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第三节硫及其化合物最新考纲1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。考点一O3和H2O2的性质及应用/知识·再认再现1．臭氧的性质与用途(1)组成与物理性质：臭氧的分子式为O3，与互为同素异形体。O3是浅蓝色气体，有鱼腥臭味。O2理清概念基础需抓牢(2)化学性质不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为__________，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为______________强氧化性O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为_______________________________；O3在反应中作氧化剂时，生成物中一般有O2生成漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂2O3===3O23O2=====放电2O32KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2．双氧水的结构与性质(1)结构电子式：_____________，结构式：。H—O—O—H(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为_________________________弱酸性相当于二元弱酸强氧化性①在工业上用10%的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；②氧化Fe2＋、SO、H2S、SO2等还原性物质：__________________________________，________________________________，____________________________，___________________________；③使湿润的淀粉KI试纸变蓝：____________________________________2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2OH2O2＋H2S===S↓＋2H2OH2O2＋SO2===H2SO4H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O弱还原性①H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O；②H2O2被氧化成O2时，每生成1molO2转移2mol电子题组·跟进训练1．某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的是()A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好解析：A项，O3与O2是同素异形体，不是同分异构体；C项，O3可用于水的杀菌净化；D项，O3的含量很高时，对生物是有害的。答案：B2．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是()A．O3转化为O2是物理变化B．反应①中破坏的化学键为共价键C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2D．少量的Cl能破坏大量的O3解析：O3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，A错误；反应①是ClO＋O===O2＋Cl中破坏的化学键Cl—O为共价键，B正确；结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，C正确；由图分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中做催化剂，少量的Cl能破坏大量的O3，D正确。答案：A3．下列有关H2O2的说法错误的是()A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同解析：H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是非极性共价键，故A正确；双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故B正确；H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的还原性，故C错误；HClO、H2O2作漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，SO2的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D正确。答案：C4．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题：(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧化”或“还原”，下同)；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的______性，反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。(2)H2O2电离的方程式为_________________________。(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_________________________________________。解析：(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。(2)H2O2为二元弱酸，应分步电离，以第一步电离为主。(3)H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应：H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。答案：(1)还原氧化SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4(2)H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2(3)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O考点二硫及其氧化物、氢化物的性质/基础·自主落实1．自然界中的硫深化提能素养再进阶(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄____色晶体不溶微溶_______易溶(2)化学性质H2S－2――→氧化性S0――→还原性S＋4O2①与金属反应Cu：___________________Fe：_____________________表现____性2Cu＋S=====△Cu2SFe＋S=====△FeS氧化黄[注意]S与变价金属反应，生成低价盐。②与非金属反应O2：______________，表现性H2：_______________，表现______性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：________，表现性。④与NaOH溶液反应：_________________________________________，表现。S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2OS＋O2=====△SO2H2＋S=====△H2S氧化还原3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O氧化性和还原性还原2．二氧化硫(1)物理性质色、味、态密度溶解性是否易液化无色、________气味气体比空气________溶于水_________刺激性大易易液化(2)化学性质(反应用化学方程式表示)[注意]SO2不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2变红色。(3)SO2的实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：_____________________________________；②固体Cu与浓H2SO4混合加热：__________________________________________。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OCu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)SO2和CO2的鉴别方法①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。(5)SO2对大气的污染与防治①形成酸雨的反应过程②SO2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害危害人体健康，形成_____(pH小于5.6)治理燃煤______、改进燃烧技术、开发新能源酸雨脱硫3．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为___态，标准状况下为____态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：液固4．硫化氢(1)物理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，ρH2S___ρ空气，能溶于水。(2)化学性质弱酸性H2S的水溶液称为氢硫酸不稳定性还原性沉淀溶液中的某些金属离子H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－H2S=====△H2＋S2H2S＋3O2(足量)=====点燃2SO2＋2H2O2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OH2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋＞(3)实验室制取方法FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。[基础排查]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫()(4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()××√×(5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()×××2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①______________________________________________；②_______________________________________________；③______________________________________________；④_____________________________________________。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①________________________________________；④_________________________________________。答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)3．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________________________，作用是________________________。(2)C中加入的试剂是________________________，作用是________________________。(3)D中加入的试剂是________________________，作用是________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是________________________________________。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用