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-1-课时跟踪检测（四）原子核外电子的排布A——基础过关练1．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层解析：选A离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以K层上的电子能量最低。2．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()解析：选DA项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。3．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层解析：选C第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。最外层最多可容纳8个电子，故C错误。4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列说法正确的是()A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素解析：选C可能是X为Li，Y为H；或X为Si，Y为Li。5．不符合原子核外电子排布基本规律的是()A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：选DA项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C-2-正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。6．下列叙述中正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析：选CNa＋与Ne的原子结构示意图分别为和，核外电子排布相同，但二者化学性质迥然不同，A错；主族元素单原子形成的离子不一定达到8电子或2电子稳定结构，如H＋，B错；核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C正确；阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错。7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()A．Mg2＋B．Al3＋C．F－D．H＋解析：选AA项，Mg2＋所带电荷数为2，核外电子层数为2，正确；B项，Al3＋所带电荷数为3，核外电子层数为2，错误；C项，F－所带电荷数为1，核外电子层数为2，错误；D项，H＋所带电荷数为1，核外电子层数为0，错误。8．下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数解析：选C电子层结构为的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NH＋4和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。9．A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核外电子排布如下表所示：元素各电子层的电子数KLMNA27B281C28187D282-3-E287(1)属于同一周期的元素是____________(填字母序号)。(2)属于同一主族的元素是____________。(3)B单质与水反应的化学方程式是_______________________。(4)E单质与水反应的化学方程式是________________________。解析：原子电子层数相同的元素位于同一周期，故B、D、E为同一周期；同一主族元素原子最外层电子数相等，故A、C、E为同一主族；B单质为Na，与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；E单质为Cl2，与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。答案：(1)B、D、E(2)A、C、E(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO10．以下是四种粒子的结构示意图：(1)上述粒子中非金属性最强的元素是__________(填字母序号)，将其单质通入KI溶液发生反应的离子方程式为___________________________________________________。(2)C单质与水发生反应的离子方程式为_________________________________。(3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是________，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_______________________________。(4)A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是________，这种用途取决于它的________性。解析：四种粒子按A～D的顺序依次是C、Cl、Na＋、Al3＋，其中Cl2能从KI溶液中置换出I2；Na能与水反应产生H2；电子层结构与Na＋相同的原子为Ne，其最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定；考古工作者利用146C来测定文物的年代。答案：(1)BCl2＋2I－===2Cl－＋I2(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)10该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定(4)146C放射B——提能增分练1．下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是()-4-A．Na＋B．Cl－C.D．Ne解析：选BA项，Na＋核外电子排布是2、8，具有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；B项，Cl－核外有18个电子，与Ar相同，正确；C项，13号元素是Al，Al3＋核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；D项，Ne核外有10个电子，错误。2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()A.B.C.D.解析：选CA项，不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层；B项，不符合各层最多排2n2个电子的原则，K层最多排2个电子；D项，不符合最外层最多只能排8个电子的原则。3．下列粒子中，最外层与第一层的电子数之和等于次外层电子数的是()A．SB．MgC．ClD．Be解析：选A若有两个电子层，则题给情况不存在；若有三个电子层，则K、L、M电子层上电子数依次为2、8、6，电子总数为16，为硫元素。4．下列说法中正确的是()A．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价B．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素C．NH＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子易失去电子成为阳离子解析：选CF无正价，O一般没有正价，A错误；最外层只有3个电子的元素可以是硼，但硼是非金属元素，B错误；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳，而碳元素原子的最外层有4个电子，既难得到电子成为8电子稳定结构，也难失去电子成为2电子稳定结构，D错误。5．有关短周期元素原子的说法正确的是()A．当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8B．原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越强C．原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高D．当最外层电子数变为4时粒子达稳定结构解析：选C当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A错误；原子最外-5-层电子数少于4时，电子数越多，失去电子的能力越弱，还原性越弱，B错误；根据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核较远的电子能量较高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为2或8时粒子达稳定结构，D错误。6．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层解析：选B由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为第二层。通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。7．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是()A．C、Si、MgB．Li、C、MgC．C、Mg、LiD．C、O、Mg解析：选A短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。8．元素A原子最外层电子数是次外层3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为()A．A2BB．B2A3C．A3B2D．BA2解析：选B最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O，有三个电子层且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3。9.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右图中转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式________；D的化学式________。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式__________________________(合理即可)。解析：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，结合10电子微粒的结构性质特征，可-6-知A为NH＋4，B为OH－，C为NH3，D为H2O。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，观察框图，容易想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O，则A为H2S或HS－，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O，所以A与B在溶液中反应的离子方程式为H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。答案：(1)NH＋4H2O(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O10．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素是______________；Y元素是____________；Z元素是____________。(2)XZ3化合物的分子式是______________。(3)分别写出X、Y的最高正价含氧酸的分子式______、________。解析：(1)短周期的三种元素X、Y、Z原子序数依次变小，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y为C或S，原子核外电子层数之和是5，则Y只能是C，Z为H，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，X和Z可以形成XZ3的化合物，则X为N。(2)XZ3的分子式是NH3。(3)N和C对应的最高正价含氧酸分别是HNO3、H2CO3。答案：(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3H2CO3