20202021学年高二化学重难点训练弱电解质的电离及电离常数pdf含解析

2020-2021学年高二化学重难点训练：弱电解质的电离及电离常数一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6分）1．（2020浙江高考1月选考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（）A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱【答案】B【解析】有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；电解质是在熔融或水溶液中导电的化合物。A.己烷为有机物，但不是电解质，故A错误；B.乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故B正确；C.葡萄糖是有机物但不是电解质，故C错误；D.纯碱是电解质但不是有机物，故D错误；故答案为B。2．在水溶液中，能完全电离的是A．Al(OH)3B．C8H18C．(NH4)2CO3D．HClO【答案】C【解析】A、氢氧化铝为弱碱，属于弱电解质，部分电离，故A不符合题意；B、C8H18为非电解质，不能电离，故B不符合题意；C、(NH4)2CO3属于盐，为强电解质，水溶液中能够完全电离，故C符合题意；D、HClO为弱酸，属于弱电解质，部分电离，故D不符合题意；3．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中3cHcC)HH(COO＋值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水【答案】D【解析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中3cHcC)HH(COO＋值增大，应使平衡向右移动。A．加入少量烧碱溶液，反应H+生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则3cHcC)HH(COO＋值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则3cHcC)HH(COO＋值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则3cHcC)HH(COO＋值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以3cHcC)HH(COO＋值增大，故D正确；故选D。4．在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量【答案】A【解析】在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，可将前者是后者溶液体积扩大10倍后所得。A.稀释后，会促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，A正确；B.温度不变，电离常数不变，B错误；C.稀释后，醋酸的物质的量不变，故中和时所需NaOH的量不变，C错误；D.稀释后，醋酸的物质的量不变，D错误；故答案选A。5．下列属于电离方程式且书写正确的一项是()A．H2O+CH3COOHCH3COO-+H3O+B．H2CO32H++CO23C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD．HCO3+H2OH2CO3+OH-【答案】A【解析】A．醋酸的电离方程式为：CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，故A正确；B．碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⇌HCO-3+H+，故B错误；C．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子、醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故C错误；D．HCO3+H2OH2CO3+OH-为水解方程式，HCO-3在水溶液中的电离方程式为HCO-3+H2O⇌H3O++CO23，故D错误；故选A。5．下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。A.氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.硫酸钡属于盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；C.次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故C错误；D.硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，所以D选项是正确的。答案选D。6．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】D【解析】①CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；②二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；③氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质，故③错；④0.00001mol/L盐酸中氢离子浓度小于1mol/LCH3COOH中氢离子浓度，故④错；⑤熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥属于强电解质的有强酸、强碱和大多数盐，所以强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，⑥正确；综上所述，选D。7．下列溶液中氢离子浓度最小的是A．10L0.10mol/LCH3COOH溶液B．2L0.05mol/LH2SO4溶液C．lL0.10mol/LHNO3溶液D．2L0.1mol/LHCl溶液【答案】A【解析】A．CH3COOH是弱酸，只能部分电离，10L0.10mol/LCH3COOH溶液氢离子浓度远低于0.1mol/L；B．2L0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；C．lL0.10mol/LHNO3溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；D．2L0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；A中氢离子浓度最小，故答案为A。8．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A．在O点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大【答案】C【解析】A．在0点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；B．溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故B正确；C．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积最大，则c点醋酸的浓度最小，电离程度最大，故C错误；D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大，故D正确；故选C。9．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++-4HSO、-4HSO⇌H++2-4SOD．电解质的强弱与所处的溶剂无关【答案】D【解析】A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸的电离常数最小，故其是这四种酸中最弱的酸，A说法正确；B．在冰醋酸中，这四种酸的电离常数均较小，故其都没有完全电离，B说法正确；C．在冰醋酸中，硫酸存在电离平衡，其电离方程式为H2SO4⇌H++-4HSO、-4HSO⇌H++2-4SO，C说法正确；D．这四种酸在水溶液中均为强酸，但在冰醋酸中却是弱酸，故电解质的强弱与所处的溶剂有关，D说法不正确。综上所述，相关说法中不正确的是D。10．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液30mL0.40mol/LHC1溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②③④①⑤D．⑤④③②①【答案】D【解析】溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液中溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10mL、20mL、30mL、40mL、50mL，依次增大，所以各瓶溶液所含离子、分子总数依次增大，从而得出⑤④③②①。故选D。二、主观题（共3小题，共40分）11．（12分）I.现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸（1）上述物质中属于强电解质的有__________（填序号），属于弱电解质的有__________（填序号）。（2）写出下列物质的电离方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。Ⅱ.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的__________（填序号）。①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．【答案】（每空2分）I．(1)①⑤⑧②④⑨(2)H2O+AlO2﹣+H+Al(OH)3Al3++3OH﹣NaHCO3=Na++HCO3﹣H2CO3H++HCO3﹣Ⅱ．③⑦⑧【解析】①HNO3是强酸，溶于水，在水中全部电离，HNO3是强电解质；②冰醋酸是弱酸，溶于水，在水中部分电离，冰醋酸是弱电解质；③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④Al(OH)3溶于水的部分，在水溶液中部分电离，Al(OH)3是弱电解质；⑤NaHCO3溶于水，在水中全部电离，NaHCO3是强电解质；⑥Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧CaCO3溶于水的部分，在水中全部电离，CaCO3是强电解质；⑨H2CO3是弱酸，在水溶液中部分电离，H2CO3是弱电解质；⑩盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故上述物质属于强电解质的有①⑤⑧；上述物质属于弱电解质的有②④⑨；(2)④Al(OH)3是两性物质并且属于弱电解质，在水溶液中既存在酸式电离，又存在碱式电离，其电离方程式为H2O+AlO2﹣+H+Al(OH)3Al3++3OH﹣；⑤NaHCO3是强电解质，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣；⑨H2CO3是二元弱酸，是弱电解质，分步电离，第一步电离为主，其电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32-；Ⅱ．①加H2O，溶液中氢离子的物质的量浓度减小，反应速率减慢，①不符合题意；②加NaOH固体后，OH-+H+=H2O，溶液中氢离子的浓度减小，反应速率减慢，②不符合题意；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，③符合题意；④加CH3COONa固体生成醋酸，醋酸是弱电解质，溶液中的氢离子的浓度减小，反应速率减慢，④不符合题意；⑤加NaCl溶液，溶液中的氢离子的浓度减小，反应速率减慢，⑤不符合题意；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，金属铁把溶液中的铜离子置换出来，少量的铜