2020届天津市部分区高三上学期期末考试化学试题(解析版)

-1-天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末检测高三化学相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（）A.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C.鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D.我国在南海成功开采的可燃冰（CH4•nH2O）不会带来酸雨等环境污染【答案】B【解析】【详解】A.合金的特性密度小、强度高，而铝锂又都属于轻金属，所以国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高，故A不符合题意；B.二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，二氧化硅不导电，故B符合题意；C.鼓励汽车、家电“以旧换新”减少废弃物的排放，有效利用资源起到节能减排的目的，故C不符合题意；D.可燃冰的成分为CH4nH2O，燃烧产物不会产生形成酸雨的气体，所以不会带来酸雨环境污染，故D不符合题意；答案：B。2.某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（）A.煤炭、地热能、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.石油、海洋能、核能【答案】C【解析】【详解】A.煤炭是不可再生能源，地热能来源于地球内部的热量，故A不符合题意；B.天然气是一种化石燃料，是不可再生能源，故B不符合题意；-2-C.太阳能、风能、潮汐能都是可再生的新能源，都来自于太阳能，故C符合题意；D.石油是一种化石燃料，是不可再生能源，核能是指核聚变的时候产生光能和热能，不是源于太阳能的辐射，故D不符合题意；答案：C。【点睛】3.自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（）A.NOB.NO2C.HNO3D.NH3【答案】D【解析】【详解】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气和氧气反应转化为一氧化氮，故A不符合题意；B.空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮，一氧化氮不稳定，又可以被空气中的氧气氧化成NO2，故B不符合题意；C.二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C不符合题意；D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程。NH3的合成需要在高温高压催化剂的条件下才能合成，所以自然条件下的大气固氮过程中，不会产生NH3，故D符合题意；答案：D。【点睛】根据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，可以分为人工固氮和天然固氮，区别是靠自然条件把游离态的氮转化为化合态的氮的过程，人工固氮是利用化学反应原理通过人工合成的。4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是（）A.反应中Ag和H2S均是还原剂B.银针验毒时，空气中氧气得电子C.X的化学式为Ag2SD.当有1molH2S参加反应时，转移2mole-【答案】A【解析】【详解】A．根据原子守恒，由4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，X的化学式为Ag2S，根据元素的化合价变化可知，反应中Ag是还原剂，故A错误；B．由4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，银针验毒时，空气中氧气得电子生成了H2O，故B正确；C．根据原子守恒，由4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，X的化学式为Ag2S，故C正确；D．由4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，当有1molH2S参加反应时，反应会生成1molH2O，转移2mole-，-3-故D正确；答案：A。【点睛】根据氧化还原本质有电子得失，判断依据是有化合价发生变化，结合电子守恒和原子守恒进行判断。5.已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析错误的是（）A.镓元素为第四周期第ⅢA元素B.原子半径：Br＞GaC.79Br与81Br得电子能力相同D.碱性：Ga（OH）3＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞HBrO4【答案】B【解析】【详解】A.镓的原子序数为31，核外电子排布为，所以镓（31Ga）元素属于第四周期第ⅢA元素，故A正确；B.同周期元素，从左到右原子的半径逐渐减小，所以镓（31Ga）和溴（35Br）原子半径：Br＜Ga，故B错误；C.79Br与81Br互为同位素，他们的化学性质相同，所以得电子能力相同，故C正确；D.同主族自上而下金属性增强，故金属性GaAl，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性Ga(OH)3Al(OH)3；同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性ClBr，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4,故D正确；答案：B。【点睛】根据元素周期律的知识进行分析：同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱；同周期元素，从左到右原子的半径逐渐减小。6.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液，并回收NaHSO4。其中装置错误的是（）A.制取SO2-4-B.还原IO3-C.制I2的CCl4溶液D.从水溶液中提取NaHSO4【答案】D【解析】【详解】A.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，故A正确；B.将二氧化硫通入碘酸钠溶液中，能发生2NaIO3+5SO2+4H2O＝I2+3H2SO4+2NaHSO4反应，由于二氧化硫能还原IO3-，需通过倒扣的漏斗防止倒吸，故B正确；C.因碘易溶于四氯化碳，所以用四氯化碳萃取出溶液中的碘，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故C正确；D.从硫酸氢钠溶液中提取硫酸氢钠固体应采用的方法是蒸发，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故D错误。答案：D。7.下列说法正确的是（）A.粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu2++2e-=CuB.5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023C.室温下，稀释0.1moL氨水（NH3•H2O），溶液中32+4c(NHHO)c(NH)变大D.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，证明H2O2具有氧化性【答案】A【解析】【详解】A．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极得电子发生还原反应，其电极反应为Cu2++2e-=Cu，故A正确；-5-B．5.6gFe是0.1mol，在足量氯气中充分燃烧，发生反应为：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，转移电子的数目约为0.1mol×3×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，故B错误；C．NH3•H2O为弱电解质，室温下，稀释氨水能促进电离一水合氨的物质的量减少，铵根的物质的量增加，所以溶液中32+4c(NHHO)c(NH)减小，故C错误；D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，NaClO氧化H2O2，放出氧气，说明H2O2表现了还原性，故D错误；答案：A。8.由废铁屑制Fe2O3的一种流程如图：下列说法错误的是（）A.废液中一定含有NH4+B.操作a是过滤C.冰水只有洗去杂质的作用D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料【答案】C【解析】【分析】根据流程：用热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，再加入稀硫酸将铁转化为亚铁离子，加入碳酸氢铵促进亚铁离子水解得到沉淀，通过过滤、冰水洗涤、煅烧得到氧化铁，据此分析作答。【详解】A.根据上述分析可知，加入碳酸氢铵促进亚铁离子水解得到沉淀，所以废液中一定含有NH4+，故A正确；B.加入碳酸氢铵得到沉淀和溶液，所以操作a为过滤故B正确；C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解，故C错误；D.Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料,故D正确；答案：C。9.对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释ASO2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨SO2具有还原性-6-等BK2FeO4用于自来水的消毒和净化Fe3+水解生成胶状物，有消毒和净化作用CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.因为SO2具有漂白性，所以在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等，故A错误；B.因为Fe3+水解生成胶状物Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质，没有消毒作用，故B错误；C.Na2O2能用于呼吸面具中的供氧剂是因为Na2O2具有强氧化性，能和水或CO2反应生成O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C错误；D.常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，是因为铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，故D正确；答案：D。10.下列说法正确的是（）A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NAB.50℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NAC.常温下，在c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中存在的离子有：Na+、Al3+、SO42-、NO3-D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中存在的离子有：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-【答案】B【解析】【详解】A.12.0gNaHSO4是0.1mol，NaHSO4晶体中阳离子为Na+，阴离子为HSO4-，所含离子数目为0.2NA，故A错误；B.1LpH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，含有的H+数目为0.1NA，故B正确；C.常温下，在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中存在大量的OH-离子，所以Al3+不能大量共存，故C错误；D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中Fe2+会被氧化，所以不能大量共存，故D错误；答案：B。-7-11.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列分析错误的是（）A.a是负极，b是正极，电子流动方向为a→导线→bB.H+经质子交换膜由左向右移动C.b的电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-D.a的电极反应式为：H2N（CH2）2NH2-16e-+4H2O＝2CO2↑+N2↑+16H+【答案】C【解析】【详解】A.由工作原理图可知：a是负极，b是正极，电子流动方向为a→导线→b，故A正确；B.H+为阳离子，在溶液中由负极移向正极，即H+经质子交换膜由左向右移动，故B正确；C.b是原电池的正极，得电子发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+4H+＝2H2O，故C错误；D.a是负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O＝2CO2↑+N2↑+16H+，故D正确；答案：C。【点睛】根据原电池工作原理：负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子在外电路由负极流向正极，阳离子在溶液中由负极移向正极。12.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知：HCOOH溶液的Ka=1.0×10-4）提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：-8-下列有关叙述正确的是（）A.当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（HCOOH）B.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同C.当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=8.0D.该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂【答案】A【解析】【详解】A.当加入10.00mLNaOH溶液时，反应后溶质为甲酸钠、甲酸，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)