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4Na43＋－34334344334324442－一．选择题化学离子反应1.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO2-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO-、SO2-D．-、NO3-2.在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO2－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO－、SO2－C．Na+、K+、HCO－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO－、Cl－3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有SO2－B．一定含有CO2－C．一定含Ag+D．可能含有SO2434－,也可能含有Ag+4.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+，Na+，NO，MnOB．2+，Mg2+，Cl－，SO2－C．H+，K+，OH－，NO－D．NO－，SO2－，K+，Mg2+5.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO2-、NO-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I-D．+、NH+、Cl-6．下列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3==Na++HCO－B．HSO4==2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－++2－D．NaHSO4==Na+H+SO47.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2+-8.能用H+OH＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9.不能用离子方程式：CO2－＋2H＋＝HO＋CO↑来表示的反应是（）HClA．BaCO3＋HClB．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋10.下列反应完成后没有沉淀的是（）A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD.AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO311.下列离子方程式书写正确的是（）2－＝＝CO22A.碳酸钙与盐酸反应：CO3B.硫酸和氯化钡溶液反应：+2H2＋↑+HO2－＝＝BaSO↓C.氢氧化钠和硫酸反应：2OH+HSO＝＝SO2—+2HOD.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu二．填空题(写出下列反应的离子方程式)12.．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14.．亚硫酸钠溶液加入溴水中：－33OH33Fe2Ba+SO422433315.．FeCl3溶液中加入铜片16.．Cl2通入水中17.漂白粉投入水中，再通入CO2气体18.电解饱和食盐水三．推断题19.某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO2-、SO2-、S2-、CO2-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是。（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是。（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是。（4）当溶液中通入氯气至过量时，离子不可能存在。（5）当溶液中含有较多的和金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。20．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离子是；还需要进一步确认的离子是，怎样判断有无。21.某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。四．实验题22.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有，肯定没有，可能有。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加溶液的方法来检验。是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：浓硫酸Cu石蕊试液氢硫酸溴水品红试液NaOH溶液②③④⑤⑥①（1）写出装置①中的化学方程式。反应的离子方程式为23.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的（2）装置（3）装置（4）装置②③④中的现象中的现象中的现象，此实验证明SO2是，反应的化学方程式，反应的离子方程式为性气体。。。（5）装置⑤中的现象，证明SO2有性。（6）装置⑥中NaOH溶液的作用，。五.计算题25.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.（1）写出相应的离子方程式（2）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（3）产生的气体在标准状况下的体积。3333443326.将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到4.48LCO2（1）写出相应的离子方程式（2）求混合物中各成分的质量（3）如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，至少需要多少毫升盐酸。一.选择题参考答案1B2A3D4D5D6C7D8C9A10A11B二．略19．（1）SO2-、CO2-、S2-（2）CO2-、SO2-、SO2-（3）SO2-（4）SO2-、CO2-、S2-（5）Ag＋、Ba2+-20．+、CO2-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。Cl;Ag321．（1）OH－、C1－、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；（2）Ag+＋C1－＝AgC1↓、Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）↓；KNO322．Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl焰色反应23．（1）稀HNO、气泡（试管内有气体产生的）、NaCO3溶液、CO2＋2H+＝HO＋CO↑（2）Ba(NO)溶液、32332232白色沉淀、NaSO溶液、Ba2+2↓（3）AgNO溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+24+SO4=BaSO43+Cl=AgCl↓、NaNO3溶液。△24．⑴Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O⑵石蕊试液由紫色变成红色，酸性。⑶产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3S↓+2H2O。⑷溴水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2+-42-。O=4H+2Br+SO⑸品红试液褪色，漂白性。⑹吸收多余的SO，防止SO污染空气，SO-2-2+2-222+2-2-2+2OH=SO32++H2O。25.（1）Ba+CO3==BaCO3↓Ba+SO4==BaSO4↓BaCO3+2H+=Ba+CO2↑+H2O（2）c（Na2CO3）=1.0mol/L；c（Na2SO4）=0.4mol/L（3）V（CO2）=1.12L2-+-+26.（1）CO3==8.4g+2H==CO2↑+H2O；HCO3+H==CO2↑+H2O（2）m（Na2CO3）==10.6g；m（NaHCO3）（3）600mL