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第三节硫及其重要化合物最新考纲：1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。3.了解二氧化硫对环境质量的影响。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫单质及化合物的多样性，并对其进行分类。2.科学探究与创新意识：能根据硫单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。知识点一硫及其氧化物性质1．自然界中硫元素的存在2．硫的物理性质3.硫的化学性质H2S－2――→氧化性S0――→还原性S＋4O2(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸)：，表现性。(4)与碱溶液反应：，表现氧化性和还原性。S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O还原3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4．二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质填写下列表格：(3)SO2对大气的污染与防治①酸雨的形成过程：②SO2对大气的污染与防治：5．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为，在标准状况下为。(2)化学性质液态固态判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时产生有刺激性气味的气体()2．下列物质的转化在一定条件下能够实现：S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4()×√提示：S燃烧只能生成SO2。3．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()4．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同()×√提示：S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3。5．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同()×提示：SO2通入品红溶液中体现漂白性，SO2通入溴水中体现其还原性。6．洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓NaOH溶液()7．除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶()8．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性()×√√1．二氧化硫有毒，不能漂白食品，但能用作干果、葡萄酒等食品防腐剂。2．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。3．硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。4．SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。5．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。6．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，但两者按物质的量1∶1混合后通入溶液中无漂白性，反应为：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。1．下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3D解析：硫能溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。2．(2020·厦门模拟)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①：S――→浓硝酸H2SO4途径②：S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高A解析：S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现其酸性，A项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率，从而降低成本，B项正确；途径①和②都是由硫单质来制备H2SO4，硫元素的化合价从0升高到＋6，制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，C项正确；途径①中S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，二氧化氮会污染大气，并且途径②中的反应都是化合反应，原子利用率高，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念且原子利用率高，D项正确。3．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性ABCD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液AA解析：SO2与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液显红色，A正确；电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；FeO与H＋反应生成Fe2＋，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。4．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()A选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。5．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()CA．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：SO2能使品红溶液褪色，A正确；二氧化硫使溴水褪色表现还原性，B正确；此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C错误；品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强，D正确。6．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO2－3I－Cl－)。酒样――→足量稀H2SO4边通N2边煮沸气体――→试剂A吸收溶液――→试剂B滴定数据处理下列说法不正确的是()AA．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液解析：二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；SO2－3易被空气中的氧气氧化为SO2－4，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。素养二氧化硫性质探究及污染防治1．二氧化硫的实验室制备与探究流程发生装置(原理)性质探究尾气处理Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O①酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，离子方程式为2MnO－4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋；②Na2S溶液中产生淡黄色浑浊，证明SO2具有氧化性，反应方程式为3SO2＋2Na2S===2Na2SO3＋3S↓；③品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，但褪色后的液体加热后又会恢复红色用NaOH溶液吸收尾气2.SO2和CO2的鉴别3.漂白性物质分类汇总4.四种常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2=====△CaSO3,2CaSO3＋O2=====△2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=====△2CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。1．(2017·北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C解析：A对：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性。B对：SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性。C错：SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。D对：SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3H2SiO3。2．(2020·河南开封一模)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列说法错误的是()BA．②的作用是安全瓶B．③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C．④中的现象说明SO2具有氧化性D．⑤用于检验SO2的漂白性解析：SO2易溶于水，且③中为酸性KMnO4溶液，能与SO2反应，所以①③之间需要一个安全瓶，用于防止倒吸，A项正确；③中的酸性KMnO4溶液更换为Ba(NO3)2溶液后，将生成BaSO4白色沉淀，B项错误；④中反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，说明SO2具有氧化性，C项正确；SO2使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复为红色，证明这种漂白作用不稳定，D项正确。3．(2019·北京卷)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应：(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反应化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)=====△Cu