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1元素周期表和元素周期律(选择题)1.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()A.原子半径:YZWB.单质的还原性:XYC.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料【解析】选C。A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小,所以原子半径YZ,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径ZW,总之,原子半径:YZW,故A正确;B.单质的氧化性:YX,所以单质的还原性:XY,故B正确;C.非金属性:溴M,所以最高价氧化物的水化物的酸性M比溴的强,故C不正确;D.元素N为锗,位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料,故D正确。2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径大小:ZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:WYZC.Y单质具有杀菌能力,Y与W可形成化合物WY2D.W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应,但不能与Z的氢化物反应【解析】选C。短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。W为C,X为N,Y为S,Z为Cl。A.同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径大小:YZX,故A错误;B.同一周期主族元素最高价氧化物对应2水化物的酸性逐渐增大:WYZ,故B错误;C.S单质具有杀菌能力,S与C可形成化合物CS2,故C正确;D.碳元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃,烯烃,炔烃等,可与Cl2单质反应,也可能与Cl的氢化物反应,故D错误。3.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是()A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B.原子半径比较:XYZWC.X2H4与H2W都能使溴水褪色,且褪色原理相同D.短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强【解析】选A。X元素的原子,其最外层电子数是次外层的电子数的2倍,最外层电子数不能超过8个,则其次外层是K层,故X是碳元素;Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,且原子序数WY,则Y为O、W为S,形成2种常见化合物分别为二氧化硫和三氧化硫;Y、W质子数之和是Z质子数的2倍,则(8+16)÷2=12,即Z为镁元素。X、Y分别为C、O,水分子间存在氢键,则水的沸点较高,常温下呈液态,但是C的氢化物是烃,有气态烃、液态烃、固态烃,所以X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点,故A正确;电子层数越多,半径越大,同一周期,原子序数越小,半径越大,即原子半径:MgSCO,故B错误;X2H4与H2W分别为C2H4与H2S,乙烯能够与溴水发生加成反应,硫化氢能够被溴水氧化,褪色原理不相同,故C错误;元素的金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,由于短周期中金属性Na最强,故NaOH碱性最强,不是氢氧化镁,故D错误。4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍,下列说法中不正确的是()A.原子半径大小:YZXWB.Y、Z常见的氢化物的热稳定性:HZYH4C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强3D.W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物【解析】选A。根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍,可知Y元素为Si,W元素为N,X元素为O,Z元素为Cl。A.原子半径r(Si)r(Cl)r(N)r(O),A错误;B.Cl的非金属性强于Si,非金属性和气态氢化物的热稳定性一致,因此HZYH4,B正确;C.N的非金属性强于Si,非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性一致,C正确;D.N、Cl、H三种元素可以形成离子化合物NH4Cl,D正确。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)【解析】选B。Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F,X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为O元素,在周期表中Z位于ⅠA族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S元素。A.元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-,离子的电子层结构不同,故A错误;B.Y为F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF,是离子化合物,故B正确;C.非金属性FS,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;D.原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则半径r(F)r(O)r(S)r(Na),故D错误。6.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是()A.W、X、Q的原子半径依次减小B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8D.Q、X、Z可能形成离子化合物4【解析】选B。短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4,可知W为C,Q可能为H或He,根据元素周期表知X可能为N,Y为P,Z为S,也可能X为O,Y为S,Z为Cl。A.W、X、Q的原子半径依次减小,故A对;B.若Y为P,最高价氧化物的水化物为H3PO4,属于中强酸,故B错误;C.W为C,Z可能为Cl也可能为S,可能形成化合物W3Z8,故D对。7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是()A.Y元素位于第2周期B.Y、Z均能与X形成不止一种化合物C.X是ⅤA族元素D.氢化物的稳定性:HnZHnX【解析】选B。Y为ⅠA族元素,X与Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为13,设X与Z的最外层电子数为x,则2x+1=13,x=6,X、Y、Z的原子序数依次增大,则X为O,Y为Na,Z为S。Y为Na,位于第3周期第ⅠA族,故A错误;元素X分别与Y、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、SO2、SO3等,故B正确;X为O,为ⅥA族元素,故C错误;非金属性OS,元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,故D错误。8.W、X、Y、Z是1～20号中的四种元素,原子序数依次增大。W的主要化合价为-2价,原子半径为0.074nm;X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3;Y原子最外层电子数为奇数;Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是()A.W可能是氧元素,也可能是硫元素B.X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸C.Y元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1D.Z可能是氯元素,也可能是钾元素【解析】选C。根据“W的主要化合价为-2价”,推出W为第ⅥA族元素,根据已知条件进一步确定W为氧元素;根据“X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3”,且其原子序数大于8,小于20,可推出X为硫元素;根据已知条件及W为氧元素、X为硫元素可推出Y为氯元素、Z为钾元素。综上所述,W是氧元素,不可能是硫元素,A项错误;硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸,如H2SO3为中强酸,B项错误;氯元素原子次外层电子数为8,最外层电子数5为7,两者之差为1,C项正确;Z为钾元素,不可能是氯元素,D项错误。9.甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。下列判断正确的是()A.含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:甲丙C.原子半径由大到小的顺序为:丙甲乙D.乙元素的族序数比甲元素的族序数小【解析】选C。甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C,乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同,核外各层电子数分别为2、8、4,应为Si。甲为C,乙为O、丙为Si,C可形成有机物,种类繁多,即甲形成的化合物的种类比乙、丙多,故A错误;甲为C,丙为Si,非金属性:CSi,甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:甲丙,故B错误;Si位于第3周期,C、O位于第2周期,原子半径Si最大,同周期元素的原子序数越大,半径越小,则原子半径CO,则有原子半径由大到小的顺序为:丙甲乙,故C正确;乙为O,原子序数为8,位于ⅥA族,甲为C,原子序数为6,位于ⅣA族,则乙元素的族序数比甲元素的族序数大,故D错误。10.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是()A.四种元素中原子半径最大的为W,Y的氢化物稳定性最强B.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C.XZ4、WY2中所含化学键类型相同,熔点都很高D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料【解析】选A。由图可知,W、X、Y、Z四种短周期元素分别为Si、C、O、Cl4种元素。A.四种元素中原子半径最大为W,Y的氢化物稳定性最强,A正确;B.只有C、Si、Cl3种元素最高价氧化物的水化物是酸,O没有,B不正确;C.CCl4、SiO2中所含化学键类型相同,都是共价键,CCl4形成分子晶体,熔点较低,SiO2形成原子晶体,熔点很高,C不正确;D.硅是重要的半6导体材料,碳的单质中没有半导体材料,D不正确。【加固训练】1.短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示,下列判断正确的是()甲乙丙丁A.原子半径:甲乙B.原子最外层电子数:甲丁C.原子核外电子层数:丙甲D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:丁丙【解析】选C。甲乙同周期,甲的原子半径大,A错;甲是上一周期乙之前,丁是下一周期丙之后,乙丙同主族最外层电子数相同,故最外层电子数,甲丁,B错;甲是上一周期,丙是下一周期,原子核外电子层数前者小,C正确;丙与丁是同周期元素,原子序数大的丁最高价氧化物对应水化物酸性强,D错。2.a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是()A.b元素除0价外,只有一种化合价B.五种元素中,c元素的单质性质最稳定C.d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性D.e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸,保存在无色试剂瓶里【解析】选C。由题目提供的部分元素周期表可知:a是He;b是O;c是Si;d是Cl;e是N。O元素除0价外,还有-1、-2两种化合价,A错误。在这五种元素中,a元素的原子由于处于最外层2个电子的稳定结构,所以其单质性质最稳定,B错误。Cl的气态氢化物HCl的水溶液在7与比较活泼的金属发生反应时,氢元素得到电子,表现氧化性,在浓盐酸与MnO2或KMnO4发生反应时,Cl失去电子,表现出还原性,故HCl既有氧化性也有还原性,C正确。N最高价氧化物对应的水化物HNO3是一种强酸,同时也是一种不稳定的酸,见光容易分解,所以要保存在棕色试剂瓶里,D错误。11.2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”,是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确的是()OPSClSeA.S位于第三周期第ⅥA族B.原子半径:PSClC.热稳定性:H2OH2SPH3D.常温下,Na2SeO