无机及分析化学考试题(附答案)

无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。A.蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。A.C6H12O6（葡萄糖）B.KNO3C.C3H5(OH)3(甘油)D.CuSO43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。A.SO2(g)+21O2(g)SO3(g)B.N2(g)+O2(g)2NO(g)C.H2(g)+21O2(g)H2O(g)D.CO(g)+21O2(g)CO2(g)4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。A.0B.1C.2D.35．反应A(g)+2B(g)E(S)+D(g)达平衡时，下列表述正确的是（）。A.K(正反应)+K(逆反应)=1B.ΔrGm(正反应)×ΔrGm(逆反应)=1C.K(正反应)×K(逆反应)=1D.ΔrGm(正反应)+ΔrGm(逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。A.2,0,1，B.3,1,0,-C.4,2,1,D.2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。A.SO2NO2CO2B.SO3BF3NH3C.CH4BF3CO2D.PCl3CCl4H2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。A.CO23和Al3+B.MnO4和SO23C.Fe3+和Cu2+D.Cr2O27和I-9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{Ka1(H2S)=1.3×10-，Ka2(H2S)=7.1×10-15}（）。A.c(S2-)Ka2B.c(S2-)=Ka2C.c(S2-)Ka2D.c(S2-)=Ka110．下列叙述正确的是（）。A.欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好B.两种难溶电解质中溶度积小的溶解度必定小C.同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小D.某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零11．实验测定配离子[Zn(NH3)4]2+的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为（）。A.dsp2杂化形成的正方形B.sp3杂化形成的四面体C.dsp2杂化形成的四面体D.sp3杂化形成的正方形12．标准态下，下列反应均能正向自发：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+，则（）。A.φ(Fe3+/Fe2+)φ(Sn4+/Sn2+)φ(Cr2O72-/Cr3+)B.φ(Cr2O72-/Cr3+)φ(Sn4+/Sn2+)φ(Fe3+/Fe2+)C.φ(Cr2O72-/Cr3+)φ(Fe3+/Fe2+)φ(Sn4+/Sn2+)D.φ(Sn4+/Sn2+)φ(Fe3+/Fe2+)φ(Cr2O72-/Cr3+)13．下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（）。A.KFB.SiO2C.CO2D.Cu14．对于等温等压下进行的任一化学反应，下列叙述正确的是（）。A.ΔU越小，反应速率越快B.ΔrGm越小，反应速率越快C.ΔrHm越小，反应速率越快D.Ea越小，反应速率越快15．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔrHm=-92.0kJ·mol-1，则下列表示正确的是（）。A.K(300K)K(500K)B.K(300K)=K(500K)C.K(300K)K(500K)D.无法判断16．在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气，以此测定H2O2的浓度，则n(KMnO4)∶n(H2O2)为（）。A.5∶2B.2∶5C.2∶10D.10∶217．分析某一试样含硫量，称取试样3.5g，分析结果报告合理的为（）。A.0.04099B.0.04C.0.0409D.18．以下说法有错误的是（）。A.吸光度随浓度增加而增加B.吸光度随液层厚度增加而增加；C.吸光度随入射光的波长减小而减小D.吸光度随透光率的增大而减小19．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）。A.指示剂被封闭B.在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前C.使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前D.与指示剂形成沉淀，使其失去作用20．用0.1mol·L-1NaOH滴定一定浓度三元酸（Ka1(H3A)=7.6×10-3，Ka2(H3A)=9.8×10-7，Ka3(H3A)=4.4×10-13)，若终点误差要求±0.2%，则（）。A.有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂B.有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂C.只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点D.只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点二、填空题（1分×28＝28分）1．用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol·L-1、MgCl250mmol·L-1、AlCl30.70mmol·L-1。则该AgI溶胶的胶团结构式为，其电场中发生电泳时向移动。2．基元反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率方程为，对NO来说为级反应；当反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的倍。3．26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。4．氢键可以分为氢键和氢键。如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。5．(-)Cu∣Cu2+(1mol·L-1)┊┊Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)∣Pt(+)，该原电池的电池反应为，原电池的电动势为。(已知：φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φ(Cu2+/Cu)=0.34V)6．pH=3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH=3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。7．已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的Ksp分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应)。8．配合物二氯化二氯四氨合铂(Ⅳ)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。9．某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。10．浓度为a的NaHCO3溶液的PBE（质子条件式）为。11．在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。12．沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，经多步处理,最后的称量形式是(NH4)3PO4·12MoO3，则化学因数是___________。三、判断题(1分×10＝10分)1．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。（）2．温度升高平衡常数K值增大。（）3．某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。（）4．基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。（）5．组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间范德华力越大。（）6．一个可疑值是否应该保留，可观察它与其他值差值的大小来判断。（）7．酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。（）8．要使某一组分完全沉淀，沉淀剂用量越多，沉淀越完全。（）9．在EDTA直接滴定中，终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。（）10．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越大，滴定曲线的电极电位突跃范围就越大。（）四、简答题（5分×2＝10分）1．什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？2．反应(NH4)2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)ΔrHm=-315kJ·mol-1,问该反应在298K标准状态下能否自发进行？为什么？五、计算题（8分×4＝32分）1．配制1LpH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0mol·L-1NH4Cl各多少毫升？（Kb=1.78×10-5）2．反应CO(g)+H2O（g）H2(g)+CO2(g)在749K下密闭容器中建立平衡，K=2.6。（1）求n(H2O)∶n(CO)=1时，CO的平衡转化率；（2）求n(H2O)∶n(CO)=3时，CO的平衡转化率。从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。3．称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化成SO24，处理成溶液，除去重金属离子后加入0.05000mol·L-1的BaCl2溶液20.00mL，使其生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500mol·L-1的EDTA溶液滴定，用去了20.00mL。计算煤中所含硫的质量分数。（已知：M(S)=32.07g·mol-1）4．用30.00mLKMnO4溶液恰好能完全氧化一定质量的KHC2O4·H2O，同样质量的KHC2O4·H2O又恰好能被25.20mL0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。求KMnO4溶液的浓度。石河子大学《无机及分析化学》考题试卷二一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。A.蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压2．对于Fe(OH)3溶胶来说，下列溶液聚沉能力最强的是（）。A.AlCl3B.Cu(NO3)2C.Na2SO4D.Na3PO43．已知反应CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g)，ΔrHm=178kJ·mol-1，则反应在标准状态下（）。A.高温自发B.低温自发C.任何温度下都自发D.任何温度下都非自发4．质量作用定律适用于（）。A.复杂反应B.基元反应C.氧化还原反应D.核反应5．当反应A(g)+2B(g)E(S)+D(g)达平衡时，改变浓度使平衡向正反应方向移动。正确的操作是（）。A.增大B的浓度B.增大E的浓度C.增大D的浓度D.减小A的浓度6．下述四个量子数不合理的一组是（）。A.2,0,1，B.3,1,0,-C.4,2,1,D.2,1,0,-7．下列关于共价键的描述正确的是（）。A.相同原子间双键键能是单键键能的两倍B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数目C.一般来说，σ键的键能比π键的键能大D.一般来说，π键的键长比σ键的键长短8．下列分子几何构型为三角形的是（）。A.PCl3B.NH3C.BF3D.IF39．pH=3.0的溶液中H+浓度为pH=6.0溶液的（）。A.1/300倍B.300倍C.1000倍D.1/1000倍10．下列可使CaCO3溶解度增大的溶液是（）。A.H2OB.Na2CO3C.KNO3D.C2H5OH11．Fe3+与乙二胺四乙酸（EDTA）形成的是（）。A.螯合物B.聚合物C.普通配合物D.复盐12．在标准态下，不能共存于同一溶液的是（）。[φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ(I2/I-)=0.535V，φ(Zn2+/Zn)=-0.76V，φ(Sn2+/Sn)=0.14V]A.Fe2+和Zn2+B.Fe3+和I-C.Fe2+和Sn2+D.Fe3+和Zn2+13．根据有效数字计算规则，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039的结果为（）。A.0.54B.0.55C.0.5D.0.54514．误差按其来源和性质可以分为两大类，它们是（）。A.系统误差和操作误差B.随机误差和方法误差C.仪器误差和试剂误差D.系统误差和随机误差15．在一般的氧化还原滴定中，作为酸性介质的酸最好为（）。A.H2SO4B.HClC.H