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第二节离子反应离子方程式最新考纲1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点一电解质及其电离/知识·再认再现(一)电解质1．电解质与非电解质电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下________的化合物在水溶液和熔融状态下____________的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质能导电均不能导电理清概念基础需抓牢2．强电解质和弱电解质(1)强、弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度_______________电离平衡_________________溶液中微粒种类__________________________________________________________完全部分不存在存在离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子(2)注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。3．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。(二)电解质的电离1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。2．电离方程式(1)强电解质：完全电离，用“===”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“”连接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为_________________________________________。H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为_____________________________。③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：_____________________________，在熔融状态下：_______________________；NaHCO3溶于水中：_____________________________，_______________________。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHSO4===Na＋＋HSO－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3===H＋＋CO2－3题组·跟进训练1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质()(2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质()(3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强()(4)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()(5)0.1mol·L－1NaCl溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液的导电性相同()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()××××××2．下列说法正确的是()A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO2－3解析：A项，HCO－3不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。答案：B3．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。答案：A4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)H2SO4：_______________________________。(2)CH3COOH：____________________________。(3)NH3·H2O：____________________________。(4)Cu(OH)2：_________________________________。(5)KAl(SO4)2：______________________________。答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋(3)NH3·H2ONH＋4＋OH－(4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－(5)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4[模型认知]电离方程式书写的思维模型[注意]大部分难溶盐属于强电解质。虽然难溶盐在水中的溶解度小，但溶解在水中的部分能够完全电离，故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即电解质的强弱与其溶解性无关。考点二离子反应离子方程式/知识·再认再现1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实验探究离子反应的条件向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式：理清概念基础需抓牢实验操作反应的离子方程式结论实验1：加入BaCl2溶液__________________________从实验1～5可知离子反应发生的条件：①生成______的物质、②生成______的物质、③生成_______的物质、④发生__________反应实验2：加入CH3COONa溶液_________________________________实验3：加入Na2CO3溶液_______________________________实验4：加入Zn粒_____________________________实验5：加入NaOH溶液__________________________CH3COO－＋H＋===CH3COOHZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O难溶难电离易挥发氧化还原Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)离子反应的本质实验1～5中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是___(填标号，下同)；H＋的物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱的中和反应通常可用H＋＋OH－===H2O表示。2、3、4、5减少13．离子方程式的书写(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)注意事项①易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。②浓H2SO4不拆，稀H2SO4拆；澄清石灰水拆，浑浊的石灰水、石灰浆、石灰乳等均不拆。③HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。④氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。⑤离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。题组·跟进训练1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()A．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuB．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOD．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：A项，Cu2＋对应的物质可以是CuCl2、CuSO4等；B项，H＋、SO2－4可以是H2SO4也可以是NaHSO4；D项，CO2－3可以是Na2CO3也可以是K2CO3，H＋可以是H2SO4也可以是盐酸等。答案：C2．下列离子方程式正确的是()A．纯碱可用于去油污：CO2－3＋2H2O2OH－＋H2CO3B．醋酸去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．实验室制备氢氧化铝：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：碳酸根离子的水解，离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，是分步进行的，两步不能合并，A项错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，B项错误；工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应，石灰乳不能拆开，C项错误；实验室制备氢氧化铝，是用可溶性铝盐与氨水反应，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，D项正确。答案：D3．写出下列反应的离子方程式。(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：_________________________________________。(2)浓HNO3与Cu的反应：________________________________________。(3)Cu(OH)2与醋酸溶液反应：_____________________________________________。(4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：______________________________________。(5)Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：_________________________________________。(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：____________________________________________。(7)Na2S溶液显碱性：_____________________________________________。(8)Al2O3与NaOH溶液反应：______________________________________________。(9)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：________________________________________________。答案：(1)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(2)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(3)Cu(OH)2＋2CH3COOH===Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2O(4)NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O(5)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓(6)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(7)S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－(