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第二节元素周期表元素周期律最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表长式的结构周期、族及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。知识点一元素周期表1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。5.元素周期表中的特殊位置过渡元素元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素镧系元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素锕系元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素超铀元素在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素6.元素周期表的三大应用(1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料(3)用于工业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个()×提示：第一周期元素最外层电子数从1个增加到2个，过渡元素的最外层电子数最多为2个(钯除外)。2．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束()×提示：第一周期的元素是从H开始的。3．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()4．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差2，则它们一定不是同主族元素()×√提示：H和Li原子序数相差2，且都属于同一主族。5．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()6．同族元素最外层电子数相等()×提示：第ⅢB族中的镧系和锕系分别包含了15种元素，它们的质子数不同，不属于同位素。×提示：0族元素中的He最外层只有2个电子。7．铁元素属于第ⅧB族元素()×提示：元素周期表中无第ⅧB族，而是第Ⅷ族。8．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19()×提示：若位于短周期，同一周期的第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差2，即乙的原子序数为x＋2；若元素在第四、五周期，同一周期的第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差12，即乙的原子序数为x＋12；若元素在第六、七周期，存在镧系和锕系，同一周期的第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差26，即乙的原子序数为x＋26。1．周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧA或ⅧB。2．最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如He、Be。3．含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素；形成化合物种类最多为ⅣA族。1．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B.20878Pt和19878Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素B解析：铂为金属元素，A项错误；20878Pt和19878Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。2．(2020·湖北汉口检测)下列关于现行元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表目前共有8个周期B．元素周期表中共有18个族，其中有主族、副族、0族和第Ⅷ族C．元素周期表中第一、二、三周期为短周期D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素C解析：元素周期表目前共有7个周期，A项错误；元素周期表中共有16个族，B项错误；元素周期表中第一、二、三周期为短周期，C项正确；元素周期表中第ⅠA族中H是非金属元素，D项错误。3．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D．除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素C解析：A项，原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，如He；B项，在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料；D项，第六周期有32种元素。4．如图是一种金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。下列叙述不正确的是()A．b、f、g元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的是gB．c、f、g分别与a形成气态化合物的稳定性：fgcC．a、d、e、h的氧化物(氧显－2价)熔点：edhaD．简单离子半径：fghdB解析：根据金字塔式元素周期表特点，每一横行表示一个周期，每一纵行表示一个族，结合ⅥA的位置(即氧元素的位置)，代号与元素关系如下：代号abcdefghi元素HNFNaAlSClKCHNO3，H2SO4，HClO4中高氯酸的酸性最强，A项正确；气态氢化物稳定性：HFHClH2S(即cgf)，B项错误；a、d、e、h的氧化物依次为H2O、Na2O、Al2O3、K2O，熔点：Al2O3Na2OK2OH2O，C选项正确。f、g、h、d对应的简单离子依次为S2－、Cl－、K＋、Na＋，其离子半径依次减小，D项正确。5．(2020·湖北黄冈质检)已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素D解析：X与上、下相邻元素原子序数差可能为8、18、32，故A项、B项、C项正确；若X、Y、Z为短周期元素，则Y为He，不是主族元素，D项不正确。6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A．离子半径的大小顺序：r(W2－)r(Q－)r(Y2－)r(Z3＋)B．单质W能从Q的钠盐溶液中置换出单质QC．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应B解析：由图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。离子半径r(S2－)r(Cl－)r(O2－)r(Al3＋)，A正确；Cl2能从硫化钠溶液中置换出硫单质，B错误；NH4Cl中既含离子键又含共价键，C正确；HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应，D正确。素养元素周期表中隐含的数字关系1．元素周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差2.利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置(1)方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。(2)若ΔZ0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|若ΔZ0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ3．直接相邻的原子序数关系4．“序、层”“序、价”规律(1)“序、层”规律①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。(2)“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。5．金属元素、非金属元素1．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()A.B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7C解析：由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素)，A项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a－8、a＋18，A、C的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C项正确。2．国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大C解析：第114号元素和第116号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A、B正确；C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，D正确。3．(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点：WZB．氧化物对应水化物的酸性：YWC．化合物熔点：Y2X3YZ3D．简单离子的半径：YXD解析：根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH3HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al(OH)3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的熔、沸点，错误；D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数少，故其半径较大，正确。知识点二元素周期律1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律3.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性：MgAl、CaMg，则碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3、Ca(OH)2________Mg(OH)2，则Ca(OH)2_____Al(OH)3(填“”“”或“＝”)。②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2___________溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢___________化合，HAt___________稳定，水溶液呈__