20202021学年高二化学重难点训练难溶电解质的溶解平衡pdf含解析

2020-2021学年高二化学重难点训练：难溶电解质的溶解平衡一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6分）1．（2020天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则aaK(HCOOH)K(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中-++-3cCHCOOcNacHcOHC．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则spspK(FeS)K(CuS)D．在-121molLNaS溶液中，2---12cS+cHS+cHS=1molL【答案】A【解析】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−1，故D正确；综上所述，答案为A。2．已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是A．25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B．25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C．25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2【答案】B【解析】A.Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11由此可知，MgF2的Ksp比较大，溶解度比较大，饱和溶液中的镁离子浓度也比较大，故A错误；B.氯化铵固体溶于水后，由于NH4＋水解结合氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度减小，促进Mg(OH)2向沉淀溶解的方向移动，这样镁离子浓度就增大了，故B正确；C.Ksp是平衡常数的一种，只受温度影响，温度都是25℃，Ksp不变，故C错误；D.Mg(OH)2悬浊液中镁离子浓度有一定的数值，虽然MgF2更难溶，但只要加入的氟离子浓度，使[Mg2+]×[F-]2Ksp(MgF2)，实现Mg(OH)2转化为MgF2，故D正确；答案：C。3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小B．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数：K＝spspKMnSKCuS【答案】B【解析】A项，工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS，故A项正确；B项，该反应达到平衡时，铜离子的浓度不一定等于锰离子的浓度，故B项错误；C项，往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移动，所以c(Mn2＋)变大，故C项正确；D项，该反应平衡常数表达式：K=22nucMcC=2222nspspucMcSKMnSKCuScCcS，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。4．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的A．MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4【答案】D【解析】A、加入少量MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，A不符合题意；B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体的量增大，B不符合题意；C、加入少量Mg2SO4，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，C不符合题意；D、加入少量NaHSO4，其可以电离出H+将Mg(OH)2电离产生的OH-中和，OH-浓度减小，溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减少，D符合题意。答案选D。5．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是()物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.60×10-122.80×10-39A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】A．设镁离子的浓度为a，根据表格中的数据可知当产生Mg(OH)2沉淀时c(OHˉ)=-125.610amol/L，当产生碳酸镁沉淀时，c(CO2-3)=-66.8210amol/L，-125.610amol/L＜-66.8210amol/L，所以当镁离子浓度相同时，氢氧化镁更容易产生沉淀，则除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，故A正确；B．设钙离子离子的浓度为b，根据表格中的数据可知当产生Ca(OH)2沉淀时c(OHˉ)=-64.6810bmol/L，当产生碳酸钙沉淀时，c(CO2-3)=-94.9610bmol/L，-64.6810bmol/L＞-94.9610bmol/L，所以当钙离子浓度相同时，碳酸钙更容易沉淀，则除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，故B错误；C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，sp-12+2--6225.60(Mg)===5.60mol/L(OH)(10)10Kcc，-sp3+-213--63392.801(Fe)===2.8010mol/L(OH)(10)0Kcc，所以2+3+-2121Mg:Fe=5.60:2.810=2.010cc，C项正确；D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和，c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L，c(OH-)=-6-24.68101.010mol/L=2.163×10-2mol/L，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，混合后，c(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，c(OH-)=-22.16310mol/L+0.012=0.01681mol5mL2/Lol/，此时Ca(OH)2的离子积2+2-2-2-6cOH=0.016815=1.410=Ca0.510Qcc＜Ksp[Ca(OH)2]，则该溶液变为不饱和溶液，D项正确；综上所述答案为为B。6．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）。A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS【答案】C【解析】添加过量的难溶电解质MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案选C。7．AgCl悬浊液中存在平衡：．已知常温下，．下列叙述正确的是（）A．常温下，AgCl悬浊液中B．温度不变时，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp减小C．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)D．常温下将0.001溶液与KCl溶液等体积混合，无沉淀析出【答案】A【解析】A.常温下，AgCl悬浊液中c(C1-)=c(Ag+)===4×10-5.5mol/L，故A正确；B.温度不变时，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，c(C1-)增大，抑制氯化银的溶解，但温度不变，Ksp不变，故B错误；C.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故C错误；D.常温下，将0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1的KCl溶液等体积混合，Qc=c(C1-)×c(Ag+)=1×10-6＞Ksp(AgCl)=1.6×10-10，有沉淀析出，故D错误；故选A。8．探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是（）编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol/L1mol/LA．向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C．①、③混合后发生反应：22432Mg(OH)s2NHaqMgaq2NH?HOaqD．向①中加入②，H+与OH-反应生成H2O，使c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动【答案】A【解析】A.向Mg(OH)2中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，只能说明Mg(OH)2能电离，使溶液呈碱性，但不能判断是部分电离还是完全电离，A项错误，符合题意；B.Mg(OH)2沉淀电离出来的OH-与NH4Cl电离出来的NH4+结合生成NH3•H2O，使Mg(OH)2悬浊液溶解的更快，可加入过量的NH4Cl浓溶液，B项正确，不符合题意；C.NH4+结合Mg(OH)2沉淀电离出来的OH-生成NH3•H2O，所以①、③混合后发生反应：22432Mg(OH)s2NHaqMgaq2NH?HOaq，C项正确，不符合题意；D.Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀的溶解平衡，因此向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，D项正确，不符合题意；答案选A。9．常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20【答案】D【解析】A选项，N点c(S2－)=1×10-20mol/L，c(Mn+)=1×10-15mol/L，M点c(S2－)=1×1