20202021学年高二化学重难点训练盐类的水解及其应用pdf含解析

2020-2021学年高二化学重难点训练：盐类的水解及其应用一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6分）1．（2020浙江高考7月选考真题）水溶液呈酸性的是()A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO３【答案】B【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。综上所述，本题答案为B。2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸【答案】B【解析】A.BaO2中氧元素是－1价，则水解产物是Ba(OH)2和H2O2，A正确；B.PCl3中P和Cl的化合价分别是＋3价和－1价，所以分别结合水电离出的OH－和氢离子，产物是H3PO3和HCl，B错误；C.A14C3中碳元素是－4价，则水解产物是Al(OH)3和CH4，C正确；D.CH3COCl的水解产物是两种酸，分别是乙酸和盐酸，D正确；答案选B。3．能证明Na2SO3溶液中存在SO2-3＋H2O⇌HSO-3＋OH－水解平衡事实的是()A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去【答案】C【解析】A．滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A错误；B．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故C正确；D．滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入NaHSO4溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故D错误；故选C。4．25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②Na2S溶液③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是A．①③②B．③①②C．③②①D．②①③【答案】A【解析】根据电离常数的表达式得：弱酸的电离常数越小，弱酸酸根的水解程度越大，碱性越强，溶液的PH值越大，K2K1K则S2-的水解程度大于HS-大于CH3COO-，故三种溶液的pH由小到大的顺序是：CH3COONa溶液NaHS溶液Na2S溶液；故答案为A。5．下列说法正确的个数为（）①pH=0的溶液中Fe3+与S2−因发生双水解而不共存②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA④HCO3和AlO2在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑤pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，2-3-3c(SO)c(HSO)将增大A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】A【解析】①Fe3+具有较强的氧化性，S2−具有较强的还原性，Fe3+与S2−能发生氧化还原反应，所以Fe3+与S2−因发生氧化还原反应而不共存，①错误；②MgCl2中的Mg2+易水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，加热溶液促进水解，HCl挥发，所以MgCl2溶液蒸干后得Mg(OH)2，灼烧后分解为MgO固体，酸性环境可以抑制Mg2+水解，所以想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流，②正确；③Na2CO3在溶液中碳酸根水解，2-3CO+H2O-3HCO+OH-，生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目增加，所以将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数大于0.1NA，③错误；④HCO3和AlO2在溶液中会反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，所以HCO3和AlO2不能大量共存，但与水解无关，④错误；⑤没有说明醋酸和盐酸的体积是否相等，故无法判断，⑤错误；⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，会促进电离平衡-+2-33HSOH+SO正向移动，所以2-3-3c(SO)c(HSO)增大，⑥正确；综上所述，②⑥正确，故选A。6．向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是（）A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B【解析】A.甲酸溶液中水电离出的氢离子为10－12mol·L－1，则溶液中氢离子浓度为0.01mol·L－1，所以常温下，Ka(HCOOH)＝0.010.0110.01≈10－4，因此数量级为10－4，故A正确；B.a点甲酸过量，水电离出的氢离子为10－7mol·L－1，溶液pH＝7；b点氢氧化钠过量，pH7，故B错误；C.从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，故D正确；故选B。7．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】①NH4Cl与ZnCl2溶液因水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，①符合题意；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔绝空气，所以NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，②符合题意；③草木灰与铵态氮肥混合在水中发生不完全双水解：NH4++CO32-+H2ONH3∙H2O+HCO3-，NH3∙H2O易分解而挥发，降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，③符合题意；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为Na2CO3水解呈碱性，与玻璃中的SiO2反应生成水玻璃，使玻璃塞与瓶口粘在一起，④符合题意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干AlCl3溶液，HCl受热挥发，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固体，⑤符合题意；总之，①②③④⑤均符合题意，D选项正确；答案选D。8．下列说法正确的是A．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离B．(NH4)2SO4溶液中c(+4NH)：c(2-4SO)=2:1C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵D．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3晶体【答案】D【解析】A．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，原因是铁离子水解使溶液呈酸性，铁离子水解促进水的电离，A错误；B．由于铵根离子发生水解，硫酸根离子不水解，因此铵根离子浓度减小，所以(NH4)2SO4溶液中c(+4NH)∶c(2-4SO)2∶1，B错误；C．盐酸中滴加氨水，如果恰好反应，则生成氯化铵，溶液呈酸性，继续再加氨水，溶液呈中性，此时溶质为氯化铵和氨水，C错误；D．将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，Al2(SO4)3水解产物是氢氧化铝和非挥发性的硫酸，所以溶液蒸干得到硫酸铝晶体，D正确。答案选D。9．相同温度、相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4【答案】B【解析】A．等浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液，NH4Cl溶液中铵根离子的浓度小于(NH4)2SO4溶液，铵根离子的浓度越大，溶液的酸性越强，则(NH4)2SO4溶液的酸性比NH4Cl溶液强，pH更小，故A错误；B．(NH4)2SO4中铵根离子的浓度大于NH4Cl的，水解程度大，酸性强，CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但醋酸的酸性强于碳酸，则醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，CH3COONa溶液的pH小于相同浓度的Na2CO3溶液，符合图中顺序，故B正确；C．氢氧化钠是强碱，其碱性强于相同浓度的碳酸钠溶液，故C错误；D．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，其pH不可能比碳酸钠溶液大，故D错误；答案选B。10．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（）酸H2C2O4HCNH2CO3电离常数(25℃)K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－54.9×10－10K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11A．NaCN＋H2O＋CO2(少量)=HCN＋NaHCO3B．0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无现象，说明未发生反应C．浓度均为0.1mol∙L－1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是NaCND．NaHC2O4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O-4)＞c(C2O2-4)＞c(OH-)【答案】A【解析】根据电离常数得出酸强弱顺序为H2C2O4＞24HCO＞H2CO3＞HCN＞-3HCO。A.利用强酸制弱酸原理得到NaCN＋H2O＋CO2(少量)=HCN＋NaHCO3，故A正确；B.0.1mol∙L−1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无现象，但反应生成了NaCN和NaHCO3，故B错误；C.根据对应的酸越弱，水解程度越大，因此浓度均为0.1mol∙L−1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是Na2CO3，故C错误；D.NaHC2O4溶液中，24HCO的水解平衡常数-14-13wh-2a110==1.8105.410KKK，Ka2＞Kh，则草酸氢根电离程度大于水解程度，因此离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(24HCO)＞c(H+)＞c(224CO)＞c(OH-)，故D错误。综上所述，答案为A。二、主观题（共3小题，共40分）11．（14分）现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COO