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经典力学的局限性授课教师：docer读秀高中化学新人教版必修第一册1.3氧化还原反应第1课时发生色变反应主要是苹果体内存在着酚类化合物。酚类化合物易被氧化成醌类化合物，即发生变色反应变成黄色，随着反应的量的增加颜色就逐渐加深，最后变成深褐色。同学们有没有注意到这样一个现象，苹果切开后放置一会儿，切口面的颜色就会由浅变深，最后变成褐色。你们知道这是为什么吗？思考与讨论一、多角度认识氧化还原反应(1)氧化铜氧，发生反应，被碳。(2)碳氧，发生反应，被氧化铜。(3)结论：一种物质被，同时另一种物质被的反应叫氧化还原反应。对于反应2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑：1.从得失氧的角度认识氧化还原反应失去还原还原得到氧化氧化氧化还原2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：①铜元素化合价，发生反应。②氢元素化合价，发生反应。(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl：①氯元素化合价，发生反应。②钠元素化合价，发生反应。(3)结论：凡是有元素的反应，都是氧化还原反应。降低还原升高=====△=====点燃氧化降低还原升高氧化化合价升降一、多角度认识氧化还原反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：①钠原子最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由__价升高为价，发生了反应，被。②氯原子最外层1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由__价降低为价，发生了_____反应，被。③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。失去0＋1=====点燃氧化氧化得到0－1还原还原得失一、多角度认识氧化还原反应(2)在H2＋Cl22HCl的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。④反应过程中相应变化关系图获得=====点燃一、多角度认识氧化还原反应②共用电子对于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由价降低为___价，被，氯气发生了反应。③共用电子对于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由价升高到___价，被，氢气发生了反应。④反应过程中相应变化关系图偏向0－1还原还原0偏离＋1氧化氧化一、多角度认识氧化还原反应一、多角度认识氧化还原反应该反应生成的氯化氢分子因，而使元素的化合价发生了变化。(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生反应，得到电子(或偏向电子对)发生_____反应。共用电子对偏移氧化还原【归纳总结】(1)氧化还原反应的特征反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。(2)氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。一、多角度认识氧化还原反应例1下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.2NO＋O2===2NO2C.CuO＋H2Cu＋H2OD.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl=====△√一、多角度认识氧化还原反应解析选项A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；选项B中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；选项C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；选项D中各元素的化合价都无变化。一、多角度认识氧化还原反应【思维启迪】(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。一、多角度认识氧化还原反应二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.判断化学反应类型(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：①2NO＋O2===2NO2________②CO2＋CaO===CaCO3________③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O________④2KClO32KCl＋3O2↑________⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑________化合反应=====△化合反应分解反应分解反应置换反应=====MnO2△⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu________⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O__________⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__________(2)上述各反应属于氧化还原反应的是(填序号)。置换反应复分解反应复分解反应①④⑤⑥二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系有单质参加的化合反应是氧化还原反应复分解反应置换反应氧化还原反应反应反应分解化合有单质生成的分解反应是氧化还原反应二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。(2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系归纳总结例2钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：下列说法正确的是A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2被氧化D.反应②中金属镁被氧化√①TiO2＋2Cl2＋2C=====高温TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系解析①TiO2＋2Cl2＋2C=====高温TiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti都属于氧化还原反应，①中钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化。②中Mg的化合价升高，被氧化，D项正确。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系三、感受氧化还原反应的存在物质燃烧新陈代谢化学电池火箭发射氧化还原反应特征元素变价实质电子转移理解相关概念判断反应类型单线桥法双线桥法应用表示方法1.磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原√解析磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应√解析置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子的转移。3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)√解析选项C中发生的反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。4.(2017·三明高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是A.溴发生了还原反应B.二氧化硫在反应中被还原C.溴在反应中失去电子D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应√解析该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.铁片置于硫酸铜溶液中C.铁在氧气中燃烧D.二氧化碳通入澄清石灰水中√解析凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D属于离子反应。