20202021学年高二化学重难点训练水的电离和溶液的酸碱性及中和滴定pdf含解析

2020-2021学年高二化学重难点训练：水的电离和溶液的酸碱性及中和滴定一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6分）1．（2020浙江高考1月选考真题）室温下，向120.00mL0.1000molL盐酸中滴加10.1000molLNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7。下列说法不正确的是（）A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)30.00mL时，pH12.3【答案】C【解析】A.NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH7，故A正确；B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；C.甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；D.V(NaOH)30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=30mL0.1000mol/L20mL0.1000mol/L20mL30mL=0.02mol/L，即溶液中c(OH-)=0.02mol，则c(H+)=5×10-13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；故答案为C。2．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是A．各点对应的水的离子积：Kw(f)Kw(e)=Kw(d)B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性【答案】B【解析】pOH=-lgc(OH-)，故pOH越大，c(OH-)越小；pH=-lgc(H+)，故pH越大，c(H+)越小；pH+pOH=pKw。A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T20°C，即Kw(f)Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)Kw(e)=Kw(d)，A正确；B．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B错误；C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确；D．df直线上各点对应的水溶液中均有pH=pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确；故选B。3．25℃时，下列溶液的酸性最强的是()A．0.01mol/L的HCl溶液B．pH＝2的H2SO4溶液C．c(OH-)＝10-13mol/L的溶液D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍【答案】C【解析】根据各溶液的pH确定酸性强弱，酸性越强，pH数值越小。A.0.01mol·L-1HCl溶液中，c（H+）=0.01mol·L-1，pH=2；B.pH=2的H2SO4溶液中，c（H+）=0.01mol·L-1，pH=2；C.c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中，c（H+）=0.1mol·L-1，pH=1；D.pH=1HNO3溶液加水稀释2倍，稀释后pH1；故答案为：C。4．已知90℃时，Kw=1.0×10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为A．1：9B．9：1C．10：1D．1：10【答案】A【解析】设氢氧化钠的体积为V1，稀硫酸的体积为V2，NaOH的浓度为c(OH－)=10-3mol/L，硫酸中c(H＋)=10-4mol/L，混合后溶液的pH=7，溶液呈碱性，溶液中c(OH－)=10-5mol/L，（10-3V1-10-4V2）÷（V1+V2）=10-5，解得V1：V2=1：9，答案选A。5．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性【答案】C【解析】A、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；B、常温下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故B错误；C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，与溶液温度高低无关，故C正确；D、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，故D错误；答案为C。6．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会．．引起误差的是()A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C．滴定前平视读数，终点时仰视读数D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡【答案】A【解析】A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量，测定结果不变，A选；B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，消耗标准液体积增加，会产生误差，B不选；C.滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，C不选；D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，D不选；答案选A。7．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗【答案】A【解析】A．第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)=cHClVHClVNaOH=0.1mol/L28.8750mL25mL=0.1155mol·L-1，故A正确；B．盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；D．锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误；答案选A。8．常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为()A．10.7B．9.3C．10D．无法确定【答案】A【解析】pH=9的溶液中，1451910 OH10mol?L10c（）；pH=11的溶液中，14311110 OH10mol?L10c（），则等体积混合溶液中，53411010OH510mol?L2c，混合溶液中，14111410H210mol?L510c，所以pH=10.7，故答案为：A。9．25℃时，下列说法一定正确的是A．pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+nB．pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－nC．pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHa+n(a+n7)D．pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pHb－n【答案】C【解析】A．pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，pH增加n个单位，但小于7即pH=a+n＜7，故A错误；B．pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，pH减小n个单位，但大于7即pH=b－n＞7，故B错误；C．pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，pH增加不到n个单位，但小于7即pH＜a+n(a+n＜7)，故C正确；D．pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，pH减小不到n个单位，但大于7即pH＞b－n(b－n＞7)，故D错误。综上所述，答案为C。10．1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，pKW＝-lgKW。对某水溶液的下列说法中错误的是A．pH＋pOH＝pKWB．若为酸性溶液则pH＞pOHC．常温下pH＋pOH＝14D．溶液pH＝7时未必呈中性【答案】B【解析】A.pH＋pOH＝−lgc(H+)+[−lgc(OH－)]＝−lgc(H+)c(OH－)＝pKw，故A正确；B.常温下，若为酸性溶液则pH＜７，pOH＞7，因此pOH＞pH，故B错误；C.根据A选项，常温下pH＋pOH＝pKw＝−lg1×10−14＝14，故C正确；D.常温下，溶液pH＝7时呈中性，100℃时溶液pH＝7是呈碱性，即溶液pH＝7时未必呈中性，故D正确。综上所述，答案为B。二、主观题（共3小题，共40分）11．（10分）现有下列物质①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号．．．，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时，水的电离度相等。【答案】（每空2分）(1)①②③④①②③④(2)酸溶液中的+cH与碱溶液中的-cOH相等【解析】(1)①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H0，这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是升高温度，因水的电离为吸热反应；加入酸、碱溶液可抑制水的电离，即②③④抑制水的电离；水电离的-cOH水等于溶液中-cOH，可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，①②符合；水电离的+cH水等于溶液中+cH，可为中性溶液或碱溶液，如纯水、氢氧化钾、氢氧化钡溶液，①③④符合；故答案为：①；②③④；①②；①③④；(2)纯水中加入酸、碱,可抑制水的电离；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下酸溶液中的+cH等于碱溶液中的-cOH，水的电离程度相等；故答案为：酸溶液中的+cH与碱溶液中的-cOH相等时；12．（18分）在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问:(1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。(2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。(3)若a+b14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“”“”或“=”)。(4)25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。②若所得溶液的pH=7,且已知VaVb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)【答案】（每空3分）(1)1(2)0.1(3)10a+b-14(4)①1∶9②可以【解析】根据强酸与强碱完全中和时，溶液呈中性，有n(H+)=n(OH-)，即10-aVa=10b-14Vb，b-14a-abV10=V10=10a+b-14。（1）若a+b=14时,abVV=100=1；答案为1。（2）若a+b=13时,abV