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经典力学的局限性授课教师：docer读秀高中化学新人教版必修第一册1.2离子反应第1课时三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四眼泉水，其中一眼为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。1.离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按右图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是，因为溶液中K＋、Cl－、Na＋、相互之间。②图乙实验的现象是，其原因是。③结论：电解质在溶液中的反应实质是的反应。无明显变化SO2－4不发生化学反应有白色沉淀生成溶液中Ba2＋与结合生成硫酸钡SO2－4离子之间一、离子反应与离子方程式(2)离子反应：有参加或有生成的化学反应。2.离子反应方程式(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的来表示反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)；②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：；2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－离子离子BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl离子符号一、离子反应与离子方程式③删：删去方程式两边不参加反应的离子：；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓一、离子反应与离子方程式(1)书写步骤：“写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)”。(2)书写关键：①要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。一、离子反应与离子方程式归纳总结例1下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OSO2－4解析选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。√一、离子反应与离子方程式离子方程式正误判断——“五看”(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。归纳总结一、离子反应与离子方程式例2下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD.KOH＋HCl===KCl＋H2O解析H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。√一、离子反应与离子方程式离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。一、离子反应与离子方程式思维启迪(1)上述三个实验的现象：①；②；③。(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：①；②；③。1.实验探究生成蓝色沉淀溶液红色消失产生气泡Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓H＋＋OH－===H2OCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O二、离子反应发生的条件2.复分解型离子反应发生的条件沉淀水气体3.离子共存(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否。(2)在溶液中若离子之间，则能大量共存；否则不能大量共存。发生反应不发生反应二、离子反应发生的条件A.Ba2＋、NO－3、H＋、SO2－4B.K＋、Cl－、CO2－3、Na＋C.H＋、NO－3、Na＋、CO2－3D.NH＋4、SO2－4、K＋、OH－例3下列各组离子在溶液中可大量共存的是√解析选项A中的Ba2＋与SO2－4反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项C中的H＋与CO2－3反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项D中的NH＋4与OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。二、离子反应发生的条件在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等。(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等。归纳总结二、离子反应发生的条件A.Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－B.K＋、Na＋、CO2－3、S2－C.K＋、Na＋、NO－3、SO2－4D.NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3例4在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是解析铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可生成一水合氨(或氨气和水)。√三、离子反应发生的条件【归纳总结】溶液中离子能否大量共存的判断(1)先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、)等。(2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。MnO－4二、离子反应发生的条件例5某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____(填字母)。a.容量瓶b.烧杯c.量筒d.玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_________________。(3)AB段反应的离子方程式为__________________________。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为____________________。bdH＋＋OH－===H2OMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓二、离子反应发生的条件解析图中OA段表示OH－先与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。二、离子反应发生的条件离子反应电解质电离方程式的书写离子方程式的书写及意义离子反应发生的条件离子方程式的正误判断离子共存(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示()(7)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO－3()1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2－4与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀()(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应()√×××××√(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO－4等()(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO2－3、HCO－3、S2－、OH－等()(10)滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4不能大量共存()√√√2.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液√解析选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑√解析选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B.Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C.K＋、Na＋、OH－、Cl－D.Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4√选项B中Mg2＋与OH－不能大量共存；解析选项A中H＋、Ca2＋与CO2－3都不能大量共存；选项D中Ba2＋与SO2－4不能大量共存。5.写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_________________；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：____________________；(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_________________________________________；(4)铁与硫酸铜溶液反应：______________________；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________；(6)铁与稀盐酸反应：_______________________；(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：__________________________。Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O解析初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。H＋＋OH－===H2OCl－＋Ag＋===AgCl↓Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuCa2＋＋CO2－3===CaCO3↓Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑