）A.用米汤可直接检验食盐中是否含有碘B.我国科学家命名的“钻酞菁”分子（直径为1.3nm）分散在水中，所形成的分散系带电C.酒精和84消毒液的消毒原理相同D.我国最近合成的某新型炸药344635NHONHCl，其中“5N”显1价7.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，11.2LCO和2CO混合气体中含有的碳原子数目为0.5ANB.标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1ANC.31molFe(OH)胶体中含有的胶粒数目为AND.2L0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为AN8.下列有关实验的说法正确的是（）A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩锅中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备3Fe(OH)胶体，通常是将3Fe(OH)固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别23NaCO溶液和23NaSO溶液9.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（22322NaSO2HCl2NaClSSOHO），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是（）A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径约为971010mC.界面活性剂减缓了硫生成的速率D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路”10.已知有如下反应：①32232BrOClBr2ClO，②322ClO5Cl6H3Cl3HO③2232FeClCl2FeCl。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A.2Cl在反应②中既是氧化产物，又是还原产物B.2Cl在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为3+332BrOClOClFe＞＞＞D.溶液中可发生：+2332ClO6Fe6HCl6Fe3HO11.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以3NaIO形式存在，在海水中主要以I形式存在，几种粒子与2Cl之间有如下转化关系：以下说法不正确的是（）A.①中发生的反应是：222IClI2ClB.I与过量2Cl发生的反应是：2+23I3Cl3HOIO6Cl6HC.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为1价D.通过以上信息可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象12.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A先滴加2滴KSCN溶液，再滴加4KMnO溶液开始不显红色，滴加4KMnO溶液后变为红色原溶液中有2FeB向某无色溶液中滴加氯水和4CCl振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色品容液中有++NaK、D将某气体通入品红溶液中红溶液褪色该气体一定是2SO13.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）甲乙丙丁A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mol电子B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C.C与A形成的化合物肯定是离子化合物D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键15.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（）A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与2H易化合，则c的单质与2H更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为24HbO，则a的氢化物的化学式为3aH16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/1010m1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325—最低负价—1——32下列说法不正确．．．的是（）A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物可彼此反应C.氢化物的稳定性是QYR＞＞D.Z和Y形成的化合物为离子化合物二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）NaFeClAl、、、是中学化学常见的元素。回答下列问题：（1）①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________（填化学式）。②焰色试验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过________________________________________。③实验室在制备2Fe(OH)时必须隔绝空气，否则发生的现象是________________________________。反应的化学方程式为________________________________________________________。（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为________________________________。②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________________。③2ClO是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代2Cl成为生产自来水的消毒剂。工业上2ClO常用3NaClO和23NaSO溶液混合并加24HSO酸化后反应制得，反应中3NaClO和23NaSO的物质的量之比为________________。18.（10分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（1）反应①~⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为________________________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式为________________________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象_______________________________________________。（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A，发生反应的离子方程式为_________________________________。19.（14分）检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子3Fe2Cu24SONaH浓度mol/L3210311021103210（1）H=c________mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（42FeSO7HO）。①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为22+Fe+CuFeCu、________________________________、___________________________________。②试剂B是________。③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④通过检验溶液D中3Fe来判断废水中3Fe是否除尽，实验方法是________________________________。⑤获得的42FeSO7HO需密闭保存，原因是________________________________________________。⑥上述1000L废水经处理，可获得42FeSO7HO的物质的量是________mol。20.（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是________（填元素符号）。（2）元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是________，该化合物中存在的化学键类型是________。（3）②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是________，最大的是________（填离子符号）。（4）⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是________________（用对应物质的化学式表示）。（5）最易形成离子键的两种元素代号是________________。（6）能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是________（填字母）。a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱b.⑩的单质2R与2H化合比⑨的单质Q与2H化合容易，且HR的稳定性比2HQ强c.在⑨的氢化物2HQ的水溶液中通少量⑩的单质2R气体可置换出单质Q.期末测试答案解析一、1.【答案】B【解析】根据示意图可知铈的原子序数是58、质子数是58、相对原子质量是140.1，A、C、D正确；根据名称“铈”可判断其属于金属元素，B错误。2.【答案】B【解析】2NaO是白色固体；2NaO是淡黄色固体；23FeO是红棕色的固体；3FeOH是红褐色固体。3.【答案】D【解析】氯水见光易分解，应避光保存，A正确；Na易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，应浸在煤油中，B正确；NaOH易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，应密封保存，C正确；3FeCl与Fe粉反应，D错误。4.【答案】B【解析】氧化亚铁的化学式为FeO，A错误；硫酸的化学式为24HSO，C错误；23NaCO属于盐而不属于碱，D错误。5.【答案】D【解析】加入Al粉后产生2H的溶液显酸性或碱性，3HCO在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存；滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，2+3HFeNO、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存；溶液中3+Fe与SCN发生反应，不能大量共存；澄清透明的溶液中2+Cu、H、4+NH、24SO之间不反应，可以大量共存。6.【答案】D【解析】食盐中的碘为碘酸钾，不是碘单质，碘酸钾遇到米汤（含淀粉）没有明显的现象，A错误；“钻酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不带电，胶体微粒可能带电，B错误；75%酒精消毒原理不是利