2020年高考化学真题模拟题专项汇编02化学计量与化学计算含解析

1专题02化学计量与化学计算1．【2020新课标Ⅲ】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。2．【2020年7月浙江选考】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为【答案】A【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；2020年高考真题2B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案选A。3．（2020届安徽省江淮十校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NAB．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NAC．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NAD．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA【答案】C【解析】A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为C8H8，52g苯乙烯的物质的量为0.5mol，则含碳碳双键数目为0.5NA，A错误；B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于NA，B错误；C.标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA，C正确；D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成3molFe2+，转移2mol电子，D错误；答案选C。4．（2020届东北三省四市联合模拟）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NAB．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA2020届高考模拟试题3D．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA【答案】C【解析】A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量n=7.8g78g/mol=0.1mol，而1mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1NA个电子，故B错误；C．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，故C正确；D．22.4L(标准状况)Cl2为22.422.4/LLmol=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol氯气只能取代1molH原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的数目为NA，故D错误；故选C。5．（2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NAC．44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D．1molCaO2晶体中含离子总数为3NA【答案】C【解析】A.氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误；B.Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气，先发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，当Br－转化成Br2时，Fe2＋全部转化成Fe3＋，转移电子物质的量大于1mol，故B错误；C.环氧乙烷的键线式为，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中4含有的极性键物质的量为44.0g644g/mol=6mol，故C正确；D.CaO2是由Ca2＋和O22－组成，1molCaO2中离子总物质的量为2mol，故D错误；答案：C。6．（2020届河北唐山市高三第一次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAB．标准状况下，22.4L已烷中含有的共价键的数目为19NAC．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NAD．标准状况下，7.1gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2NA【答案】C【解析】A．4.6g钠为0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA，故A错误；B．己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法确定，故B错误；C．标准状况下，11.2L12C18O的物质的量为0.5mol，而一个12C18O分子中含16个中子，故0.5mol12C18O中含中子为8NA个，故C正确；D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气和碱反应转移0.1NA个电子，故D错误；答案选C。7．（2020届广东省茂名市高三二模）中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是A．22.4LA中质子数为10mol5B．1molC中共价键数目为4molC．生成1molNi可还原出1molBD．11.8g泡沫镍含Ni单质0.194mol【答案】D【解析】【分析】由转化示意图可知，分子A为甲烷失去电子得到分子B（乙醇）和分子C（甲醇）和H2O，NiO得到电子生成Ni，总反应式为：433223CH+3NiO=3Ni+CHOH+CHCHOH+HO，以此分析。【详解】A.由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，故A错误；B.由C的球棍模型可知C为甲醇，1molC中共价键数目为5mol，故B错误；C.由总反应方程式：433223CH+3NiO=3Ni+CHOH+CHCHOH+HO，可知生成1molNi可还原出13molB，故C错误；D.11.8g泡沫镍含Ni单质g%=molgmol11.8970.19459/，故D正确；故答案选：D。8．（2020届四川省泸州市高三第三次质检）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．22.4LH2与2molI2反应生成HI的分子数为2NAB．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NAC．32g氧气与32g硫所含的质子数相等D．1L0.1mol·L-1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等【答案】C【解析】A.22.4LH2不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故A错误；B.5.6g铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为0.3NA，故B错误；C.32g氧气含16mol质子，32g硫也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；6D.1L0.1mol·L-1NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故D错误；故选C。9．（2020届广东省汕头市高三一模）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A．30gHCHO与CH3COOH混合物中含碳原子数为NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中所含C-Cl键的数目为3NAC．常温常压下，1.9g羟基(-18OH)所含中子数为NAD．密闭容器中，2molSO2与1molO2充分反应后，其分子总数大于2NA【答案】B【解析】A．甲醛（CH2O）和乙酸（CH3COOH）的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g混合物中碳原子是数目为NA，A正确；B．标准状况下CHCl3为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C．-18OH的摩尔质量为19g/mol，1.9g该羟基为0.1mol，1mol该羟基中含有10mol中子，C正确；D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于2mol小于3mol，D正确；故选B。10．（2020届河北省保定市高三第二次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NAB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NAD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA【答案】C【解析】A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；B.MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6HCl7（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为53NA，故B错误；C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；综上所述，答案为C。11．（2020届河北省名校联盟高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸B．常温下，1mol·L-1的NaCl溶液中的离子总数为2NAC．常温下，pH=2的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)【答案】D【解析】A．碳酸钙难溶于稀硫酸是因为和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，