2020年高考化学真题模拟题专项汇编03离子反应含解析

1专题03离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：32-3SO+Cl2+H2O=2-3HSO+2-Cl+2-4SOB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+4NH+OH－=NH3·H2O【答案】A【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分2-3SO氧化为2-4SO，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO结合生成-3HSO，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：32-3SO+Cl2+H2O=2-3HSO+2Cl-+2-4SO，A选项正确；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O23+Fe2H2O+O2↑，C选项错误；D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；答案选A。【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．10.1molL氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3B．10.1molL盐酸溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3C．10.1molLKMnO4溶液：NH+4、Na+、NO-3、I-2020年高考真题2D．10.1molLAgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Cl-、SO2-4【答案】A【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．4MnO具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。3．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中制氯水：22ClHO2HClClOB．NO2通入水中制硝酸：2232NOHO2HNONOC．10.1molLNaAlO2溶液中通入过量CO2：22233AlOCO2HOAl(OH)HCOD．10.1molLAgNO3溶液中加入过量浓氨水：324AgNHHOAgOHNH【答案】C【解析】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋23NO＋NO，故B错误；C．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为2AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋3HCO，故C正确；D．AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；答案为C。【点睛】本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成2-3CO，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。34．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=HO+COB．FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-224242HCO+2OH=CO+2HOD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:-2-65226532CHO+CO+HO=2CHOH+CO【答案】B【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2+322CaCO2HCa+HOCO，故A错误；B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2322FeBr2Fe2Br，故B正确；C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为--224242HCO+OH=HCO+HO，故C错误；D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：--6522653CHO+CO+HO=CHOH+HCO，故D错误；答案选B。5．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是()A．4422NHFeSO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SOBaBaSOB．电解2MgCl水溶液：2222Cl2HO2OHClH通电C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：Δ323332CHCOOCHCHOHCHCOOCHCHOHD．4CuSO溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)【答案】C【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和+4NH反应，由于Ba(OH)2较少，+4NH不会参与反应，离4子方程式为：Fe2++2-4SO+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B错误；C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+4NH+Cu(OH)2↓，D错误。答案选C。6．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是A．该反应的离子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OB．实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C．导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同【答案】D【解析】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生生成硫酸钡和水，离子方程式为：2020届高考模拟试题5Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A项正确；B.导电能力约为0时，Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，可以说明该反应为离子反应，B项正确；C.导电能力最低点，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，C项正确；D.用盐酸代替H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，其实质是OH-+H+=H2O，其导电能力不会降为0，可知测得的导电性曲线和上述曲线不相同，D项错误；答案选D。7．（2020届河南省焦作市高三第三次模拟）某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、4NH、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、23CO、I－、OH－、3NO－。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是A．X一定是Al3＋B．Y一定是H2C．W中最多含有6种离子D．溶液中不可能含23CO【答案】D【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则一定不存在：OH-、CO32-，若阴离子含为I-，I-具有强还原性，则一定不含NO3-，此时气体Y为氢气；若阴离子含为NO3-，酸性条件下NO3-具有强氧化性，则一定不含I-，此时气体Y为NO，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5种离子，这时生成的含铝元素的离子X为Al3+；若溶液为碱性，则不存在Mg2+、H+、NH4+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32-，可存在的离子为：Ba2+、I-、OH-、NO3-，W中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子X为AlO2-；综上所述，ABC错误，D正确；8．（2020届安徽省合肥市高三线上考试）《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A．含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用6B．0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C．向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大D．室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1【答案】A【解析】A.含白矾的药物中含铝离子，会与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊中的碳酸氢根离子在水中发生双水解，A正确；B.0.1mol•L-1白矾溶液体积未知，铝离子的物质的量未知，B错误；C.根据反应的离子方程式3+2-2+-4342Al+3SO+3Ba+6OH=2Al(OH)+3BaSO知，3+Al完全沉淀时SO42-还未完全沉淀，据3+2-2+--4242Al+2SO+2Ba+4OH=AlO+BaSO+2HO知，SO42-完全沉淀时，Al(OH)3已溶解，SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀是不可能的，C错误；D.白矾电离出的3+Al水解，促进水的电离，室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)＞10-7mol·L-1，D错误；答案选A。9．（2020届广西省南宁市第二次适应性测试）某某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是A．1molMCl中含有NA对共用电子对B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化【答案】D7【解析】A.MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；B.MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；C.M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D.MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；答案选D。10．（2020届河南省六市高三第二次联合调研）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中制取。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是A．“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2SB．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板C．加水有利于CuCl(s)