搜索
-1-课时跟踪检测（十一）化学反应的限度和化学反应条件的控制A——基础过关练1．下列属于可逆反应的是()A．2SO2＋O2催化剂△2SO3B．SO3＋H2O===H2SO4C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑解析：选AA项中的反应属于可逆反应。2．下列对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的解析：选D任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v(正)与v(逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。3．下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是()A．反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大B．达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等C．达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D．达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等解析：选D对于一定条件下的可逆反应，反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；达到平衡时，v正＝v逆，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。4．对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在混合气体一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中解析：选D当充入一定量18O2后，18O2可以与SO2反应生成含18O的SO3，随着逆反应的进-2-行，18O原子会存在于SO2、O2和SO3中。5．可逆反应H2＋I2(g)2HI达到平衡的标志是()A．混合气体的颜色不再改变B．v(H2)∶v(I2)∶v(HI)＝1∶1∶2C．混合气体的密度保持不变D．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2解析：选AA项，HI为无色气体，I2为紫红色气体，当混合气体的颜色不再变化时，c(I2)不变，反应达到化学平衡状态；B项，未指明速率表示的反应方向，不一定平衡；C项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变，不一定达到化学平衡状态；D项，当可逆反应达到平衡时，容器内物质H2、I2和HI的分子个数比为1∶1∶2时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状态。6.如图是可逆反应：X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t2～t3时，各物质的浓度不再发生变化B．t2时，反应未达到限度C．t2～t3时，反应已停止进行D．t1时，反应只向正反应方向进行解析：选At2～t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；t2～t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，只是向正反应方向进行的程度大，D错误。7．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是()A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变解析：选A反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误；正、逆反应速率-3-相等且不等于零时，反应达到平衡状态，B、C、D正确。8．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1解析：选D正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，vA＝2mol·L－1·min－1，vB＝1mol·L－1·min－1时达到平衡状态；B项，vA＝2mol·L－1·min－1，vC＝3mol·L－1·min－1时达到平衡状态；C项，vA＝1mol·L－1·min－1，vB＝0.5mol·L－1·min－1时达到平衡状态。9．在200℃时，将amolH2和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H22HI。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝___________________________________________，c(I2)＝__________，而c(HI)＝__________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，c(HI)______，从而使化学反应速率v(正)________，v(逆)________。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将________________。解析：反应开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时c(HI)为0，逆反应速率最小为0，随着反应的进行，c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)＝v(逆)。答案：(1)aVmol·L－1bVmol·L－10v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变10.某温度时，在2L密闭容器中某一气态反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：-4-(1)该反应的化学方程式为______________________________。(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为___________________________________。(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系：v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，8min时，v(正)________v(逆)。解析：由图像可知：前4min内，v(A)＝0.8mol－0.4mol2L×4min＝0.05mol·L－1·min－1,v(B)＝0.4mol－0.2mol2L×4min＝0.025mol·L－1·min－1，故v(A)∶v(B)＝2∶1，即反应方程式为2AB。在4min时，可逆反应尚未达到平衡，故此时v(正)＞v(逆)。在8min时，可逆反应已达到平衡，此时v(正)＝v(逆)。答案：(1)2AB(2)0.05mol·L－1·min－1(3)＞＝B——提能增分练1．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入足量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④解析：选C燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。2．可逆反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：选CA项，关系式两端都表示正反应速率不能判断；错误；B项，当2v正(N2)＝v逆(NH3)时，反应达平衡状态，错误；C项，关系式表明反应达到平衡状态，正确；D项，当3v正(N2)＝v逆(H2)时，反应达平衡状态，错误。3.对于密闭容器中的反应：N2＋3H22NH3，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。-5-下列叙述正确的是()A．NH3在点a′的正反应速率比点b′的正反应速率更小B．点c反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．点e处c(NH3)不再变化解析：选DA项，随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，则a′点的正反应速率比b′点大，错误；B项，c点反应物和生成物的物质的量相等，没有达到平衡状态，错误；C项，d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，错误；D项，e点处于平衡状态，点e处c(NH3)不再变化，正确。4．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX解析：选C因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于2∶1时才达到平衡。5．可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是()A．反应器内的压强不随时间的变化而变化B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存C．生成P的速率与生成S的速率相等D．生成1molP的同时有1molQ生成解析：选C对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，而且生成1molP必有1molQ生成，并保持P、Q、R、S四种气体共存。6．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气体密度不随时间而变化-6-解析：选A正逆反应同时在进行，单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD，A正确；单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC，说明的都是逆反应方向，不一定是平衡状态，C错误；因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D错误。7．在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15mol·L－1解析：选B假设SO2、O2完全转化为SO3，则c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4mol·L－1；假设SO3完全转化为SO2和O2，则c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1，c(SO3)＝0，而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、C错误，B正确；又因为反应物SO2和生成物SO3不可能同时减小，故D错误。8．在一定温度下，将固体X和气体Y各0.16mol充入2L密闭容器中，发生反应：X(s)＋Y(g)2Z(g)，一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的数据如表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A．反应0～2min内Z的平均速率v(Z)＝0.04mol·L－1·min－1B．容器内压强保持不变时反应达到平衡C．该温度下，增加X的量，正反应速率加快D．降低Z的浓度，一段时间后